金屬的化學(xué)性質(zhì) 名師獲獎(jiǎng)

金屬的化學(xué)性質(zhì)

常溫下：

4Al+3O2==2Al2O3(致密)

Fe+O2+H2O→鐵銹(疏松)

Cu+O2+H2O+CO2→銅綠

“真金不怕火煉”根據(jù)以上事實(shí)，請(qǐng)你猜想：

Al、Fe、Cu、Au的活潑性一樣嗎？如果不一樣，你能指出其中比較活潑的金屬和最不活潑的金屬嗎？4Al+3O2===2Al2O33Fe+2O2(純氧)===Fe3O4

2Cu+O2===2CuO點(diǎn)燃

加熱點(diǎn)燃————Au+O2→不反應(yīng)

升高溫度時(shí)：金屬的化學(xué)性質(zhì)一：金屬+氧氣——金屬氧化物根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的條件和反應(yīng)的劇烈程度，可判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。條件越容易金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。3Fe+2O2(純氧)===Fe3O4點(diǎn)燃2Cu+O2===2CuO△（1）鋁比鐵更容易與氧氣反應(yīng)，但我們很少見生活中的鋁制品生銹，這是怎么回事呢？(請(qǐng)閱讀P68“多識(shí)一點(diǎn)”回答)鋁性質(zhì)活潑常溫下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3

形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。多識(shí)一點(diǎn)金屬和酸的反應(yīng)在試管中分別加入少量鎂帶、鋁片、鐵絲、銅片，再分別加少量稀鹽酸或硫酸，觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng)，有沒有氣泡，反應(yīng)速度如何，完成反應(yīng)方程式。反應(yīng)物

反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅

鐵

銅很快較快較慢不反應(yīng)Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色不反應(yīng)

活潑金屬不活潑金屬（Mg、Zn、Fe）（H）（Cu）

金屬活動(dòng)性

由強(qiáng)減弱金屬與鹽酸反應(yīng)的比較金屬的化學(xué)性質(zhì)二：活潑金屬+酸（稀鹽酸、稀硫酸）——鹽+氫氣1：Cu不能與稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)，說明它的活動(dòng)性弱。2：Mg、Zn、Fe 能與稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同?？筛鶕?jù)冒出氣泡的快慢判斷金屬的活動(dòng)性3：鐵與稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)時(shí)，生成+2價(jià)的鐵的化合物，讀作亞鐵。如氯化亞鐵、硫酸亞鐵，他們的溶液都是淺綠色。反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Mg+2HCl==H2↑+MgCl2Zn+2HCl==

H2↑+ZnCl2Fe+2HCl==

H2↑+FeCl2

Mg+H2SO4==(氯化亞鐵)(硫酸亞鐵)

Zn+H2SO4==

H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4==

H2↑+FeSO4

+MgSO4H2↑反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Mg+2HCl==H2↑+MgCl2Zn+2HCl==

H2↑+ZnCl2Fe

+2HCl

==

H2↑+FeCl2Mg+H2SO4==

H2↑+MgSO4Zn+H2SO4==

H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4==

H2↑+FeSO4

單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)置換反應(yīng)：++

由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)?；痉磻?yīng)類型

化合反應(yīng)：分解反應(yīng)：置換反應(yīng)：……A+B+‥‥‥→MM→A+B+‥‥‥?課后思考：活動(dòng)與探究（二）：

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中

銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中鋁絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)

2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

銅絲表面有銀白色物質(zhì)生成

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag無明顯現(xiàn)象主要現(xiàn)象金屬的化學(xué)性質(zhì)三：金屬+鹽溶液——新金屬+新鹽1：活潑金屬可以把比它不活潑的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來2：鐵與鹽溶液反應(yīng)，生成+2價(jià)的鐵的化合物3：鹽必須是可以溶于水的（Mg、Zn、Fe）（H）（Cu）金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

金屬活動(dòng)性＞活潑金屬不活潑金屬

2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

AlCuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

CuAgCu+Al2(SO4)3→無反應(yīng)CuAl＞＞＜

AlCuAg結(jié)論：金屬活動(dòng)性

由強(qiáng)減弱化學(xué)方程式Fe

Cu

錫鉛鉑金KCaNaAlSnPbHgPtAu

Mg

ZnFe(H)Cu

Ag金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：

科學(xué)研究表明：

1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來。應(yīng)用：

1、請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行？

⑴Zn+CuSO4→⑵Ag+HCl→⑶Al+AgNO3→⑷Cu+ZnSO4→KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtA