版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權,請進行舉報或認領
文檔簡介
2022年浙江省溫州市白鹿外國語中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為ymol,其中Cu的物質的量分數(shù)為a,將其全部投入100mLbmol·L-1的硝酸溶液中,加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產(chǎn)物)。當溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時,則a與b的關系為:(
)
A.b≥40y(2-)
B.b≥80y(2-)
C.b≥40y(1-)
D.b≥80y(1-)參考答案:C略2.某溫度下,將C12通入NaOH溶液中,反應得到NaC1、NaC1O、NaC1O3的混合液,經(jīng)測定C1O—與C1O3—的物質的量濃度之比為1:3,則C12與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比是()A.21:5 B.11:3
C.3:1
D.4:1參考答案:答案:D3.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
ΔH=--566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=--226kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷,下列說法正確的是()A.CO的燃燒熱為283kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)
ΔH<--452kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時,電子轉移數(shù)為2×6.02×1023參考答案:D略4.在下列無色透明溶液中,能夠大量共存的離子組是(
)A.Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ
B.Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―[來源:Z,xx,k.Com]C.OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+
D.Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ參考答案:略5.室溫時,CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖K3-20-4所示。已知CaCO3的溶度積(室溫)為2.8×10-9,下列說法中不正確的是()。圖K3-20-4A.x的數(shù)值為1.4×10-5B.c點時有CaCO3生成C.加入蒸餾水可使溶液由d點變成a點D.b點與d點對應的溶度積相等參考答案:AC略6.在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應的離子方程式為3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2+3SnClxy-+4H2O.關于該反應的說法都正確的是()
①氧化劑是HNO2;②還原性:Cl->N2;③每生成2.8g
N2,還原劑失去的電子為0.6mol;④x為4,y為2;⑤SnClxy-是氧化產(chǎn)物.A.①③
B.①③④⑤
C.①②③④
D.①④⑤參考答案:A知識點:氧化還原反應
答案解析:A解析:在此反應中:①N元素的化合價降低,則氧化劑是HNO2,故正確;②Cl元素的化合價不變,則該反應中不能判斷Cl-、N2還原性強弱,故錯誤;③每生成2.8g
N2,得到電子為2.8g/28g/mol×2×(3-0)=0.6mol,由電子守恒可知還原劑失去的電子為0.6mol,故正確;④由原子守恒可知x為6,由電荷守恒可知y為2,故錯誤;⑤Sn元素失去電子被氧化,則SnClxy-是氧化產(chǎn)物,故正確。思路點撥:本題考查了氧化還原反應,為高考高頻考點,把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查,選項B為解答的易錯點,題目難度不大。7.下表各選項中,不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是(
)化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案:D略8.下列事實與膠體性質無關的是A、一支鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水,易出現(xiàn)堵塞B、在河流入海處易形成三角洲C、清晨,人們經(jīng)常能看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象D、Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀參考答案:D略9.將相同質量的鎂粉分別在足量空氣中、純氧中、氮氣中和二氧化碳中充分燃燒,得到的固體質量最多的是(
)A、空氣中
B、氧氣中C、氮氣中
D、二氧化碳中參考答案:D略10.設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述不正確的是(
)A.工業(yè)可采用火法煉銅:Cu2S+O22Cu+SO2每生成2mol銅,反應共轉移6NA個電子B.P4O6的分子結構中只含有單鍵,且每個原子的最外層都滿足8電子結構,則1mol該分子中含有的共價鍵數(shù)目是12NAC.一定條件下定容容器中充入3molH2(g)和1molN2(g)發(fā)生反應:3H2(g)+N2(g)2NH3(g);△H=-QkJ/mol,當該反應放出0.25QkJ的熱量時,容器中的氫分子數(shù)共有2.25NAD.標準狀況下,定容容器中盛有某氣體純凈物,氣體密度為ρg?L-1,則該物質相對分子質量為:參考答案:D11.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L;W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是(
