2022-2023學年湖南省衡陽市祁東縣金玉盆中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學年湖南省衡陽市祁東縣金玉盆中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在無色透明堿性溶液中，能共存的離子組是（） A．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Fe2+ B．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+ C．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+ D．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+參考答案：D考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：無色透明堿性溶液中存在大量的氫氧根離子，且不存在有色的離子，A．亞鐵離子為有色離子，亞鐵離子能夠與氫氧根離子、亞鐵離子反應(yīng)；B．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液為無色溶液要求；C．碳酸氫根離子能夠與氫氧根反應(yīng)，在溶液中不能大量共存；D．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，也不與氫氧根離子反應(yīng)．解答：解：溶液為強堿性溶液，存在大量的氫氧根離子，無色溶液中不存在有色離子，A．Fe2+為有色離子，且能夠與氫氧根離子、CO32﹣發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故A錯誤；B．MnO4﹣離子為有色離子，不滿足溶液為無色的條件，故B錯誤；C．HCO3﹣離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．點評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如溶液的酸堿性，溶液中存在大量的H+或OH﹣，溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．2.下列說法正確的是（）A．CHCl3是正四面體形B．H2O分子中氧原子為sp2雜化，其分子幾何構(gòu)型為V形C．二氧化碳中碳原子為sp雜化，為直線形分子D．NH4+是三角錐形參考答案：C考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．分析：A、根據(jù)甲烷的空間構(gòu)型來判斷CHCl3分子的空間構(gòu)型；B、判斷水中O原子的價層電子對數(shù)，再判斷雜化類型；C、判斷二氧化碳中C原子的價層電子對數(shù)，再判斷雜化類型和空間構(gòu)型；D、判斷NH4+中N原子的價層電子對數(shù)，再判斷雜化類型和空間構(gòu)型．解答：解：A、甲烷中4個共價鍵完全相同為正四面體，CHCl3分子的4個共價鍵不完全相同，所以不是正四面體，故A錯誤；B、H2O分子中O原子的價層電子對數(shù)=2+（6﹣1×2）=4，為sp3雜化，含有2個孤電子對，分子為V形，故B錯誤；C、二氧化碳中C原子的價層電子對數(shù)=2+（4﹣2×2）=2，為sp雜化，分子為直線形，故C正確；D、NH4+中N原子的價層電子對數(shù)=4+（5﹣1+4×1）=4，為sp3雜化，不含有孤電子對，為正四面體形，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了微?？臻g構(gòu)型和原子雜化方式的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，難度不大．3.下列說法中,不正確的是()A.人體內(nèi)葡萄糖的主要作用是為人體提供熱能,還有一部分轉(zhuǎn)化為糖原,少量參與機體的構(gòu)成或發(fā)揮其他生理作用B.人體如果攝入淀粉不足,就會動用體內(nèi)儲備的脂肪等提供熱能C.如果攝入淀粉過多,多余的淀粉就會轉(zhuǎn)化為脂肪儲存在皮下D.淀粉在口腔內(nèi),在唾液淀粉酶的作用下全部水解為葡萄糖參考答案：D淀粉進入口腔后,在唾液淀粉酶的作用下,一部分先水解為麥芽糖,進入小腸后,在胰液淀粉酶的作用下,在口腔里沒有水解的淀粉繼續(xù)水解為麥芽糖,麥芽糖在腸液中麥芽糖酶的催化作用下,進一步水解為葡萄糖,D項錯誤。4.在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是A．防止鐵生銹且美觀

B．增大厚度防止磨損C．增大硬度防止撞壞

D．美觀和殺菌消毒作用參考答案：A5.下列氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強的是（

）

A．

HI

B．HBr

C．HCl

D．HF參考答案：D略6.下列化學用語說法正確的是(

)A．過氧化鈉的電子式：Na︰O︰O︰Na

B．鉀元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

K

C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－O－ClD．硫原子的電子排布圖為：

1s

2s

2p

3s

3p參考答案：C略7.乙烯酮(CH2=C=O)在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)可表示CH2=C=O+HA

CH3—CO—A。乙烯酮在一定條件下可與下列試劑加成，其產(chǎn)物不正確的是A．與HCl加成生成CH3COCl

B．與H2O加成生成CH3COOHC．與CH3COOH加成生成CH3COOCOCH3

D．與CH3OH加成生成CH3COCH2OH參考答案：D略8.下列說法正確的是（

）A．在一定溫度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積是一個常數(shù)B．AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)C．溫度一定時，當AgCl水溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積等于KSP時，此溶液為AgCl的飽和溶液D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c(Cl—)增大，KSP值變大參考答案：C略9.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（

