2022年湖南省邵陽市洞口縣高沙鎮(zhèn)中學高三化學期末試題含解析

2022年湖南省邵陽市洞口縣高沙鎮(zhèn)中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用鉑電極電解下列溶液，當耗電量相同時，陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH下降的是(

)A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCl D．KCl參考答案：A考點：電解原理．分析：依據(jù)電解原理和溶液中離子放電順序分析判斷電極反應(yīng)，依據(jù)電解生成的產(chǎn)物分析溶液pH變化．解答：解：A．用鉑電極電解硫酸，相當于電解水，陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生，硫酸濃度增大，溶液pH降低，故A正確；B．用鉑電極電解硫酸銅溶液，生成銅、氧氣和硫酸，反應(yīng)生成酸，溶液pH降低，但陰極無氣體產(chǎn)生，故B錯誤；C．用鉑電極電解HCl溶液，生成氫氣、氯氣，陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生，但消耗HCl，則溶液pH升高，故C錯誤；D．用鉑電極電解氯化鉀溶液，生成氫氧化鉀和氫氣、氯氣，反應(yīng)生成堿，溶液pH值升高，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，明確電解池工作原理，準確判斷陽極、陰極放電離子是解題關(guān)鍵，題目難度中等．2.下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達到對碰實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗操作及現(xiàn)象實驗?zāi)康腁溶液中滴加鹽酸酸化氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀檢驗溶液中存在SO42－BFeBr2溶液加入少量氯水,溶液有淺綠色變?yōu)辄S色

比較Fe2+、Br－還原性強弱C向一定濃度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液變渾濁比較C、Si非金屬性強弱D將氣體通入飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶除去中CO2的SO2參考答案：C【Ks5u解析】A.溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，可能有銀離子或硫酸根離子，錯誤；B.Fe3+和Br2的溶液均是黃色，錯誤；C.正確；D.CO2和SO2均和碳酸鈉溶液反應(yīng)，錯誤；選C。3.關(guān)于圖K2－9－2進行的實驗的說法，正確的是()。圖K2－9－2A．若X為HCl，則燒瓶內(nèi)可產(chǎn)生白霧B．選擇適當?shù)腦和Y溶液可產(chǎn)生有色噴泉C．若燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉，則Y溶液一定呈酸性D．若通入氣體為Cl2，則燒瓶內(nèi)一定無噴泉產(chǎn)生參考答案：B略4.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標準狀況下22.4LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NAB．0.5mol重水D2O中含有共價鍵數(shù)為NAC．1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NAD．足量的銅片與含4molHNO3的濃硝酸充分反應(yīng)生成的二氧化氮的分子數(shù)為2NA參考答案：答案：B5.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=QkJ/mol(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol,則達平衡時，吸收熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)D．當反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)參考答案：DA、增大壓強平衡逆向移動，不能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；B、若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol,則達平衡時，由于實際消耗的SiCl4的物質(zhì)的量小于1摩爾，故吸收熱量小于QkJ，故B錯誤；C、反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，V(H2)=1/2V(HCl)=mol/(L·min)，故C錯誤；D、當反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，說明生成的HCl為0.1mol，通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，故D正確。故答案選D6.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是

A．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

B．Fe2+和S2O32-都是還原劑C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

D．x＝4參考答案：C略7.下列化合物中，按沸點由高到低順序排列正確的是

①

②

③A.③②①

B.②③①

C.①②③

D.③①②參考答案：答案：C8.向100mL0.25mol/LAlCl3溶液中加入金屬鈉，完全反應(yīng)后，溶液中只含NaCl和NaAlO2，則加入金屬鈉的質(zhì)量是A、3.45g

B、2.3g

C、1.15g

D、0.575g參考答案：B9.（2004·全國卷Ⅲ）11.若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3molO2，則（

）A.x=2，y=2

B.x=2，y=4

C.x=3，y=6

D.x=3，y=8參考答案：B

略10.將0.3molKMnO4在一定溫度下加熱后生成xmolO2；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成ymolCl2，此時錳元素全部以Mn2+形式存在。若x+y＝a，則a的值可能為A．0.85

B．0.75

C．0.65

D．0.60參考答案：CD略11.下圖裝置或操作正確的是

A．用裝置①量取15.00ml的NaOH溶液

B．用裝置②制備Cl2C．裝置③用于除去CO2中的HClD．關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性參考答案：D略12.某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol鐵粉，待Fe3＋完全還原后，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)A．0.4mol/L

