河北省石家莊市東權城鄉(xiāng)中學2022年高一化學期末試題含解析

河北省石家莊市東權城鄉(xiāng)中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列排列順序不正確的是A．原子半徑：K>Na>S>O

B．離子半徑：Na＋>Mg2＋>O2－>F－

C．酸性：H2SO4>H3PO4>H2SiO3

D．堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

參考答案：B略2.下列敘述正確的是A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質C．核外電子總數相同的原子，一定是同種元素的原子D．能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C略3.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物質的量濃度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液參考答案：D考點：物質的量濃度．

專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：根據溶液中離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×化學式中離子的個數，與溶液的體積無關．解答：解：100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物質的量濃度為0.5mol/L；A、100mL0.5mol/LMgCl2溶液所含的Cl﹣物質的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故A錯誤；B、200mL0.25mol/LAlCl3溶液所含的Cl﹣物質的量濃度為0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B錯誤；C、50ml1mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物質的量濃度為1mol/L，故C錯誤；D、25ml0.5mol/LHCl溶液所含的Cl﹣物質的量濃度為0.5mol/L，故D正確；故選：D．點評：抓住“溶液中離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×化學式中離子的個數，與溶液的體積無關”是解本題的關鍵，難度不大4.關于下列裝置說法正確的是（

）A.裝置②中滴入酚酞，a極附近變紅 B.裝置①中，一段時間后SO42﹣濃度增大C.用裝置③精煉銅時，c極為粗銅 D.裝置④中發(fā)生吸氧腐蝕參考答案：A【分析】A、電解時，b是陽極、a是陰極，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣，且陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性；B、裝置①是原電池，溶液中SO42－不參加反應；C、電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極；D、強酸性條件下，鋅發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋅發(fā)生吸氧腐蝕?！驹斀狻緼、電解時，b是陽極、a是陰極，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣，且陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性，所以滴入酚酞后a電極附近溶液呈紅色，故A正確；B、裝置①是原電池，溶液中SO42－不參加反應，所以放電過程中硫酸根離子濃度不變，故B錯誤；C、電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，用裝置③精煉銅時，d極為粗銅，故C錯誤；D、強酸性條件下，鋅發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋅發(fā)生吸氧腐蝕，該溶液呈強酸性，所以應該發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤；故選A。【點睛】本題以原電池和電解池為載體考查化學實驗方案評價，解題關鍵：明確實驗原理，知道各個電極上發(fā)生的反應，易錯點D：注意發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕對溶液酸堿性的要求。

5.下列有關化學用語使用正確的是A．NH3分子的結構式：

B．NH4Cl的電子式：

C．原子核內有10個中子的氧原子：

D．Cl—離子的結構示意圖：參考答案：C略6.合成聚氯乙烯，下列的說法正確的是（

）

A.用食鹽、水和乙烯為原料可以合成聚氯乙烯B.用氯氣和乙炔為原料可以直接合成聚氯乙烯C.合成聚氯乙烯一定涉及氧化還原反應D.合成聚氯乙烯一定涉及加成聚合反應參考答案：D略7.將幾滴是“類鹵離子”）溶液加入到含的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分成兩份：①中加入適量溶液，紅色褪去。下列推測肯定不正確的是（

）

A、①中紅色褪去的原因是將氧化

B、②中紅色褪去的原因是將還原

C、②中紅色褪去的原因是將還原為

D、在適當條件下可失去電子被氧化為參考答案：B略8.用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況下的體積）。下列分析正確的是（

）A、OE段表示的平均速率最大B、EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04mol/（L·min）C、OE、EF、FG三段中，該反應用CO2表示的平均反應速率之比為2︰6︰7D、G點表示收集的CO2的量最多參考答案：D略9.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32-、OH－等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是

①滴加AgNO3溶液②過濾③滴加Mg(NO3)2溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．①②③②④

C．④②③②①

D．③②④②①參考答案：C略10.下列化合物中，屬于鹽的是A.H2O

B.H2SO4

C.KOH

D.KNO3參考答案：D試題分析：A、水是由氫原子和氧原子組成的化合物，屬于氧化物，故A錯誤；B、H2SO4是由氫離子和硫酸根離子構成的化合物，屬于酸，故B錯誤；C、KOH是由鉀離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿，故C錯誤；D、KNO3是由鉀離子和硝酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故D正確；故選D。11.某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明溶液中存在

（

）

A．NO3－

B．SO42－

C．Fe3＋

D．Mg2＋參考答案：C略12.鈁(Fr)元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根據鈁在周期表中的位置推測其性質，其中錯誤的是A．其單質的熔點比鈉的熔點低

