初中化學(xué)中考人教版中考化學(xué)溶解度

第（2）課時(shí)第九單元溶液溶解度和溶解度曲線(xiàn)1．溶解度固體溶解度溫度飽和KNO3

NaCl

Ca(OH)2

（1）在

下，某固態(tài)物質(zhì)在

里達(dá)到

時(shí)所溶解的

叫該固體物質(zhì)在該溫度時(shí)的溶解度。（注意：答題時(shí)一定要注明溫度和質(zhì)量的單位）。(2)20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36克，那么50可水最多可溶解

克NaCl，20克水呢？

。（3）溶解度與溶解性的關(guān)系：一定溫度下，溶解度越大，固體物質(zhì)的溶解性能越

，一定質(zhì)量的水中，溶解的固體越

。

一定溫度100g溶劑飽和狀態(tài)質(zhì)量187.2克強(qiáng)多氣體溶解度飽和減小增大2．溶解度曲線(xiàn)(1)概念：物質(zhì)的溶解度隨__________變化的曲線(xiàn)。其中縱坐標(biāo)表示__________，橫坐標(biāo)表示__________。溫度溶解度溫度(2)含義點(diǎn)曲線(xiàn)上的點(diǎn)：表示一定________下某物質(zhì)的溶解度，如A點(diǎn)表示t2

℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為50g兩條曲線(xiàn)的交點(diǎn)：表示某溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，如B點(diǎn)表示_________________________________線(xiàn)表示物質(zhì)的溶解度隨________改變而變化的趨勢(shì)。陡升型：物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而顯著增大(如a)；緩升型：物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大(如b)；下降型：物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小(如c)面曲線(xiàn)下面區(qū)域內(nèi)的點(diǎn)：表示溶液處于__________狀態(tài)曲線(xiàn)上面區(qū)域內(nèi)的點(diǎn)：表示溶液處于________狀態(tài)，且有未溶固體溫度t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等溫度不飽和飽和(3)應(yīng)用：①判斷某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小；②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大??；③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)及受溫度影響的程度；④判斷溶液是否飽和及不飽和溶液與飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法；⑤比較或計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑥確定結(jié)晶和混合物分離的方法。A．圖中P點(diǎn)表示甲的溶解度為98gB．?dāng)嚢璧哪康氖窃龃蠹椎娜芙舛菴．通過(guò)升溫可以將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋．甲溶于水的過(guò)程中一定放出熱量1、t2℃時(shí)，向盛有10g水的燒杯中加入13g固體甲，攪拌后固體完全溶解，放置一段時(shí)間后，溶液中有固體析出，甲的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)命題點(diǎn)1溶解度及其曲線(xiàn)D

2、如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法中正確的是(

)A．t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1∶4A

B．P點(diǎn)表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等C．t1℃時(shí)乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t2℃時(shí)仍是飽和溶液D．將三種物質(zhì)的溶液從t2℃降至t1℃，析出晶體最多的是甲物質(zhì)命題點(diǎn)2：結(jié)晶與可溶性混合物的提純（1）降溫結(jié)晶：適合于

。

如()(2)蒸發(fā)結(jié)晶：適合于

。

如()(3)升溫結(jié)晶：適合于

。

如()