離子反應(yīng)公開課

離子反應(yīng)公開課第一頁(yè)，共四十五頁(yè)，編輯于2023年，星期一思考：下列物質(zhì)中是電解質(zhì)的是：______________是非電解質(zhì)的是________________。①NH3?H2O

②NaOH③NaHCO3④C12H22O11（蔗糖）⑤H2SO4溶液⑥HCl（氯化氫）⑦鐵⑧CH3COOH

⑨SO2①②③⑥⑧④⑨第二頁(yè)，共四十五頁(yè)，編輯于2023年，星期一電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶電荷有關(guān)，一般地，離子的濃度越大，其導(dǎo)電性越強(qiáng)。導(dǎo)電能力影響因素：電解質(zhì)溶液為什么會(huì)導(dǎo)電？影響溶液的導(dǎo)電能力的因素有哪些？電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。第三頁(yè)，共四十五頁(yè)，編輯于2023年，星期一2．HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3·H2O是電解質(zhì)嗎？其水溶液能導(dǎo)電嗎？導(dǎo)電能力相同嗎？[實(shí)驗(yàn)]連接好儀器。然后把相同條件下的0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別倒入五個(gè)燒杯中，接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并說明原因。第四頁(yè)，共四十五頁(yè)，編輯于2023年，星期一濃度相等電解質(zhì)溶液NaCl溶液NaOH溶液鹽酸醋酸溶液氨水電解質(zhì)NaClNaOHHClCH3COOHNH3?H2O通電后燈泡亮度離子濃度亮亮亮暗暗大大大小小第五頁(yè)，共四十五頁(yè)，編輯于2023年，星期一Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl電離的結(jié)果第六頁(yè)，共四十五頁(yè)，編輯于2023年，星期一CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH電離的結(jié)果第七頁(yè)，共四十五頁(yè)，編輯于2023年，星期一一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。電解質(zhì)第八頁(yè)，共四十五頁(yè)，編輯于2023年，星期一整理歸納強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義物質(zhì)類別電離程度電離方程式溶液中溶質(zhì)存在形式強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽

在水溶液中完全電離的電解質(zhì)

在水溶液中不完全電離的電解質(zhì)完全不完全

用“＝”表示用“”表示只有離子既有離子，又有分子弱酸、弱堿、水等第九頁(yè)，共四十五頁(yè)，編輯于2023年，星期一注意：⑴強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。⑵有些化合物（如BaSO4、AgCl）雖溶解度小，但屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，因溶解的部分能完全電離。第十頁(yè)，共四十五頁(yè)，編輯于2023年，星期一化合物的分類強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2絕大多數(shù)鹽類：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4強(qiáng)電解質(zhì)：第十一頁(yè)，共四十五頁(yè)，編輯于2023年，星期一弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、CH3COOH（醋酸）、HF、HCN等弱堿：NH3.H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2,Mg(OH)2,Zn(OH)2水、Al(OH)3、少數(shù)鹽等弱電解質(zhì)：第十二頁(yè)，共四十五頁(yè)，編輯于2023年，星期一1.CH3COOH2.H2SO33.Ca(OH)24.Cu(OH)25.CaCl26.NaHCO37.NaHSO48.HClO判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)。注：①先判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)②強(qiáng)電解質(zhì)用=號(hào)，弱電解質(zhì)用符號(hào)

第十三頁(yè)，共四十五頁(yè)，編輯于2023年，星期一兩種不同的電解質(zhì)電離出的離子相遇，結(jié)果?試劑:Na2CO3溶液、CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液儀器:試管、膠頭滴管活動(dòng)與探究Ⅱ第十四頁(yè)，共四十五頁(yè)，編輯于2023年，星期一探究過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相應(yīng)化學(xué)方程式1.Na2CO3溶液與CaCl2溶液混合2.Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液混合產(chǎn)生的白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2＝2NaOH+CaCO3↓

Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓產(chǎn)生的白色沉淀交流與討論：

探究過程1和2中，為什么參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象卻相同？反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同,都是CO32-+Ca2+==CaCO3第十五頁(yè)，共四十五頁(yè)，編輯于2023年，星期一二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件②用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。1.離子反應(yīng)和離子方程式①有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)第十六頁(yè)，共四十五頁(yè)，編輯于2023年，星期一1.復(fù)分解反應(yīng)2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件:使反應(yīng)物離子濃度減少

①生成難溶物,如AgCl、BaSO4、CaCO3.例：NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)Cl－+Ag+=AgCl↓（白色）②生成氣體,CO2、H2S、SO2.例：石灰石與鹽酸反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O第十七頁(yè)，共四十五頁(yè)，編輯于2023年，星期一2.有離子參加的氧化還原反應(yīng)③生成難電離的物質(zhì),弱酸弱堿或水。

例：燒堿溶液與醋酸反應(yīng)OH－+CH3COOH=CH3COO－+H2OCl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O第十八頁(yè)，共四十五頁(yè)，編輯于2023年，星期一氯化鈣溶液和硝酸鈉溶液混合情況：分析CaCl2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaClCa2++2Cl-+2Na++2NO3-=Ca2++2NO3-+2Na++2Cl-無(wú)沉淀生成

沒有發(fā)生離子反應(yīng)無(wú)氣體生成無(wú)難電離物質(zhì)生成第十九頁(yè)，共四十五頁(yè)，編輯于2023年，星期一3.如何正確書寫離子方程式？1、寫——寫出化學(xué)方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22、拆——把易溶于水強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式，難溶或弱電解質(zhì)的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-第二十頁(yè)，共四十五頁(yè)，編輯于2023年，星期一3、刪——?jiǎng)h去方程式兩邊形式相同的離子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-4、查——整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：2Ag++2Cl-=2AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓第二十一頁(yè)，共四十五頁(yè)，編輯于2023年，星期一注意：是否書寫成離子形式，以物質(zhì)在水溶液中主要存在形式為依據(jù)。NaCl,NaOH,CaCO3,澄清石灰水，石灰乳，醋酸，NH3.H2O，HCl,判斷下列物質(zhì)在離子方程式中以何種形式存在？第二十二頁(yè)，共四十五頁(yè)，編輯于2023年，星期一離子反應(yīng)第二課時(shí)第二十三頁(yè)，共四十五頁(yè)，編輯于2023年，星期一H++OH-==H2OH++OH-==H2OH++OH-==H2O練一練：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液3、澄清石灰水中滴入硝酸4、氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O第二十四頁(yè)，共四十五頁(yè)，編輯于2023年，星期一啟示:離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。H++OH-=H2O可以表示所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿作用生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。第二十五頁(yè)，共四十五頁(yè)，編輯于2023年，星期一一、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：(2)濃H2SO4的濃度一般為98%，基本上以硫酸分子的形式存在，用化學(xué)式H2SO4表示。

(1).沉淀、氣體、單質(zhì)、難電離的物質(zhì)寫成化學(xué)式。第二十六頁(yè)，共四十五頁(yè)，編輯于2023年，星期一(3)酸式酸根離子除HSO4-寫成H++SO42-以外，其余HCO3-,HSO3-

等弱酸的酸式酸根均原封不動(dòng)。HCO3-+H+==H2O+CO2↑例：1、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：2、KHSO4與BaCl2反應(yīng):SO42-+Ba2+==BaSO4↓第二十七頁(yè)，共四十五頁(yè)，編輯于2023年，星期一(4)對(duì)于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式。②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)

