第一單元化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

第一單元化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一頁(yè)，共三十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四考綱要求1、理解物質(zhì)的量的單位—摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義2、能進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算第二頁(yè)，共三十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四一定數(shù)目粒子的集合體

摩爾(mol)

NA

0．012

12C

6.02×1023

mol－1

1mol任何粒子具有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒

1．物質(zhì)的量（n

）物質(zhì)的量表示含有

的物理量，單位為

。每摩爾物質(zhì)含有

個(gè)微粒。

2．阿伏加德羅常數(shù)(NA)

kg

所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為

，單位為

。

公式：

一、物質(zhì)的量NA＝nN第三頁(yè)，共三十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四4、物質(zhì)的量?jī)H適用于微觀粒子，對(duì)宏觀無(wú)意義；1、物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量(國(guó)際單位制中七個(gè)

基本物理量之一)，而摩爾是它的單位；2、物質(zhì)的量是專(zhuān)有名詞，應(yīng)整體理解，不能理解

為物質(zhì)的數(shù)量和物質(zhì)的質(zhì)量；3、阿伏加德羅常數(shù)是個(gè)精確值，而6.02×1023僅是NA的近似值；

注意的問(wèn)題：（微粒：原子、分子、離子、質(zhì)子、電子或某些特定組合等）第四頁(yè)，共三十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四判斷正誤①1molH2O恰好含有6.02×1023個(gè)水分子()②12g碳所含的原子數(shù)就是NA個(gè)()③3molNH3中含有3molN原子，9molH原子()④2.4gMg變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA(

)⑤0.5molAl2(SO4)3溶液中的n(SO42-)是1.5mol()×√××√⑥1mol氫()1molH()

1mol粉筆()

2molCO2()0.3mol大米()0.5molSO3()×××√√√第五頁(yè)，共三十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四單位物質(zhì)的量

g/mol

g/mol

相對(duì)分子(原子)質(zhì)量

二、摩爾質(zhì)量(M)

1．摩爾質(zhì)量是

的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位是

，公式：

2．?dāng)?shù)值：以

為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的

。

M＝mn

思考摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量是否等同？提示摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子或原子質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念。當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)二者在數(shù)值上相等，但前者有單位，后者是相對(duì)值，可以認(rèn)為單位為1，所以二者不能等同。第六頁(yè)，共三十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四物質(zhì)的量

L/mol

三、氣體摩爾體積1．氣體摩爾體積(1)概念：一定溫度、壓強(qiáng)下，單位的氣體所占的體積。單位為，公式：Vm＝Vn0℃

(2)數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下指溫度為或

，__________約為壓強(qiáng)為273k

101kPa

第七頁(yè)，共三十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四思考與交流:

從微觀角度分析,物質(zhì)體積的大小取決于哪些因素?第八頁(yè)，共三十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四粒子大小粒子間距離在相同的條件下粒子數(shù)目相同決定作用忽略不同體積不同相同忽略決定作用相同體積相同標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L第九頁(yè)，共三十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四物質(zhì)的量

L/mol

0℃

101kPa

22.4L/mol

三、氣體摩爾體積

1．氣體摩爾體積(Vm)

(1)概念：一定溫度、壓強(qiáng)下，單位

的氣體所占的體積。單位為

，公式：

(2)數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(指溫度為

或

，

__________)約為

。

Vm＝Vn特別提示

，使用時(shí)一定注意以下幾個(gè)方面：

一個(gè)條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況。

一個(gè)對(duì)象：只限于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。

二個(gè)數(shù)據(jù)：

＝22.4L/molVm“1摩爾”、“約22.4L”。壓強(qiáng)為273k

第十頁(yè)，共三十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四敘述

解釋

結(jié)論

①2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA

__________________②0.1L3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH數(shù)目為0.3NA_____________③5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA

________________________未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤Fe3＋鐵不一定只生成NH4+水解關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的敘述中,下表中各種說(shuō)法是否正確？簡(jiǎn)要解釋原因。

