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文檔簡介

2021年四川省巴中市曾口中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.“化學,讓生活更美好”,下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是A.風力發(fā)電,讓能源更清潔

B.合成光纖,讓通訊更快捷C.合成藥物,讓人類更健康

D.環(huán)保涂料,讓環(huán)境更宜居參考答案:A考查材料、環(huán)保、人體健康等有STS價值取向的有關內容。風力發(fā)電屬于新能源,但屬于物理變化,與化學無關,因此是不能直接體現(xiàn)這一主旨的,選項B、C、D均與化學有關,所以該題的正確答案是A。2.分子式為的同分異構體共有(不考慮立體異構)A.3種

B.4種

C.5種D.6種參考答案:B的同分異構體有四種,1-1

2-2

1-2

1-3?!久}意圖】:考查考生對同分異構體的掌握情況。3.有機物C4H8O3在一定條件下的性質有:在濃硫酸存在下,可脫水生成能使溴水褪色的只有一種結構形式的有機物;在濃硫酸存在下,能分別與乙醇或乙酸反應;在濃硫酸存在下,還能生成分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀有機物。則有機物C4H8O3的有關敘述正確的 (

) A.C4H8O3的結構簡式為HOCH2CH2CH2COOH B.C4H8O3的結構簡式為CH3CH(OH)CH2COOH C.C4H8O3為α—羥基丁酸 D.C4H8O3為羥基乙酸乙酯參考答案:A略4.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(<900℃)下列物質的溶液,可以得到該物質固體的是()A.氯化鋁

B.碳酸氫鈉C.硫酸鎂

D.高錳酸鉀參考答案:C略5.下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是………

A、溫度相同,體積相同的O2和N2

B、質量相等,密度不等的N2和CO

C、體積相等,密度相等的CO和C2H4

D、壓強相同、體積相同的N2和O2參考答案:B略6.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是:A.標準狀況下,2.24LNH3溶于lL水中得到0.1mol/L的氨水B.1molCl2與足量NaOH溶液反應時轉移電子數(shù)目為2NAC.0.1molNa2O2中陰離子數(shù)目為0.1NAD.500mL0.2mol/L的K2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA參考答案:C略7.下表中所示物質或概念間的從屬關系符合圖-6的是

XYZA鈉元素主族元素短周期元素B氫氧化鐵膠體分散系C電解質化合物純凈物D置換反應氧化還原反應放熱反應參考答案:C略8.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結構如下圖所示。常溫下,S2Cl2遇水易水解,并產生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法錯誤的是

A.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClB.S2Cl2分子中含有極性鍵和非極性鍵C.S2Br2與S2Cl2結構相似,熔沸點:S2Br2>S2Cl2D.

參考答案:D略9.離子檢驗的常用方法有三種:檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應中有沉淀產生或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體產生下列離子檢驗的方法不合理的是()A.

NH4+-氣體法

B.

I--沉淀法

C.

Fe3+-顯色法

D.

Ca2+-氣體法

參考答案:答案:D解析:本題看似一個信息題,其實所給信息仍是中學常見離子檢驗知識NH4+的檢驗是利用NaOH與其反應產生NH3,I-的檢驗可用硝酸酸化的硝酸銀,反應產生黃色沉淀AgI,F(xiàn)e3+遇KSCN溶液顯紅色(或者與苯酚反應,溶液顯紫色),只有Ca2+不能反應生成氣體,故D不合理。

10.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列各項敘述中正確的有

)A.0.2molH2O2完全分解轉移的電子數(shù)為0.4NAB.25oC、101kPa下,16gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NAC.將FeCl3的飽和溶液(含F(xiàn)eCl30.1mol)加入沸水中充分作用制成膠體,其中含有膠體粒子的數(shù)目為0.1NAD.1molN2和3molH2在一定條件下的密閉容器中充分反應,容器內的分子數(shù)為2NA