(稀溶液)，應(yīng)寫成離子形式。③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。第二十八頁(yè)，共四十五頁(yè)，編輯于2023年，星期一(5)凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，如NH4Cl固體和Ca(OH)2：固體混合加熱。第二十九頁(yè)，共四十五頁(yè)，編輯于2023年，星期一2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式：1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32.MnO2+4HCl==Cl2↑+MnCl2+2H2OMnO2+2Cl-+4H+==Cl2↑+Mn2++2H2O課堂練習(xí)第三十頁(yè)，共四十五頁(yè)，編輯于2023年，星期一判斷正誤的原則：（1）是否符合反應(yīng)事實(shí)；產(chǎn)物是否正確。反應(yīng)物質(zhì)間的配比是否正確。（2）化學(xué)式拆是否正確；（3）符號(hào)是否正確，如：“==”，“”，↓，↑等。（4）是否漏掉離子反應(yīng)，如H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)，不能用H++OH-==H2O。（5）是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒規(guī)律。第三十一頁(yè)，共四十五頁(yè)，編輯于2023年，星期一練習(xí)題1.下列離子方程式錯(cuò)誤的是：（）A、亞硫酸鋇與鹽酸：BaSO3+2H+=Ba2++SO2+H2OB、鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6HCl=2Fe3++3H2C、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)CuO+2H+=Cu2++H2OD、碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B第三十二頁(yè)，共四十五頁(yè)，編輯于2023年，星期一2、下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（）A、濃氯化亞鐵溶液跟銅反應(yīng)：

Fe2++Cu==Fe+Cu2+B、鈉跟水反應(yīng)：

2Na+2H2O==2OH-+H2

↑+2Na+C、醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2OD、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：

2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑AD第三十三頁(yè)，共四十五頁(yè)，編輯于2023年，星期一(1)生成難溶物而不能大量共存.如：Ag+與____________________________等；Ba2+與_______________________________等；Ca2+與_______________________________等。三、離子共存

1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存離子之間不能反應(yīng)OH-、Cl-、Br-、I-、CO32-、SO42-SO42-、CO32-、SO32-CO32-、SO32-、PO43-、OH-、SO42-第三十四頁(yè)，共四十五頁(yè)，編輯于2023年，星期一(2)弱酸溶液，不能大量共存常見:H+與OH—、CH3COO—、F—、ClO—、HCO3—，CO32—、S2—、HS—、SO32—、HCO3—(3)弱堿溶液,不能大量共存常見：Ag+,Fe3+,Mg2+,Cu2+,Zn2+，Al3+,NH4+.第三十五頁(yè)，共四十五頁(yè)，編輯于2023年，星期一例：下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：（）AK+，H+，SO42-，CH3COO—，B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32-

D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D第三十六頁(yè)，共四十五頁(yè)，編輯于2023年，星期一4、注意附加的隱含條件：有色離子：MnO4－

(紫紅色)、Fe3＋

(黃色)、Fe2+(淺綠色)、Cu2＋(藍(lán)色)5.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存

氧化性離子(如ClO-、MnO4-

Fe3+、NO3-(H+)

、等）與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。第三十七頁(yè)，共四十五頁(yè)，編輯于2023年，星期一例：在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的是（）

ANH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

BK＋、Na＋、S2－、NO3－

CK＋、NH4＋、Br－、SO42－

DNa＋、K＋、NO3－、HCO3－C第三十八頁(yè)，共四十五頁(yè)，編輯于2023年，星期一例：某溶液中可能存在下列陰離子：Cl-、S042-、CO32-中的一種或幾種(1)當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，

不能在溶液中大量存在。(2)當(dāng)溶液中存在大量Ag+時(shí)，

不能在溶液中大量存在。(3)當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液存在的離子是

，為進(jìn)一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向溶液中加入

通過觀察

再作出進(jìn)一步的判斷。CO32-Cl-、S042-、CO32-S042-、CO32-HNO3溶液沉淀是否消失第三十九頁(yè)，共四十五頁(yè)，編輯于2023年，星期一HCl=H+

+Cl-NaOH=Na++OH-強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里不能完全電離的電解質(zhì)。NH3?H2O

NH4++OH-

CH3COO-+H+

CH3COOH小結(jié)一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)第四十頁(yè)，共四十五頁(yè)，編輯于2023年，星期一二、離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。

2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。3.離子方程式的書寫步驟：寫、拆、刪、查。第四十一頁(yè)，共四十五頁(yè)，編輯于2023年，星期一15、某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含有：OH—、Cl—、Fe3+、Ag+、NO3—、K+六種離子。鐵粉

OH—

、Cl—、Fe3+、Ag+AgKNO3（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中含的三種離子是

。（2）