四川省廣安市岳池縣中和職業(yè)中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

四川省廣安市岳池縣中和職業(yè)中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是()

A．100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

B．25℃時，某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽

C．25℃時，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

D．100℃時某溶液中由水電離產生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，則該溶液的pH可能是

11或3參考答案：C2.某一溴代烷水解后的產物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成4種不同的醛，該一溴代烷的分子式可能是（）A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br參考答案：B考點：鹵代烴簡介；乙醇的化學性質．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：先確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子，再根據先中心后外圍的原則，將溴原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一溴代烴，溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛，據此即可解答；解答：解：先確定烷烴的一溴代物的種類，然后，溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛．A．正丁烷兩種一溴代物，異丁烷兩種一溴代物，共4種，所以分子式為C4H9Br的同分異構體共有4種，其中溴原子連接在鍵端的碳原子上能被氧化成醛的只有1﹣溴丁烷、1﹣溴﹣2﹣甲基丙烷，故A錯誤；B．C5H11Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴為：CH3CH2CH2CH2CH2Br1﹣溴戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2Br2﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3CH（CH3）CH2CH2Br3﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3C（CH3）2CH2Br2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷；被空氣氧化生成4種不同的醛為：CH3CH2CH2CH2CHO戊醛；CH3CH2CH（CH3）CHO2﹣甲基丁醛；CH3CH（CH3）CH2CHO3﹣甲基丁醛；CH3C（CH3）2CHO2，2﹣二甲基丙醛；故B正確；C．C6H13Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴有13種，故C錯誤；D．C7H15Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴大于13種，更多，故D錯誤；故選B．點評：本題考查同分異構體的應用和鹵代烴的水解、醇的氧化等知識，可以根據所學知識來回答，難度中等．3.下列說法中正確的是(

)

A.pH＝7的溶液一定是中性溶液

B.能自發(fā)進行的化學反應，不一定是△H<0、△S>0

C.膠體與溶液的本質區(qū)別是膠體具有丁達爾現象

D.Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，而且與溶液中的離子濃度有關參考答案：B略4.甲酸甲酯分子內處于不同化學環(huán)境的氫原子種數(即核磁共振譜的峰數)為

A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：B5.關于

Na＋,下面的敘述中正確的是

(

)A.質子數為11

B.電子數為11

C.中子數為11

D.質量數為11參考答案：A略6.下列關于粒子結構的描述不正確的是A．NF3和BF3是中心原子雜化類型相同的極性分子B．CH2Cl2和C2H4是空間構型不同的非極性分子C．在SiO2晶體中，Si原子與Si—O鍵數目比為1︰2D．CF4和CO2是含極性鍵的非極性分子參考答案：D7.在1.013×105Pa下，測得的某些烷烴的沸點見下表。據表分析，下列選項正確的是（

）

物質名稱沸點(℃)正丁烷CH3(CH2)2CH3－0.5正戊烷CH3(CH2)3CH336.127.89.5正己烷CH3(CH2)4CH369.0

A.在標準狀況時，新戊烷是氣體B．在1.013×105Pa,20℃時，C5H12都是液體C．烷烴隨碳原子數增加，沸點降低D．C5H12隨支鏈增加，沸點降低參考答案：D略8.下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是（

）A.氯丁烷

B.甲苯

C.硝荃苯

D.四氯化碳參考答案：B略9.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)

2C(g),若經2s(秒)后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·(L·s)-1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·(L·s)-1③2s時物質A的轉化率為70％④2s時物質B的濃度為0.7mol·L－1

其中正確的是（

）A.①③

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：B略10.2011年下半年，我省第一條橫貫湘江的過江隧道建成通車，在工程建設中用量最大的硅酸鹽材料是A.鋼筋

B.水泥

C.玻璃

D.陶瓷參考答案：B11.為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是()A．將青銅器放在銀質托盤上