B．0.6mol/L

C．0.8mol/L

D．1.0mol/L參考答案：略13.2008年8月在我國北京成功舉辦了29屆奧運會，這次奧運會提出要突出“綠色奧運、科技奧運、人文奧運”的理念，其中綠色奧運是指A、運動員的食品全部是未加任何添加劑的食品B、所有奧運用品全部是天然綠色植物產(chǎn)品C、奧運場館建設(shè)均使用天然材料建造，不使用人工合成材料D、把環(huán)境保護作為奧運設(shè)施規(guī)劃和建設(shè)的首要條件參考答案：D略14.化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與此理念相違背的是

（

）

A．在食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，延長其保質(zhì)期

B．將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率

C．加快高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)的開發(fā)，緩解能源危機

D．用“三層復(fù)合石頭紙”替代木漿紙，減少樹木砍伐參考答案：A略15.下列物質(zhì)存放方法正確的是A.少量的鈉保存在無水乙醇中

B.藥品柜的同一層不可同時存放濃硝酸和濃氨水

C.少量白磷保存在二硫化碳中

D.硅酸鈉溶液保存在有玻璃塞的試劑瓶中參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）已知某混合金屬粉末，除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設(shè)計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下實驗探究過程：（1）提出假設(shè)：假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有

元素；假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有

元素；假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；（2）設(shè)計實驗方案基于假設(shè)3，設(shè)計出實驗方案（不要在答題卡上作答）。（3）實驗過程根據(jù)（2）的實驗方案，敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論?！咎崾尽竣瘢诖痤}卡上按以下方式作答，注意前后內(nèi)容對應(yīng)；

Ⅱ．注意文字簡潔，確保不超過答題卡空間。

參考答案：答案：（1）Cu；Fe（順序可交換）

（3）編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用

樣品部分溶解，并有氣體放出②

往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵

③往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液

溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色，結(jié)合②可知，一定含鐵

④

往②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍色，加NaOH溶液后有藍色沉淀產(chǎn)生，一定含銅。

解析：在生產(chǎn)和科學研究中，常常需要對一些物質(zhì)的成分進行檢驗，本題在設(shè)計實驗時，要充分考慮到Al、Fe、Cu三種金屬在性質(zhì)上的差異，從而達到探究實驗的目的。①

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，而Fe、Cu與堿液不反應(yīng)；②

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，而Cu不與稀硫酸反應(yīng)；③

加入稀硝酸后，溶液中的Fe2+會被硝酸氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+可用SCN-進行檢驗；④

3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O,Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓（藍色），通過分析上述反應(yīng)過程的現(xiàn)象，完成對樣品成分的確定。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.綠礬受熱分解后的產(chǎn)物為不含硫元素的固體A、SO2、SO3和H2O。回答下列問題：（1）綠礬受熱分解后，鐵元素的化合價在分解前后是否發(fā)生了變化______（填“是”或“否”），其理由是__________________________________________________。（2）在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質(zhì)量Fe元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比是___________________________________。（3）將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH2（標準狀況），同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（4）由圖示可知，mmol鐵與過量的硝酸（ρ=1.32g/cm3）反應(yīng)，反應(yīng)放出nL氣體（體積在標準狀況下測定），其還原產(chǎn)物主要是

；此時溶液中Fe元素的存在形式是

，n的值是多少？參考答案：（1）是

綠礬分解產(chǎn)物中有SO2，硫元素化合價降低，必有元素化合價升高。（2）6∶9∶8

（3）2mol/L（4）NO2、NO；Fe3+

33.6m（L）略18.某同學用苯甲醛和氫氧化鉀溶液制得苯甲醇和一種鉀鹽（用X表示）的混合溶液。資料顯示，苯甲醇易溶于乙醚（無色液體，微溶于水）、乙醇等有機溶劑，在水中溶解度較小。請回答：（1）從混合溶液中分離出X溶液的實驗方法是

（寫出一種即可）。（2）X溶液用鹽酸酸化并冷卻后得酸Y的粗產(chǎn)品，進而用水重結(jié)晶得Y。由此可知，

（填序號）。

a．Y在水中的溶解度受溫度影響較大

b．雜質(zhì)氯化鉀在水中的溶解度較大，易于除去

c．Y在冷的溶液中溶解度大，在熱的溶液中溶解度?。?）質(zhì)譜圖顯示Y的相對分子質(zhì)量是122。該同學稱取12．2gY并將其完全氧化。測得生成0．3molH2O和0．7molCO2，則Y的化學式是

。紅外光譜分析表明Y屬于芳香族化合物，Y的名稱是

。（4）Y的屬于芳香族化合物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有

種。參考答案：略19.水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】

⑴Pb(NO3)2溶液中，

2(填“>”、“=”、“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是

。⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有

，pH=9時，主要反應(yīng)的離子方程式為

。⑶某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結(jié)果如下表：上表