天津薊縣燕山中學(xué) 2022年高一化學(xué)測試題含解析

天津薊縣燕山中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、②溴化鈉溶液和溴水的混合液，分離它們的正確方法依次是

A．分液、蒸餾

B.萃取、分液

C.分液、萃取

D．蒸餾、分液參考答案：C2.下列各組的三種元素，屬于同一周期的是（）A．C、H、O

B．Li、Na、K

C．Si、P、S

D．F、Cl、Br參考答案：C考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：原子的核外電子層數(shù)相同時，則在元素周期表中位于同一周期，以此來解答．解答：解：A、H只有1個電子層，而C、O有2個電子層，則不在同一周期，故A錯誤；B、Li有2個電子層，Na有3個電子層，K有4個電子層，則不在同一周期，故B錯誤；C、Si、P、S都有3個電子層，則在同一周期，故C正確；D、F有2個電子層，Cl有3個電子層，Br有4個電子層，則不在同一周期，故D錯誤；故選C．點評：本題考查元素在周期表中的位置，明確原子的電子排布與元素在周期表中的位置關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．3.將苯分子中的一個碳原子換成一個氮原子，得到一種類似苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定有機(jī)物，此有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為

A．78

B．79

C．80

D．81參考答案：B4.兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol。在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A+BmC+2D，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，此時C為0.2mol。又知在此反應(yīng)時間D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1，以下結(jié)論正確的是

（

）A.m值為3

B.B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.A的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1

D.平衡時反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1mol參考答案：B略5.關(guān)于焰色反應(yīng)的說法正確的是(

)A．銅絲與鹽酸不反應(yīng)，可以用銅絲代替鉑絲做焰色反應(yīng)B．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時，火焰呈黃色，說明原溶液中是鈉鹽C．某溶液在灼燒時透過藍(lán)色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說明原溶液中含有K+D．所有的金屬及其化合物都有焰色反應(yīng)參考答案：C【分析】A．銅的焰色反應(yīng)為綠色；B．該溶液可能為氫氧化鈉，不一定為鹽溶液；C．某物質(zhì)在灼燒時透過藍(lán)色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說明溶液中說明該物質(zhì)中一定含有鉀元素；D．多種金屬或它們的化合物在灼燒時，會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，但不是全部金屬．【解答】解；A．銅的焰色反應(yīng)為綠色，則不能用銅絲代替鉑絲做焰色反應(yīng)，故A錯誤；B．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰，說明溶液中含有鈉元素，可能為氫氧化鈉，不一定為鈉鹽，故B錯誤；C．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，鉀元素焰色反應(yīng)的顏色為紫色，故某物質(zhì)在灼燒時透過藍(lán)色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說明該物質(zhì)中一定含有鉀元素，故C正確；D．許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，鈉﹣﹣黃色；鈣﹣﹣磚紅色；鉀﹣﹣紫色；但Mg、Al的焰色反應(yīng)都是無色，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了焰色反應(yīng)，解題的關(guān)鍵是熟記鈉離子進(jìn)行焰色反應(yīng)時火焰的顏色以及觀察K的焰色反應(yīng)時要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察，注意焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，題目難度不大．6.下列過程中，不屬于氮的固定的是A.閃電時，N2變?yōu)镹O

B.NO被空氣中O2氧化為NO2C.工業(yè)上，N2和H2反應(yīng)生成NH3

D.豆科植物根瘤菌把N2變成NH3參考答案：B將空氣中游離態(tài)的氮（即：單質(zhì)）轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫氮的固定。而B中，是將化合物（NO）轉(zhuǎn)化成另一化合物（NO2），故B錯誤7.關(guān)于硅及其化合物的敘述錯誤的是（

）A.單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料B.硅酸是揮發(fā)性酸C.硅是構(gòu)成礦物與巖石的主要元素D.玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：B略8.在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）

2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A．Z生成的速率與X消耗的速率相等

B．單位時間生成amolX，同時生成3amolYC．X、Y、Z的濃度不再變化

D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2參考答案：A略9.有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以單質(zhì)形態(tài)存在。丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是A．甲＞乙＞丁＞丙B．丙＞?。疽遥炯證．乙＞丁＞丙＞甲D．丙＞乙＞?。炯讌⒖即鸢福篊略10.當(dāng)A、B兩種元素的原子分別獲得2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B放出的能量；當(dāng)C、D兩種元素的原子分別失去1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D之間分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是A．D2A

B．C2B

C．C2A

D．D2B參考答案：C略11.下列實驗操作中錯誤的是A.萃取操作振蕩時，要不時打開分液漏斗的活塞放氣B.蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿必須要墊石棉網(wǎng)加熱D.容量瓶、分液漏斗在使用前都要檢查是否漏液參考答案：C【詳解】A．萃取操作振蕩時，要不時打開分液漏斗的活塞放氣，否則分液漏斗內(nèi)壓強過大易產(chǎn)生安全事故，故A正確；B．蒸餾操作時，溫度計測量餾分的溫度，所以溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．蒸發(fā)皿屬于能直接加熱的儀器，所以蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿不要墊石棉網(wǎng)加熱，故C錯誤；D．有活塞的儀器在使用前要檢漏，容量瓶、分液漏斗有活塞，所以在使用前要檢漏，故D正確；答案選C?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案設(shè)計，側(cè)重考查學(xué)生對實驗基本操作的掌握，明確實驗操作的規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，知道常見儀器的使用方法。12.對于mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)反應(yīng)，在壓強為p時，化學(xué)反應(yīng)速率用vA、vB、vC、vD表示，當(dāng)迅速升壓到p′時，化學(xué)反應(yīng)速率用v′A、v′B、v′C、v′D表示，下列式子：①＝