第十一頁(yè)，共三十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四④4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA_______________________________________________________⑤常溫下11.2L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)______________________⑥5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個(gè)___________________⑦2mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子___________________________________________4mol硅氧鍵4.5gSiO2是0.075mol,1

molSiO2晶體中含有正確“常溫”不是標(biāo)準(zhǔn)狀況錯(cuò)誤鐵轉(zhuǎn)化為Fe2＋錯(cuò)誤反應(yīng)生成1molH22mol鈉與過(guò)量稀鹽酸正確第十二頁(yè)，共三十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四⑧30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA________________________________________

⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

_______________________⑩相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等

_____________________

1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NA

_____________________

含4mol共用電子對(duì)30g甲醛是1mol，氦氣為單原子分子

O3是3原子分子

CH3COOH部分電離

正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤第十三頁(yè)，共三十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四Na2O2與CO2反應(yīng)生成11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA_______________________________________46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA_______________________________________10g46%的乙醇水溶液中所含H原子個(gè)數(shù)為0.6NA_______________________________________2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA__________________________________________2mol電子生成1molO2要轉(zhuǎn)移NO2和N2O4的原子個(gè)數(shù)比相同水和乙醇中均含有H原子，應(yīng)為1.2NA該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，應(yīng)大于2NA錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤第十四頁(yè)，共三十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四

常溫常壓下，3.2gO3所含的原子數(shù)為0.2NA____________________________18gD2O所含的電子數(shù)為10NA_______________________________________________________1L1mol/L飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒NA個(gè)_____________________________________1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA_____________________________________________注意質(zhì)量不受溫度、壓強(qiáng)影響D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20，故18gD2O所含電子數(shù)小于10NAFe(OH)3膠粒是分子的集合體Na2O2固體中含Na＋和O兩種離子，故應(yīng)為3NA正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤第十五頁(yè)，共三十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA________________________________________________________________標(biāo)況下，己烷為液體，22.4L己烷的物質(zhì)的量大于1mol錯(cuò)誤第十六頁(yè)，共三十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四解答“NA”背景的選擇題應(yīng)注意：（1）注意條件狀態(tài)①物質(zhì)的狀態(tài)：H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N(C)＞4烴不是氣體；如苯、辛烷(C8H18)等。②若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則粒子數(shù)與外界條件無(wú)關(guān)。（2）明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)①某些分子中的原子個(gè)數(shù)：稀有氣體分子為單原子分子、臭氧(O3)、白磷(P4)②某些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目：SiO2、CH4、CO2等。第十七頁(yè)，共三十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四③特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：D2O、H218O、O3等④較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目如：Na2O2與H2O反應(yīng)等⑤某些離子存在水解而引起的離子數(shù)目的變化：Fe3+、NH4+、CO32-等

⑥注意可逆反應(yīng)，如：

等⑦注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目變化如：FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，因?yàn)槟z體粒子是微粒的聚合體，所以膠粒的數(shù)目小于原溶液中Fe3＋的數(shù)目。第十八頁(yè)，共三十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四1．定律：

2．阿伏加德羅定律推論

(1)同溫、同壓下:(2)同溫、同壓下:(3)同溫、同體積下:(4)同溫、同壓、同體積下:(5)同溫、同壓、同質(zhì)量下:(6)同溫、同體積、同質(zhì)量下:==

=====阿伏加德羅定律在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子（三同推一同）==D(相對(duì)密度)第十九頁(yè)，共三十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四氣體摩爾質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）常見(jiàn)解決方法：⑴物質(zhì)的量定義法：⑵標(biāo)準(zhǔn)狀況下：⑶相對(duì)密度:⑷混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量：《系統(tǒng)集成》M=22.4ρM1=M2·DM=29D(空)M=2D(H2)第二十頁(yè)，共三十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四第二講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第二十一頁(yè)，共三十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四一、物質(zhì)的量濃度

1．概念：

，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

2．物質(zhì)的量濃度的符號(hào)：_____；常用單位：____。

3．?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式：CB以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量mol·L-1注意：①?gòu)囊欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度，密度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液相同。②體積是溶液的體積，體積不具有加和性。③溶質(zhì)可以是化合物，也可以是離子或其他特定組合。判斷溶質(zhì)時(shí)應(yīng)具體情況具體分析（如：CuCl2、HCl、Na2O、氨水等）第二十二頁(yè)，共三十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四4.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：5.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算：(飽和溶液)