）

A．純堿溶液去油污

B．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小

C．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀

D．濃的硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略10.下列各組物質(zhì)熔點高低的比較，正確的是（）A．晶體硅＞金剛石＞碳化硅 B．CsCl＞KCl＞NaClC．SiO2＞CO2＞He D．Br2＞I2＞He參考答案：C【考點】晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導電性等的關(guān)系．【分析】A．原子晶體中半徑越小，共價鍵越強，熔點越大；B．離子晶體中，晶體熔點與晶格能成正比，晶格能與離子電荷成正比、與離子半徑成反比；C．一般來說，晶體熔點高低順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，但分子晶體中，晶體熔點與其相對分子質(zhì)量成正比；D．分子晶體熔點與其相對分子質(zhì)量成正比．【解答】解：A．晶體硅、金剛石、碳化硅都是原子晶體，因鍵長C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si原子晶體中半徑越小，共價鍵越強，熔點越大，則熔點為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故A錯誤；B．這幾種都是離子晶體，陰離子相同，離子半徑Cs+＞K+＞Na+，晶格能CsCl＜KCl＜NaCl，所以晶體熔點CsCl＜KCl＜NaCl，故B錯誤；C．二氧化硅是原子晶體、二氧化碳是分子晶體、He是分子晶體，二氧化碳相對分子質(zhì)量大于He，所以晶體熔點SiO2＞CO2＞He，故C正確；D．I2、Br2是分子晶體，且碘的相對分子質(zhì)量大于溴，所以熔點I2＞Br2，He常溫下是氣體，則這三種物質(zhì)熔點高低順序是I2＞Br2＞He，故D錯誤；故選C．11.下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是（

）A、Ag+、Cu2+與NH3形成配合物時的配位數(shù)

B．NaCl的晶格能與MgO的晶格能C．H-F鍵的極性與H-O鍵的極性

D．BF3的鍵角CS2的鍵角參考答案：CA，Ag+、Cu2+與NH3形成配合物時的配位數(shù)分別為2和4，所以A不正確。B，氯化鈉中鈉離子和氯離子的電荷數(shù)都比氯化鎂中鎂離子和氧離子少，但是它們的半徑卻比后者大，所以氯化鈉晶體中的離子鍵比氯化鎂中的弱，所以氯化鈉的晶格能較小，B不正確。C，由于氟元素的非金屬性比氧元素強，所以H-F鍵的極性與H-O鍵的極性大，C符合題意。D，BF3的分子構(gòu)型為平面正三角形，鍵角為120o，而CS2的分子構(gòu)型為直線形，鍵角為180o，所以前者鍵角小于后者，D不符合題意。12.整治酒后駕駛交通違法對駕駛員的檢查手段主要是進行呼氣酒精檢測，其原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液與乙醇迅速反應(yīng)生成藍綠色Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是①乙醇沸點低

②乙醇密度比水小③乙醇有還原性

④乙醇是烴的含氧化合物A.②④

B.②③

C.①③

D.①④參考答案：C略13.下列離子不會對水體造成污染的是A．Cl－

B．Cr3＋

C．Hg2＋

D．Pb2＋參考答案：略14.下列敘述錯誤的是

（

）A．纖維素的水解實驗操作為：把一小團棉花放入試管中，加入幾滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花搗成糊狀，小火微熱，至成亮棕色溶液B．向油脂發(fā)生皂化反應(yīng)后所得的混合溶液中加入固體NaCl會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，此分層過程發(fā)生的主要是物理變化C．只用滴管、試管和水就能鑒別乙二醇、溴代烴、乙醛D．已知苯與苯酚的沸點差異較大，故一定能用蒸餾的方法分離苯與苯酚的混合液參考答案：CD略15.下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當兩種試劑的量發(fā)生改變時，不能用同一離子方程式表示的是

A.氯化鎂、氫氧化鈉

B.硫酸鈉、氫氧化鋇C.氯化鋁、氨水

D.溴化亞鐵、氯水

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為：

實驗步驟如下：①

在100mL圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按左上圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。反應(yīng)時環(huán)己烷-乙醇-水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來。再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。②

反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞。繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③

將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。④

用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并有機層。加入氯化鈣，對粗產(chǎn)品進行蒸餾（裝置如圖所示）。低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。⑤

檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL.回答下列問題：[來源:

]⑴步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是

▲

。⑵步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在

▲

。A．65～70℃

B.78～80℃

C.85～90℃

D.215～220℃⑶若Na2CO3加入不足，在步驟④蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

▲

。⑷蒸餾裝置圖中儀器A的名稱是

▲

，在步驟④中加入氯化鈣的作用是

▲

。⑸該實驗產(chǎn)品的產(chǎn)率為

▲

。參考答案：

略⑴有利于平衡不斷向正方向移動，提高苯甲酸乙酯產(chǎn)率。

⑵C⑶苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，在受熱至100℃時發(fā)生升華⑷蒸餾燒瓶

吸水劑

⑸90%

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.FeCl3水解的離子方程式為______________________________________,實驗室配制FeCl3溶液時，常加一定量的_______________，以抑制FeCl3水解。參考答案：

Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；稀鹽酸略18.（14分）烯烴A在一定條件下可以按下圖進行反應(yīng)

已知：（1）F1和F2互為同分異構(gòu)體，G1和G2互為同分異構(gòu)體。（2）D是

請?zhí)羁眨?/p>

（1）Ａ的結(jié)構(gòu)簡式是：

。

（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是(填數(shù)字代號)：

。框圖中①③⑥屬于

反應(yīng)。（3）G1的結(jié)構(gòu)簡式是：

。（4）寫出反應(yīng)②的化學方程式

寫出反應(yīng)⑤的化學方程式

參考答案：（14分）答案

（1）（2分）

（2）②（2分）加成（2分）

（3）（2分）（4）略每個方程式3分略19.已知醛