天津靜海實驗中學高一化學月考試卷含解析

天津靜海實驗中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于氧化還原反應的說法中錯誤的是()A．在反應中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原B．在氧化還原反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)C．氧化還原反應是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被還原的反應D．只有氧化沒有還原的反應是不存在的參考答案：C解析：氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的，二者既是對立的，又是統(tǒng)一的。2.某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定無Ag+

D.還可能有CO32-參考答案：B略3.電動自行車給人們帶來了極大的方便，其電池為鉛蓄電池，PbO2作為鉛蓄電池的重要原料有廣泛的用途。己知：5PbO2+2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列說法正確的是A.PbO2為還原劑，具有還原性B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2C.生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移電子5molD.酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強于MnO4－參考答案：D【分析】該反應中Pb元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價，結合氧化還原反應的有關概念分析解答?！驹斀狻緼．該反應中Pb元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價，所以PbO2為氧化劑、錳離子為還原劑，所以PbO2體現(xiàn)氧化性，故A錯誤；B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是MnO4－、Pb2+，其物質(zhì)的量之比為2：5，故B錯誤；C．生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，故C錯誤；D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應中，氧化劑是PbO2，氧化產(chǎn)物是MnO4－，所以酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強于的MnO4－，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了氧化還原反應的有關判斷和計算，根據(jù)元素化合價變化結合基本概念分析解答，注意掌握常見元素化合價。4.實驗中的下列操作不正確的是(

)

A．將試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管，發(fā)現(xiàn)取量過多，不能將過量試劑倒回試劑瓶中

B．將含有Ba(NO3)2的廢液倒入指定的容器中回收

C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，立刻轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：CD略5.物質(zhì)的量濃度相同的硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸鉀(K3PO4)三種溶液中，若使鉀離子的物質(zhì)的量相同，則這三種溶液的體積比為（

）

A.3：2：1B.6：3：2C.2：3：6.D.1：2：3參考答案：B略6.(8分)已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子.它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系：

(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：A的結構式

；D的電子式

；(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：①A與B在溶液中反應的離子方程式：________________________________________________________________________②根據(jù)上述離子方程式，可判斷C與B結合質(zhì)子的能力大小是(用化學式或離子符號表示)________＞________。參考答案：(1)[

]＋或H—FHH

(2)

①H2S＋OH－===HS－＋H2O或

HS－＋OH－===S2－＋H2O②OH－S2－(或HS－)

（各2分）略7.將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，下列不能說明甲的金屬性比乙強的是

（

）

A.甲與水反應比乙與水反應劇烈

B.甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙

C.與某非金屬反應時甲原子失電子數(shù)目比乙的多

D.甲的最高價氧化物的水化物比乙的最高價氧化物的水化物堿性強參考答案：C8.認識反應條件對化學反應的影響，對學好化學具有重要意義。下列說法中正確的是A.鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物都只有MgOB.鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2C.將四氧化三鐵溶解于過量的硝酸中，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+D.氯化鋁和過量的氨水反應一定得到Al(OH)3沉淀參考答案：DA．鎂在空氣中燃燒除與氧氣反應生成MgO外，還與氮氣反應生成Mg3N2、與CO2反應生成MgO和單質(zhì)碳，A錯誤；B．鈉在敞口容器中存放生成Na2O，在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2，B錯誤；C．由于硝酸具有強氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，所以將四氧化三鐵溶解于過量的硝酸中，所得溶液中無Fe2＋，C錯誤；D．Al(OH)3具有兩性能溶解于強堿溶液、不溶于弱堿氨水，氯化鋁和過量的氨水反應一定得到Al(OH)3沉淀，D正確。答案選D。點睛：由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，因此制備氫氧化鋁時要注意試劑的選擇，常見的種方法有：Al3＋與氨水反應：Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓；AlO2－溶液中通CO2：AlO2－＋CO2(過量)＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓；可溶性鋁鹽和偏鋁酸的鹽混合：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓。9.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是

（

）A.950mL111.2g

B.1000mL117gC.500mL117g

D.任意規(guī)格111.2g參考答案：B略10.下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應選用的試劑或操作方法正確的是序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜應選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，并干燥④CaCO3粉末CaCl2溶解、過濾、蒸發(fā)A.②③