)
A.原子半徑:W>Z>Y>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物
C.由X元素形成的單質不一定是原子晶體
D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價鍵參考答案:C略12.鹵代烴有者廣泛的應用.下列說法正確的是(
)A.多氯代甲烷中分子結構為正四面體的是CH2Cl2B.氯代甲烷在常溫下均為液體C.乙烯可用于制取1,2﹣二氯乙烷和乙醇,前者為加成反應,后者為水解反應D.麻醉劑三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)的同分異構體有3種(不考慮立體異構)參考答案:D解:A.甲烷分子結構為正四面體,CH2Cl2是2個氯原子取代甲烷中的2個氫原子,分子構型為四面體,故A錯誤;B.一氯甲烷在常溫下呈氣態(tài),二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷在常溫下呈液態(tài),故B錯誤;C.乙烯與氯氣反應生成1,2﹣二氯乙烷,乙烯與水反應生成乙醇,兩者都是加成反應,故C錯誤;D.CF3CHClBr對應的同分異構體中,可根據(jù)鹵素原子的位置不同判斷,如F不在同一個C原子上,存在的同分異構體有3種,故D正確;故選D.13.有關實驗操作或實驗突發(fā)事件處理正確的是(
)A.用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水
B.將氫氧化鈉固體直接放在稱量紙上稱量C.中和滴定時,滴定管用蒸餾水洗凈后直接裝入標準鹽酸溶液D.不慎將苯酚溶液沾到皮膚上,立即用酒精清洗參考答案:D略14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(
)A.標況下,22.4LNO2與水反應,轉移的電子數(shù)為NAB.常溫下,78gNa2O2固體中陰離子數(shù)為NAC.3g金剛石晶體中,含有的共價鍵數(shù)為NAD.25℃時,pH=14的Ba(OH)2溶液1L,Ba2+數(shù)為NA參考答案:B略15.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.20mL10mol·L-1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應轉移電子數(shù)均為0.2NAB.0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NAC.在精煉銅或電鍍銅的過程中,當陰極析出銅32g轉移電子數(shù)均為NAD.標準狀況下,2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數(shù)均為0.1NA參考答案:C略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質。某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質量分數(shù)(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。(1)實驗原理①Al4C3與硫酸反應可生成CH4;②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽,溶于強堿生成氨氣,請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式。(2)實驗裝置(如圖所示)(3)實驗過程①連接實驗裝置,檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質量為yg,滴定管的讀數(shù)為amL。②稱取xgAlN樣品置于錐形瓶中;塞好膠塞,關閉活塞,打開活塞,通過分液漏斗加入稀硫酸,與燒瓶內(nèi)物質充分反應。③待反應進行完全后,關閉活塞,打開活塞,通過分液漏斗加入過量(填化學式),與燒瓶內(nèi)物質充分反應。④(填入該步應進行的操作)。⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL,稱得D裝置的質量為zg。(4)數(shù)據(jù)分析①若讀取滴定管中氣體的體積時,液面左高右低,則所測氣體的體積(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。②Al4C3的質量分數(shù)為(該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm)。參考答案:(1)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑(3)②K2、K3;K1③K1;K3;NaOH④打開K2,通入空氣一段時間(4)①偏?。虎凇?00%解析:本題考查了物質性質,基本實驗原理、操作、物質的量計算。(1)AlN溶于強堿生成氨氣,而Al3+則轉化為NaAlO2,則方程AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑(3)實驗原理為Al4C3與硫酸反應生成CH4,AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽,氣體向左測定出甲烷的體積,即可計算出Al4C3的質量分數(shù),然后加入強堿與銨鹽反應產(chǎn)生氨氣,氣體向右測定出D裝置增重的質量,可計算出AlN的質量分數(shù)。通入空氣,使反應產(chǎn)生的氨氣全部被濃硫酸吸收。(4)m(NH3)=z-y,m(AlN)=,質量分數(shù)為×100%,若讀數(shù)時,左高右低,壓強大于外界壓強,體積偏小。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(8分)由丙烯經(jīng)下列反應可得到F、G兩種高分子化合物,它們都是常用的塑料。
