貴州省遵義市大面私立中學高二化學摸底試卷含解析

貴州省遵義市大面私立中學高二化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案中正確的是（

）A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e2+B．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zn2+C．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含F(xiàn)e3+D．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2+參考答案：D略2.

參考答案：D略3.下列各圖曲線分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)），下列選項中的對應關(guān)系錯誤的是（）A．圖①可以表示F﹣、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑大小關(guān)系B．圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)C．圖③可以表示ⅥA族元素氫化物的沸點高低關(guān)系D．圖④可以表示第三周期中的非金屬元素對應單質(zhì)的熔點高低關(guān)系參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】A．F﹣、Na+、Mg2+、Al3+四種離子，具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑??；B．ⅡA族元素的最外層電子數(shù)，均為2；C．ⅥA族元素氫化物，水中含氫鍵，沸點最高，而氣態(tài)氫化物隨相對分子質(zhì)量增大，沸點升高；D．第三周期中的非金屬元素對應單質(zhì)中，Si為原子晶體，沸點最大．【解答】解：A．F﹣、Na+、Mg2+、Al3+四種離子，具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則圖中隨Z的增大而Y減小，故A正確；B．ⅡA族元素的最外層電子數(shù)，均為2，則圖中Z變大時Y不變，故B正確C．ⅥA族元素氫化物，水中含氫鍵，沸點最高，而氣態(tài)氫化物隨相對分子質(zhì)量增大，沸點升高，則圖中沸點先減小后增大，故C正確；D．第三周期中的非金屬元素對應單質(zhì)中，Si為原子晶體，沸點最大，則原子序數(shù)最小的沸點最大，與圖不符，故D錯誤；故選D．4.俄羅斯科學家最近合成第114號元素的原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為289，存在時間達到30秒，這項成果具有重要意義。該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差是A.61

B.114

C.175

D.289參考答案：A5.某溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、SO42-、I－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A．Ba2＋

B．I－

C．Na＋

D．SO42-參考答案：C略6.下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是

ks5u

參考答案：C略7.現(xiàn)化家居裝修材料中，普遍存在著甲醛、苯及苯的同系物等有毒物質(zhì)，如果不注意處理就會對人體產(chǎn)生極大的危害。按照有機物的分類方法，甲醛屬于醛；乙酸屬于羧酸。下面各項對有機物的分類方法與此方法相同的是A．

屬于環(huán)狀化合物B．

屬于鹵代烴C．

屬于鏈狀化合物D．

屬于烴的衍生物

參考答案：B略8.某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)，其中合理的是：A．用量筒量取5.26ml鹽酸

B．用托盤天平稱取11.70g食鹽

C．用精確PH試紙測得溶液的PH是3.5

D．用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去23.120mlNaOH溶液參考答案：C略9.有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及用途的說法，正確的是（）A．甲烷與氯氣在光照的條件下可以制取純凈的一氯甲烷B．將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了加成反應C．牡丹籽油是一種優(yōu)良的植物油脂，它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量不相等參考答案：C試題分析：A．甲烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，不能制取純凈的一氯甲烷，A錯誤；B．將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了萃取，B錯誤；C．牡丹籽油是一種優(yōu)良的植物油脂，分子中含有碳碳雙鍵，它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．乙烯和聚乙烯的最簡式相同，因此等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量相等，D錯誤，答案選C。10.將2molSO2和2molSO3氣體混合于固定容積的容器內(nèi),在一定條件下,發(fā)生反應:2SO2+O22SO3,達平衡時SO3為nmol。相同溫度下分別按下列配比,平衡后SO3的物質(zhì)的量大于nmol的是

A．2molSO2和1molO2

B．2molSO2和1molO2和2molSO3C．4molSO2和1molO2

D．3molSO2和0.5molO2和1molSO3參考答案：B試題解析：2molSO2和2molSO3相當于是4molSO2和1molO2，因此A相當于是在原平衡的基礎(chǔ)上降低SO2的濃度，平衡向逆反應方向移動，三氧化硫的物質(zhì)的量降低；B相當于在原平衡的基礎(chǔ)上增大氧氣的濃度，平衡向正反應方向移動，三氧化硫的物質(zhì)的量增加；C和原平衡是等效的；D相當于是4molSO2和1molO2，所以平衡也是等效的?？键c：等效平衡11.向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子數(shù)目的對應關(guān)系，完全正確的是A．a(chǎn)：K+；b：HCO3—；

c：CO32—；

d：Cl—B．a(chǎn)：K+；b：CO32—；

c：HCO3—；d：Cl—C．a(chǎn)：K+；b：CO32—；

c：Cl—；

d：HCO3—D．a(chǎn)：K+；b：HCO3—；

c：Cl—；

d：CO32—參考答案：B12.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)