B.②③④

C.①③④

D.①②③④參考答案：A【詳解】①加入氯化鐵，生成KCl，會引入新雜質(zhì)，應加入硝酸鐵除雜，故錯誤；②鐵可置換出銅，可除去雜質(zhì)，故正確；③二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，可除去雜質(zhì)，干燥后得到純凈的氫氣，故正確；④碳酸鈣不溶于水，氯化鈣溶于水，可用過濾的方法除去，但不需要蒸發(fā)，故錯誤。故選A?！军c睛】本題考查混合物分離、提純方法的選擇和應用，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關鍵，注意發(fā)生的反應及除雜的原則。11.下列變化屬于物理變化的是

A．煤的干餾B．石油裂解C．古代植物變成煤

D．煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等參考答案：D略12.下列各組儀器常用于物質(zhì)分離的是(

)

參考答案：B略13.既可用來鑒別甲烷與乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是

A、通入酸性高錳酸鉀溶液中

B、通入足量溴水中C、一定條件下通入H2

D、點燃參考答案：B略14.將10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，從中取出20mL，該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.1mol?L﹣1 B．0.2mol?L﹣1C．0.05mol?L﹣1 D．0.025mol?L﹣1參考答案：B【考點】物質(zhì)的量濃度．【分析】依據(jù)n==cv計算溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度，溶液是均一穩(wěn)定的分散系，濃度和溶液體積無關，離子濃度=溶質(zhì)濃度×離子數(shù)．【解答】解：將10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，溶質(zhì)n==0.1mol，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度c==0.1mol/L，液是均一穩(wěn)定的分散系，濃度和溶液體積無關，該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；故選B．15.“問題膠囊”已成為公眾關注的熱點，膠囊中鉻含量超標對人體有害。請計算重鉻酸鉀（K2Cr2O7）中鉻元素(Cr)的化合價（

）

A．+3

B．+6

C．+7

D．+12參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑_______________________________________________。(3)B裝置的名稱是________________________________________________________；E裝置的作用__________________________________________________________。(4)通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是_________________________。(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：_________________________________________________。當有amol氯氣參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅常數(shù)為(用含a、b

的代數(shù)式表示)_______________。(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？________。參考答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)生石灰或固體氫氧化鈉(3)干燥管

除去氯氣中的氯化氫(4)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl

b/2amol－1(6)在G連接導管直接通入盛有燒堿的燒杯中略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有、、、這4種常見的含硫化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)為進一步減少的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原得到單質(zhì)硫的方法來除去。寫山該反應的化學方程式：

。(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：

——①配平上面的氧化還原反應方程式．將化學計量數(shù)填入方框中。②其中氧化劑是

，若反應中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是

mol。(3)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面 ，則發(fā)生了鈍化。參考答案：（1）化學方程式：

(2分)（2）①配平上面的氧化還原反應方程式，將系數(shù)填入方框中。——（2分）②氧化劑是

，生成的碘是0.5mol。（每空2分）（3）鐵棒表面

無明顯現(xiàn)象

，則發(fā)生了鈍化。（2分）18.（5分）選擇合適的儀器(或裝置)分離或提純下列各組混和物。（填代表該裝置的字母）

①

分離酒精（沸點為為78.1℃）和甲苯(沸點為110.6℃溶于酒精)的混合物②

除去碳酸鈣中的碳酸鈉③

分離汽油和氯化鈉溶液④

從CO2和HCl混合氣體中獲得CO2，氣流方向為

A．短管進氣長管出氣

B．長管進氣短管出氣

C．A、B兩種方案均可參考答案：（5分每空1分）

①

D

；②

B

；③

C

；

④

A

B

；略19.A、B、C、D、E為易溶化合物，其離子組成為陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+陰離子NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32—在各化合物中離子不重復，分別取其溶液進行實驗，結果如下：①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；②用pH試紙測得B和C溶液顯堿性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；③在D溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量增加；④在E溶液中加入過量B，沒有沉淀產(chǎn)生。完成下列填空：（1）A的