B．將青銅器與直流電源的正極相連C．將青銅器保存在潮濕的空氣中

D．在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜參考答案：D略12.下列物質的名稱、化學式完全正確的是A．硝酸鈉、NaNO2

B．氨水、NH3·H2OC．稀硫酸、H2SO３

D．甲烷、CH3參考答案：B略13.(CH3CH2)2CHCH3的正確命名是(

)A2－乙基丁烷

B

2－甲基戊烷

C

3－甲基戊烷

D

3－乙基丁烷參考答案：C略14.下列四種名稱所表示的烴，命名不可能存在的是

A．2-甲基-2-丁炔

B．2-乙基丙烷

C．3-甲基-2-丁烯

D．2-甲基-2-丁烯參考答案：A15.下列說法正確的是

A．含碳元素的化合物都是有機物

B．乙醇難溶于水

C．乙酸的酸性比碳酸弱

D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全。有關物質的沸點見下表：

物質乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃

/]請回答下列問題：

（1）試管A內在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）____________________________________；

（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在_____________；目的是____________________；當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在___________________，目的是_____________________________；

（3）燒杯B的作用是___________________________；燒杯B內盛裝的液體可以是____________（寫出一種即可，在題給物質中找）；（4）若想檢驗試管C中是否含有產物乙酸，請你在所提供的藥品中進行選擇，設計一個簡便的實驗方案。所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、碳酸氫鈉粉末。實驗儀器任選。該方案為______________________________。

參考答案：（1）

（2）試管A的反應液中測量反應溶液的溫度

試管A的支管口處

收集含乙酸的餾分

（3）使試管A內的反應液均勻受熱發(fā)生反應，使生成的乙酸變成蒸氣進入試管C

乙二醇或甘油（只寫一個）

（4）方法一：將少量碳酸氫鈉粉未，放入一個潔凈的試管中，加入少量試管C中的液體，若有氣體產生，則說明試管C中含有產物乙酸。

方法二：把一塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取試管C內的液體，點在pH試紙中部，試紙變色后，用標準比色卡比較來確定溶液的pH，進而說明是否有乙酸生成（答案合理均正確）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）磷酸（H3PO4）在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4-、HPO42-和PO43-四種粒子的形式存在，當溶液中的pH發(fā)生變化時，其中任一種粒子的物質的量占四種粒子總物質的量的分數δ也可能發(fā)生變化．圖是H3PO4溶液中，各種粒子的物質的量分數δ隨pH變化曲線：

（1）設磷酸總濃度為c（總），寫出c（總）與各粒子濃度間的關系式

。（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸，在滴加過程中，始終存在等式：c(Na+)+c(H+)=

；在pH從8降到6的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為

。（3）由圖可知，Na2HPO4溶液呈堿性，其原因是

。（4）向Na3PO4稀溶液中加入Na3PO4固體，c（Na+）/c（PO43-）的比值將

（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：（10分）（1）c（總）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）（2）c（Na+）+c（H+）=

c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（Cl-）HPO42-+H+=H2PO4-

（3）HPO42-的水解大于其電離（4）減小(每空2分)略18.航天飛機常采用新型燃料電池作為電能來源,燃料電池可直接將化學能轉化為電能。某電池以KOH溶液為電解質．其總反應的化學方程式為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，根據題意回答下列問題：

(1)負極上的電極反應為_________________________________。

(2)消耗標準狀況下5．6LO2時,有______mol電子發(fā)生轉移。

(3)開始放電時,正極附近溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)參考答案：⑴CH4+10OH-_8e-=CO32-+7H2O

⑵1

⑶增大略19.(14分)下表為元素周期表的一部分：(用元素符號或化學式填空)族周期

①

②

③

④

⑤⑥

（1）寫出元素④在周期表中的位置______________。（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序為_________________________。（3）④、⑤、⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_________________________。（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。Ⅱ.由上述部分元素組成的物質間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體。請回答：（1）寫出固體A與液體X反應的離子方程式

。（2）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨?？捎萌芤築吸收，當B與Y物