②mvA=pvC

③＝

④＝

⑤＝

⑥＜其中正確的組合是A.①④⑥

B.②④⑥

C.②③⑤

D.①③⑤參考答案：A13.CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是（

）A.2，3-二甲基-4-乙基戊烷B.2-甲基-3，4-二乙基戊烷C.2，5-二甲基-3-乙基己烷D.2，4二甲基-3-乙基己烷參考答案：DCH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的命名需要首先確定最長的碳鏈六碳鏈作主鏈，接著從離支鏈最近的一端開始對主鏈碳原子編號，最后得出名稱是2，4-二甲基-3-乙基已烷，故選D。14.在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋==3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（

）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol參考答案：D略15.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法錯誤的是

（

）

物

質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g6.403.204.000.50反應(yīng)后質(zhì)量/g待測2.567.200.50

A、a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑

B、反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64gC、c物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b二種物質(zhì)中元素的種類相同D、若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2﹕1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計量數(shù)之比為2﹕1

參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，回答下列相關(guān)問題：(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是________________________(2)在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液，加入上述試劑的順序為_____________________________________________(3)甲試管中需加入少量__________以防止暴沸(4)濃硫酸在反應(yīng)中的作用是_______________________(5)甲試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________(6)乙中導(dǎo)管沒有深入到液面下，原因是_____________________(7)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______(填序號)。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(8)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開得到乙酸乙酯，采取的實驗方法是_______；分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。參考答案：(1)檢驗裝置的氣密性

(2)先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)

(3)碎瓷片(碎沸石)

(4)催化劑

吸水劑

(5)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

(6)防倒吸

(7)BC

(8)分液

上口倒出【分析】題給實驗裝置為乙酸乙酯的實驗裝置，試管甲中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，試管乙中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯?！驹斀狻?1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是檢驗裝置的氣密性，故答案為：檢驗裝置的氣密性；（2）濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)；(3)甲試管中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，為防止加熱過程中暴沸，應(yīng)加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸，故答案為：碎瓷片(碎沸石)；(4)濃硫酸在反應(yīng)中起催化劑的作用，有利于反應(yīng)的發(fā)生，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸起吸水劑的作用，減小生成物水的量，使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，故答案為：催化劑和吸水劑；（5）試管甲中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（6）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，導(dǎo)氣管的下端伸入液面下會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：防倒吸；(7)試管乙中的飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；能夠溶解揮發(fā)出來的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，則BC正確，故答案為：BC；(8)乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法將乙試管中的混合液分離開得到乙酸乙酯，因乙酸乙酯的密度小于水，分液時，下層水溶液從下口流出后，為防止發(fā)生污染，再將乙酸乙酯從分液漏斗的上口倒出，故答案為：分液；上口倒出?！军c睛】本題考查乙酸乙酯的制備，注意酯化反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，明確試劑的作用和儀器選擇的依據(jù)是解答關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出基態(tài)微粒的電子排布式B.

O.

，S2-.

，Ca2+.

，Cu.

，Br

參考答案：略18.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________。（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________（填“相等、不相等”）。所求中和熱__________（填“相等、不相等”）。簡述理由__________________________________________________。（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會______________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。（5）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值。已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)

△H＝＋206.2kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)

△H＝－42.3kJ·mol－1甲烷和水蒸氣生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式_______________________________。參考答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒

(2)減少實驗過程中的熱量損失

(3)不相等

相等

因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol·H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)

(4)偏小

(5)CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)

△H＝＋163.9kJ·mol－1分析：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）根據(jù)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，據(jù)此解答；（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；（4）根據(jù)一水合氨存在電離平衡分析；（5）根據(jù)蓋斯定律計算。詳解：（1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失；（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但中和熱是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，因此所得的中和熱相等；（4）氨水中存在一水合氨的電離平衡，電離吸熱，因此用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏??；（5）已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)

△H＝＋206.2kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)

△H＝－42.3kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律可知①+②即得到甲烷和水蒸氣生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)

△H＝＋163.9kJ·mol－1。點睛：本題考查中和熱的測定原理、熱化學(xué)方程式書寫等，題目難度不大。掌握中和熱的概念、測定原理和靈活應(yīng)用蓋斯定律是解題的關(guān)鍵。注意中和熱測定的實驗注意事項：為保證酸、堿完全中和，常采用堿稍稍過量；實驗時用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下攪動，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，更不能用溫度計攪拌。19.化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一（如圖所示），鋅錳干電池的負(fù)極材料是____，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：____。若反應(yīng)消耗32.5g負(fù)極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____。（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池其電池總反應(yīng)式可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，（充電是指外加電流作用發(fā)生氧化還原反應(yīng)）已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法中正確的是____。①上述反應(yīng)可以在酸性條件下進(jìn)行

②上述反應(yīng)不是可逆反應(yīng)③放電時正極