ρ的單位為g/mL第二十三頁(yè)，共三十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：1.溶質(zhì)的質(zhì)量,溶液的體積和物質(zhì)的量濃度之間

的計(jì)算:即2.已知?dú)怏w溶質(zhì)的體積(標(biāo)況),水的體積和溶液密

度,計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度例:VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg,溶液中的SO42-的物質(zhì)的

量濃度是（）ABCDD《系統(tǒng)集成》例1、變式1第二十四頁(yè)，共三十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四3.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度間的換算

ρ的單位為g/mL若為飽和溶液，某溫度下的溶解度為S，則：第二十五頁(yè)，共三十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四例：20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為ρg/cm3,溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，則下例說(shuō)法不正確的是()A.20℃時(shí)，飽和KCl溶液的物質(zhì)的量濃度為B.20℃時(shí)，KCl的溶解度為C.20℃時(shí)，將1體積的飽和KCl溶液加入到1體積的水中

稀釋?zhuān)♂尯笕芤褐蠯Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液的密

度不變C第二十六頁(yè)，共三十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四1．溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變m(濃)·ω(濃)=m(稀)·ω(稀)2．溶質(zhì)的物質(zhì)的量稀釋前后不變c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)注意：⑴溶液質(zhì)量守恒：m(稀)=m(濃)+m（水）⑵混合溶液體積不具有加和性，V（混）=⑶某些題目忽略混合后體積的變化，V（混）=V1+V2

溶液的稀釋、混合計(jì)算：第二十七頁(yè)，共三十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四練習(xí)：《系統(tǒng)集成》例2，變式2例：若以ω1和ω2分別表示濃度為amol/L和bmol/L

氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b,則下例推斷正確的

是（）A.2ω1=ω2B.2ω2=ω1

C.ω2＞2ω1D.ω1

＜ω2

＜2ω1C第二十八頁(yè)，共三十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四3.同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律：（1）等體積混合①當(dāng)溶液密度大于1g/cm3時(shí)，溶液濃度越大，密度越大，等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)②當(dāng)溶液密度小于1g/cm3時(shí)（如酒精、氨水）等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合后（無(wú)論ρ＞1g/cm3還是ρ＜1g/cm3），則混合后溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第二十九頁(yè)，共三十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四溶解度：1.溶解度：在一定的溫度下，100g溶劑里，形成飽和溶液，某固體物質(zhì)所能溶解的最多質(zhì)量（g）0.01g1g10g難溶微溶可溶易溶2.氣體的溶解度是指在一定溫度和壓強(qiáng)下，在1體積的水（溶劑）達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解氣體的體積。一般隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。3.常見(jiàn)氣體的溶解度（常溫常壓）：極易溶：NH3(1:700)HCl(1:500)HBrHI易溶：SO2(1:40)能溶：Cl2(1:2)H2S(1:2.6)CO2(1:1)難溶：H2O2NOCO等第三十頁(yè)，共三十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．使用的主要儀器：______、______、______、______、___。

2．配制步驟:

（1）計(jì)算:（2）稱量：用_______稱取固體質(zhì)量或用_______量取液體體積；

（3）溶解：在________中溶解或稀釋溶質(zhì)并

；

（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯內(nèi)溶液用__________小心地轉(zhuǎn)入一定體積的_________中；

（5）洗滌：用______洗滌__________2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，輕輕振蕩，使溶液__________；

（6）定容：向容量瓶中加水至離刻度________處，改用____加水至________；

（7）搖勻：⑧裝瓶托盤(pán)天平量筒燒杯冷卻至室溫玻璃棒容量瓶蒸餾水容量瓶燒杯玻璃棒量筒滴管燒杯混合均勻1～2cm膠頭滴管凹液面的最低處正好與刻度線相切第三十一頁(yè)，共三十四頁(yè)，編輯于2023年，星期四3．注意事項(xiàng)：

（1）溶質(zhì)的溶