ΔH＝－270kJ/mol，下列說法正確的是

()A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應B．1molH2與1molF2反應生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJC．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量D．該反應中的能量變化可用右圖來表示參考答案：BC略13.下列關(guān)于金屬鉻的敘述中不正確的是（

）A．鉻元素在周期表中處于第四周期VIB族

B．鉻原子的外圍電子層排布為3d44s2C．鉻原子中，質(zhì)子數(shù)為24

D．鉻元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素參考答案：B試題分析：A．鉻元素在周期表中處于第四周期VIB族，A正確；B．鉻原子的外圍電子層排布為3d54s1，B錯誤；C．鉻原子中，質(zhì)子數(shù)為24，C正確；D．鉻元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素，D正確，答案選B。14.已知可逆反應N2O4(g)2NO2(g)

在873K時,平衡常數(shù)K1=1.78×104,轉(zhuǎn)化率為a%,在1273K時,平衡常數(shù)K2=2.8×104,轉(zhuǎn)化率為b%,則下列敘述正確的是(

)A．由于K2>K1,所以a>bB．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應的△H>0C．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應的△H<0D．其它條件不變時，將盛有該混合氣體的容器置于熱水中，體系顏色變淺參考答案：B略15.下列推斷正確的是（

）A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同C．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（3分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（2）用濃硫酸代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。（3）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是

A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C.做本實驗的當天室溫較高D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取鹽酸時仰視計數(shù)

F.大燒杯的蓋板中間小孔太大參考答案：(1)保溫，隔熱

(2)偏大

(3)ABDF略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2、壓強1.0×105Pa、反應時間3h）：T/K303313323353NH3生成量/10﹣6mol4.85.96.02.0相應的熱化學方程式如下：N2（g）+3H2O（l）2NH3（g）+O2（g）△H=+765.2kJ·mol﹣1回答下列問題：（1）請畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化的示意圖，并進行必要標注．（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法固氮反應速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：（寫兩點）

；

．（3）工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比）為．計算：①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率為

（保留一位小數(shù)）．②該條件下反應2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)

．③若反應溫度不變，假如在容積為2.0L的密閉容器中起始充入0.40molN2（g）和0.40molH2（g），反應3min時測得體系壓強為原來的，這段時間H2的平均反應速率為

．參考答案：（1）；（2）適當增大溫度；適當增大壓強；（3）①66.7%；②5.0×10﹣3mol2/L2；③0.05mol/（L·min）．解：（1）催化劑是通過降低反應的活化能來加快化學反應速率的，使用催化劑后，活化能降低，故答案為：；（2）要提高其反應速率且增大NH3生成量，根據(jù)影響反應速率的因素：溫度、濃度、壓強、催化劑等外界因素，和影響平衡移動的因素，結(jié)合目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法，可以采用增大壓強、適當增大溫度、增大氮氣用量的方法，故答案為：適當增大溫度；適當增大壓強；（3）①設(shè)平衡時有xmolN2轉(zhuǎn)化

N2（g）+3H2（g））2NH3（g）起始物質(zhì)的量：0.6mol1.6mol

0變化的物質(zhì)的量：x

3x

2x平衡物質(zhì)的量：（0.6﹣x）mol（1.6﹣3x）mol2xmol則有：=解得：x=0.4（mol）故N2的平衡轉(zhuǎn)化率：×100%=66.7%，故答案為：66.7%；②由①可知，N2、H2、NH3平衡時的物質(zhì)的量分別為：0.2mol、0.4mol、0.8mol，在2.0L容器中濃度分別為：0.1mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，K===5.0×10﹣3mol2/L2，故答案為：5.0×10﹣3mol2/L2；③設(shè)平衡時有xmolN2轉(zhuǎn)化

N2（g）+3H2（g））2NH3（g）起始物質(zhì)的量：0.4mol

0.4mol

0變化的物質(zhì)的量：x

3x

2x平衡物質(zhì)的量：（0.4﹣x）mol（0.4﹣3x）mol2xmol則有：=，解得x=0.1，v（H2）===0.05mol/（L·min），故答案為：0.05mol/（L·min）．18.（4分）下列實驗設(shè)計或操作合理的是

。

a．用分液漏斗可以將溴苯和水的混合物分離，用NaOH溶液可以除去溴苯中溶有的Br2

b．只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇

c．石油的分餾實驗中，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口，控制餾分的溫度

d．用濃硫酸、濃硝酸、苯于50—60℃制取硝基苯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度參考答案：略19.（1）SiO2屬于酸性氧化物，實驗室里盛放堿液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞，而常用橡皮塞是因為（用離子方程式表示）

。（2）在實驗室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出反應的離子方程式