陜西省西安市建筑總公司第二職工子女中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

陜西省西安市建筑總公司第二職工子女中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如下圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是()A．三種元素的原子半徑的大小順序是W<Y<XB．W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)酸性，氣態(tài)氫化物的水溶

液具有弱堿性C．X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生激烈反應(yīng)的單質(zhì)參考答案：A略2.一定溫度下，恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），下列物理量不能確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

B．容器的壓強(qiáng)不再變化C．B的生成速率和D的生成速率為3∶1

D．混合氣體的密度不再變化參考答案：B略3.下列說法中正確是A．相鄰粒子間的作用叫化學(xué)鍵B．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C．離子鍵肯定是金屬元素與非金屬元素形成D．離子化合物中可能含有非極性鍵參考答案：D4.下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

（

）

A．澄清石灰水

B．含有塵埃的空氣

C．霧

D．氫氧化鐵膠體參考答案：A略5.同分異構(gòu)體現(xiàn)象在有機(jī)化學(xué)中是非常普遍的，下列有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是（

）①

②

③CH3CH2CH3

④HCCCH3

⑤

⑥CH3CH＝CHCH3

A．①和②

B．①和③

C．①和④

D．⑤和⑥參考答案：D略6.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)的比較中，不正確的是()A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常溫時(shí)的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3C．與相同濃度稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3D．等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量NaHCO3＞Na2CO3參考答案：C略7.離子方程式H＋+OH－=H2O可表示的化學(xué)方程式是

A．鹽酸與氫氧化銅的反應(yīng)

B．硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)

C．硫酸與氫氧化鎂的反應(yīng)

D．鹽酸與氨水的反應(yīng)參考答案：B略8.下列各組順序排列不正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3B．原子半徑：Na＜Mg＜AlC．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3參考答案：B考點(diǎn)：元素周期律的作用．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；B、同周期從左到右原子半徑依次減?。籆、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；D、金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．解答：解：A、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl＞S＞P，則熱穩(wěn)定性為HCl＞H2S＞PH3，故A正確；B、同周期從左到右原子半徑依次減小，所以原子半徑為Na＞Mg＞Al，故B錯(cuò)誤；C、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Si＜P＜S，則酸性為H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，故C正確；D、金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg＞Al，則堿性強(qiáng)弱為NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意把握元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重于基本規(guī)律的考查．9.下列電子式書寫錯(cuò)誤的是參考答案：A略10.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

ABCD裝置實(shí)驗(yàn)結(jié)合秒表定量比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應(yīng)的快慢證明溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響驗(yàn)證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕可證明非金屬性C＞Si

參考答案：D點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及反應(yīng)速率的測(cè)定、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響、電化學(xué)腐蝕及非金屬性比較等，把握實(shí)驗(yàn)技能及化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。11.下列變化屬于物理變化的是(

)

A.裂化

B.分餾

C.干餾

D.裂解參考答案：B略12.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的說法中正確的是（

）A．實(shí)驗(yàn)前，先向試管中加入2mL濃硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸B．收集乙酸乙酯的試管中應(yīng)加入的試劑為飽和碳酸鈉溶液C．實(shí)驗(yàn)中需加入碎瓷片作催化劑

D．導(dǎo)管末端要插入液面以下參考答案：B略13.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（

）

A．K2CO3和K2O都屬于鹽

B．KOH和Na2CO3都屬于堿

C．H2SO4和HNO3都屬于酸

D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物參考答案：C略14.在120℃的條件下，總質(zhì)量為2.1g的CO與H2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒，然后通過足量的Na2O2固體，固體增加的質(zhì)量為（

）A．7.2g

B．4.2g

C．2.1g

D．3.6g參考答案：C略15.有關(guān)氨氣性質(zhì)的分析中,正確的是

（

）A．NH3液化時(shí)放出大量的熱，因此不能用氨作制冷劑B．NH3不能使酚酞試液變紅C．NH3與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近，產(chǎn)生大量白煙D．氨氣具有還原性，可以和某些氧化性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）控制變量法是研究化學(xué)變化量的重要思想方法。請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)碳酸鈣狀態(tài)C(HCl)/mol·l-1溶液溫度/℃碳酸鈣消失時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后1塊狀0.520394002粉末0.52040603塊狀0.620412804粉末0.82040305塊狀1.020401206塊狀1.0305040

（1）該反應(yīng)屬于

▲

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的離子方程式為

▲

（2分）（2）實(shí)驗(yàn)5、6表明

▲

對(duì)反應(yīng)速率的影響，說明

▲

，反應(yīng)速率越快。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、5可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是

▲

。（2分）（4）從本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有

▲

，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是

▲

。參考答案：（9分）（1）

放熱

；

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2分）（2）

溫度

，

溫度越高。（3）反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大。（2分）（4）

反應(yīng)物的接觸面積，

1和2

。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是

，屬于吸熱反應(yīng)的是

。①煅燒石灰石

②木炭燃燒

③炸藥爆炸

④酸堿中和

⑤生石灰與水作用制熟石灰

⑥食物因氧化而腐敗參考答案：②③④⑤⑥

①18.有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和C原子最外層只有一個(gè)電子，C燃燒時(shí)的焰色反應(yīng)是黃色，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)可以產(chǎn)生淡黃色固態(tài)化合物，A單質(zhì)與D單質(zhì)可以發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)條件可以是點(diǎn)燃或者光照，試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫出A、B、C、D的元素名稱:：A_______B_______C_______D______。（2）寫出化學(xué)方程式：①C＋B=

，②A＋D=

。參考答案：（1）A、氫；B、氧；C、鈉；D、氯；（2）①2Na+O2

Na2O2；②H2＋Cl22HCl19.I．反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。（1）該反應(yīng)是_____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（2）下列表述能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（

）A．反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)

=1∶1∶1∶1B．各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變II．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為________________；（2）向其中充入1molHe(g)（He不參加反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)速率____________(填“加快”“減慢”或“不變”)。參考答案：I．(1)放熱

(2)B

II．(1).0.05mol/(L.min)

(2)不變【詳解】I.（1）根據(jù)能量的變化，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）A、反應(yīng)速率之比，任何時(shí)刻都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)

=1∶1∶1∶1，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A不符合題意；B、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，當(dāng)組分的濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B符合題意；C、根據(jù)M=，成分都是氣體，即氣體質(zhì)量不變，根據(jù)反應(yīng)方程式，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，說明氣體總物質(zhì)的量反應(yīng)前后不變，