B．其氧化物對應的水化物的堿性很強C．其原子半徑在同一主族中是最大的

D．在空氣中燃燒只能生成Fr2O參考答案：DA．堿金屬元素的單質隨原子序數的遞增熔點降低，因此其單質的熔點比鈉的熔點低，A正確；B．同主族自上而下金屬性逐漸增強，其氧化物對應的水化物的堿性很強，B正確；C．同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則其原子半徑在同一主族中是最大的，C正確；D．Fr的金屬性很強，在空氣中燃燒能生成多種氧化物，D錯誤，答案選D。13.將空氣中氮氣轉化為氮的化合物的過程稱為固氮。下面能實現(xiàn)人工固氮的是A．閃電

B．NO與O2化合生成NO2

C．植物根瘤

D．工業(yè)合成氨參考答案：D14.現(xiàn)代科技將20984Po涂于飛機表面，可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射，從而達到隱形目的。下面列出該原子核內中子數與核外電子數之差的數據正確的是

（

）A．41

B．84C．125

D．209參考答案：A略15.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．向FeCl2溶液中通入Cl2反應生成FeCl3溶液：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組欲進行如下的實驗探究金屬與濃硫酸反應。試回答下列問題：（1）利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應，反應的化學方程式為_____________________。（2）C裝置的作用___________________。（3）將上述實驗中的銅改為鐵，在常溫下進行，無明顯現(xiàn)象，其原因是_______________。在加熱條件下，實驗的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，該氣體可能為_______。（4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、Al2O3及不溶于強酸的SiO2）可制備Fe2O3。①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據以上信息回答下列問題：a．除去Al3＋的離子方程式是______________________________。b．步驟②中濾液氧化的目的是_____________________________。參考答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)吸收多余的SO2，防止污染空氣，防倒吸

(3)在常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化

氫氣或H2

(4)Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O

將Fe2+氧化為Fe3+【詳解】（1）銅與濃硫酸反應需要加熱，化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）SO2是有毒氣體，裝置C中溶液可吸收多余的SO2，防止污染空氣；SO2在水中溶解度較大，裝置C中倒置漏斗可防倒吸；（3）常溫下，鐵在濃硫酸中會鈍化表面形成致密氧化膜。加熱條件下，鐵與濃硫酸的反應能持續(xù)進行，使硫酸濃度減小。反應后期，鐵與稀硫酸的反應放出氫氣；（4）a．過量NaOH溶液將Al3+變成AlO2－，離子方程式是Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O。b．爐渣中FeO在酸溶時生成了Fe2+，而產品是Fe2O3。故濾液氧化的目的將Fe2+氧化為Fe3+?！军c睛】鐵與濃硫酸，常溫時會鈍化，加熱時會放出二氧化硫。隨著反應的進行，硫酸濃度會降低。鐵與稀硫酸反應放出氫氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據下面的反應路線及所給信息填空．（1）A的結構簡式是，名稱是．(2)①的反應類型是；②的反應類型是；③的反應類型是；④的反應類型是．（3）反應④的化學方程式是．參考答案：1.

環(huán)己烷2.取代反應

消去反應

加成反應

消去反應3.考點：有機物的推斷．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，所以A為，反應②為鹵代烴發(fā)生的消去反應，反應③為環(huán)己烯的加成反應，則B為，反應④為鹵代烴的消去反應生成1，3﹣環(huán)己二烯，據此解答．解答：解：由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，所以A為，反應②為鹵代烴發(fā)生的消去反應，反應③為環(huán)己烯的加成反應，則B為，反應④為鹵代烴的消去反應生成1，3﹣環(huán)己二烯，（1）A為，名稱是：環(huán)己烷，故答案為：；環(huán)己烷；由反應路線可知，反應①為取代反應，反應②為消去反應，反應③為烯烴的加成反應，反應④為消去反應，故答案為：取代反應；消去反應；加成反應；消去反應；（3）反應④的化學方程式是：，故答案為：．點評：本題考查有機物的合成、有機反應類型，注意根據反應條件與有機物結構解答，題目難度不大．18.有下列各組物質：A.O2和O3；

B.126C和136C;

C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3；D.冰醋酸和乙酸；

E.甲烷和庚烷；

F.淀粉和纖維素。（1）________組兩物質互為同位素。（2）_______組兩物質互為同素異形體。（3）______組兩物質屬于同系物。（4）_________組兩物質互為同分異構體。（5）__________組是同一物質。參考答案：(1)B

(2)A

(3)E

(4)C

(5)D點睛：本題考查同位素、同素異形體、同分異構體、同系物的概念。對于同系物，要注意：①結構要相似，②分子組成相差若干個“CH2”原子團，③分子式一定不同。19.t℃時,將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),此反應放熱.2min時反應達到化學平衡,此時測得反應物O2還剩余0.8mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)從反應開始到達化學平衡,生成SO3的平均反應速率為

；平衡時,SO2轉化率為

(2)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

A.容器內壓強不再發(fā)生