參考答案:B略11.25℃時,取濃度均為0.1000mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL,分別用0.1000mol·L-1NaOH溶液、0.1000mol·L-1鹽酸進行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如右圖所示。下列說法不正確的是A.根據(jù)滴定曲線可得,25℃時Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)≈10-5B.當NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時,曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交C.曲線Ⅱ:滴加溶液到10.00mL時,溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)D.在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過程中,水的電離程度先增大后減小參考答案:B12.下列有關物質的性質和應用的說法均正確的是

A.氫氟酸能與二氧化硅反應,可用于刻蝕玻璃

B.純堿能與鹽酸反應,可用于治療胃酸過多

C.BaCO3、BaSO4都難溶于水,均可用做鋇餐

D.MgO、Al2O3具有很高的熔點,均可用于制造熔融燒堿的坩堝參考答案:A略13.下列敘述正確的是

A.乙烯和苯都能使溴水褪色,故不能用溴水鑒別乙烯和苯蒸氣

B.HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機物發(fā)生重要反應,常用濃硫酸作催化劑C.僅用新制的氫氧化銅懸濁液一種試劑不可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液(必要時可加熱)D.苯與酸性KMnO4溶液混合振蕩、靜置分層,下層液體為無色參考答案:B略14.某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是(

)A.配制一定濃度硫酸溶液B.制備少量氨氣C.制備并收集少量NO2氣體D.制備少量氧氣參考答案:B略15.在水溶液中能大量共存的一組離子是()A.NH+4、Na+、Br﹣、SO2﹣4B.Fe2+、H+、ClO﹣、Cl﹣C.K+、Ca2+、OH﹣、NO﹣3D.Mg2+、H+、SiO32﹣、SO2﹣4參考答案:A

考點:離子共存問題.專題:離子反應專題.分析:根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀,不能發(fā)生氧化還原反應等,則離子能大量共存,以此來解答.解答:解:A.該組離子之間不反應,能大量共存,故A正確;B.因Fe2+、H+、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應,則不能大量共存,故B錯誤;C.Ca2+、OH﹣結合生成微溶物,不能大量共存,故C錯誤;D.H+、SiO32﹣結合生成沉淀,則不能大量共存,故D錯誤;故選A.點評:本題考查離子的共存,明確常見離子之間的反應即可解答,注意選項B中的氧化還原反應及選項C中氫氧化鈣的溶解度較小為解答的難點,題目難度中等.二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應制得,反應裝置如圖(部分裝置省略),反應原理如下:實驗操作步驟:①向三頸燒瓶內加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL濃硫酸,搖勻,加入沸石。②裝上分水器、電動攪拌器和溫度計,加熱至分水器下層液體接近支管時將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸餾,蒸出過量的乙醇,至瓶內有白煙(約3h),停止加熱。③將反應液倒入盛有80mL冷水的燒杯中,在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無二氧化碳逸出,用pH試紙檢驗至呈中性。④用分液漏斗分出有機層,水層用25mL乙醚萃取,然后合并至有機層。用無水CaC12干燥,粗產物進行蒸餾,低溫蒸出乙醚。當溫度超過140℃時,直接接收210-213℃的餾分,最終通過蒸餾得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL。可能用到的有關數(shù)據(jù)如下:

相對分子質量密度(g/cm3)沸點/℃溶解性苯甲酸1221.27249微溶于水,易溶于乙醇、乙醚苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于熱水,溶于乙醇、乙醚乙醇460.7978.5易溶于水乙醚740.7334.5微溶于水

回答以下問題:(1)反應裝置中分水器上方的儀器名稱是______,其作用是____(2)步驟①中加濃硫酸的作用是_________,加沸石的目的是______。(3)步驟②中使用分水器除水目的是_________。(4)步驟③中加入碳酸鈉的目的是________。(5)步驟④中有機層從分液漏斗的____(選填“上口倒出”或“下口放出”)。(6)本實驗所得到的苯甲酸乙酯產率是________%。參考答案:(1)球形冷凝管

冷凝回流,減少反應物乙醇的損失

(2)作催化劑

防止暴沸

(3)及時分離出產物水,促使酯化反應的平衡正向移動

(4)除去硫酸及未反應的苯甲酸

(5)下口放出

(6)89.6【分析】根據(jù)反應原理,聯(lián)系乙酸與乙醇的酯化反應實驗的注意事項,結合苯甲酸、乙醇、苯甲酸乙酯、乙醚的性質分析解答(1)~(5);(6)根據(jù)實驗中使用的苯甲酸的質量和乙醇的體積,計算判斷完全反應的物質,再根據(jù)反應的方程式計算生成的苯甲酸乙酯的理論產量,最后計算苯甲酸乙酯的產率?!驹斀狻?1)根據(jù)圖示,反應裝置中分水器上方的儀器是球形冷凝管,乙醇容易揮發(fā),球形冷凝管可以起到冷凝回流,減少反應物乙醇的損失;(2)苯甲酸與乙醇的酯化反應需要用濃硫酸作催化劑,加入沸石可以防止暴沸;(3)苯甲酸與乙醇的酯化反應中會生成水,步驟②中使用分水器除水,可以及時分離出產物水,促使酯化反應的平衡正向移動,提高原料的利用率;(4)步驟③中將反應液倒入盛有80mL冷水的燒杯中,在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末,碳酸鈉可以與硫酸及未反應的苯甲酸反應生成二氧化碳,因此加入碳酸鈉的目的是除去硫酸及未反應的苯甲酸;(5)根據(jù)表格數(shù)據(jù),生成的苯甲酸乙酯密度大于水,在分液漏斗中位于下層,分離出苯甲酸乙酯,應該從分液漏斗的下口放出;(6)12.2g苯甲酸的物質的量==0.1mol,25mL乙醇的質量為0.79g/cm3×25mL=19.75g,物質的量為=0.43mol,根據(jù)可知,乙醇過量,理論上生成苯甲酸乙酯0.1mol,質量為0.1mol×150g/mol=15g,實際上生成苯甲酸乙酯的質量為12.8mL×1.05g/cm3=13.44g,苯甲酸乙酯產率=×100%=89.6%。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下:已知以下信息:②1molB經上述反應可生成2molC,且C不能發(fā)生銀鏡反應。③D屬于單取代芳烴,其相對分子質量為106。④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫?;卮鹣铝袉栴}:(1)由A生成B的化學方程式為

,反應類型為_____。(2)D的化學名稱是_______________,由D生成E的化學方程式為_______。(3)G的結構簡式為_______。(4)F的同分異構體中含有苯環(huán)且核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為6:2:2:1的同分異構體有_____種(不考慮立體異構),寫出其中一種的結構簡式:_______________________。(5)由苯及化合物C經如下步驟可合成N—異丙基苯胺:反應條件1所選用的試劑為____________,反應條件2所選用的試劑為___________,I的結構簡式為___________。參考答案:(1)

消去反應

(2)乙苯

(3)

(4)3

或或

(5)濃硝酸、濃硫酸

鐵粉、稀鹽酸

18.熱重分析法是程序控制溫度下,測量物質的質量與溫度的關系的一種實驗技術?,F(xiàn)有一CaC2O4·nH2O試樣,分別在氮氣氣氛、氧氣氣氛中進行熱重分析,得到如下熱重(TG)曲線。

(1)圖中曲線上有三個失重臺階,分別表示加熱過程中依次發(fā)生了三個反應。根據(jù)第1步反應的失重數(shù)據(jù)計算試樣CaC2O4·nH2O中的n值(精確到整數(shù))為

。

(2)根據(jù)第2步反應的失重數(shù)據(jù)推測第2反應的化學方程式為

;觀察曲線說明氧氣存在時有利于第2步反應進行,原因是

。

(3)第3步反應中釋放的氣體產物是

。觀察曲線可判斷出,氧氣存在時不利于第3步反應進行,可能原因是

。參考答案:略19.我國規(guī)定飲用水質量標準必須符合下列要求:pH6.5~8.5Ca2+,Mg2+總濃度<0.0045mol/L細菌總數(shù)<100個/mL以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2,進而發(fā)生若干復分解反應,寫出其中一個離子方程式。(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程(填寫編號,多選倒扣)。①只是物理過程②只是化學過程③是物理和化學過程FeSO4·7H2O是常用的凝聚

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