(1)聚合物F的結構簡式是
。(2)D的結構簡式是
。(3)B轉化為C的化學方程式是
(4)在一定條件下,兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物,該化合物的結構簡式是
。參考答案:(1)
(2)(3)(4)
(每空2分,共8分)略18.X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增.X、Y、D元素的基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)均相等;D、E屬于同族元素,G單質的水溶液和ED2化合物均具有漂白性;R元素的M層全滿,N層只有1個電子.請回答下列問題:(用對應的元素符號表示)(1)R元素在元素周期表分區(qū)中屬于
區(qū)元素,Y、Z、D三種元素中電負性由小到大的順序是
.(2)X3D+的中心原子雜化軌道類型是
,該離子的立體構型是
.(3)向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至過量,有關反應的離子方程式是
.(4)用惰性電極電解RED4溶液一段時間后,加入0.1molR(DX)2恢復到原來的狀態(tài),電解過程中轉移電子的物質的量為
.(5)向RG2的水溶液通入ED2,產(chǎn)生白色沉淀RG,該反應的離子方程式是
.參考答案:(1)6;12;(2)sp3;三角錐形;(3)Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH﹣+4H2O;(4)0.4mol;(5)2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42﹣+4H+.解:由題意知,D、E屬于同族元素,G的單質的水溶液和ED2均有漂白性,故G為Cl元素,ED2為SO2,即E為S,D為O,又X、Y、D元素元素原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)均相等,X、Y、D原子序數(shù)依次遞增,故X為H,Y為C,Z為N元素;R元素的M層全滿,N層只有1個電子,則R為Cu元素.(1)Cu位于周期表第4周期ⅠB族,外圍電子構型為:3d104s1,屬于ds區(qū)元素;同周期從左到右電負性依次增大,故C電負性小于N、O,由于半充滿狀態(tài)穩(wěn)定,故N的電負性大于O,故電負性由小到大順序為:C<O<N;故答案為:ds;C<O<N;鈉離子周圍有6個氯離子,其配位數(shù)為6;與鈉離子距離最近且相等的鈉離子個數(shù)為12個,故答案為:6;12;(2)水合氫離子中價層電子對個數(shù)=3+(6﹣1﹣3×1)=4,且該微粒中含有一個孤電子對,所以水合氫離子為三角錐形,氧原子雜化方式為sp3;故答案為:sp3;三角錐形;(3)硫酸銅和過量氨水反應先生成藍色沉淀,后氫氧化銅溶解在氨水中生成絡離子,得到深藍色溶液,發(fā)生Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH﹣+4H2O,故答案為:Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH﹣+4H2O;(4)加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度,Cu(OH)2從組成上可看成CuO?H2O,根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知,析出的物質是氧化銅和水,則陰極上析出氫氣和銅,生成0.1mol銅轉移電子=0.1mol×2mol=0.2mol,根據(jù)原子守恒知,生成0.1mol水需要0.1mol氫氣,生成0.1mol氫氣轉移電子=0.1mol×2mol=0.2mol,所以電解過程中共轉移電子數(shù)為0.4mol,故答案為:0.4mol;(5)二氧化硫有還原性,銅離子有氧化性,所以二氧化硫和氯化銅發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞銅和硫酸,離子反應方程式為:2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42﹣+4H+,故答案為:2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42﹣+4H+.19.A、B、C、D、E、F是六種短周期的主族元素,它們的原子序數(shù)依次遞增;A元素與其它元素均不在同一周期,C元素與B、D元素同周期相鄰;C元素的最高價氧化物對應水化物與C元素的氣態(tài)氫化物X能相互反應生成鹽Y;D、F元素同族,E是短周期主族中原子半徑最大的元素。請完成下列問題:(1)D位于元素周期表第
周期
族。(2)E原子的結構示意圖為
。(3)D和F兩元素相比較,非金屬性較強的是
(填元素名稱),可以驗證該結論的事實是
(只寫一個即可)。(4)A、D和E三種元素組成的化合物,
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 二零二五年枸杞采摘采摘技術與設備租賃合同3篇
- 二零二五年度網(wǎng)絡安全人才培養(yǎng)與輸送合同2篇
- 二零二五版果園果樹種植與農(nóng)業(yè)技術培訓服務合同樣本3篇
- 二零二五年度采砂廠承包綜合效益評估合同范本3篇
- 二零二五版智能化住宅項目施工及造價管理合同3篇
- 二零二五年度環(huán)保污水處理設備采購補充合同范本2篇
- 2025年新型城鎮(zhèn)化項目場地租賃與開發(fā)建設合同范本2篇
- 二零二五版環(huán)保設施投資合作合同3篇
- 二零二五版交通事故車輛損失賠償合同3篇
- 二零二五版特種車輛租賃及操作培訓合同3篇
- 寒潮雨雪應急預案范文(2篇)
- DB33T 2570-2023 營商環(huán)境無感監(jiān)測規(guī)范 指標體系
- 上海市2024年中考英語試題及答案
- 房屋市政工程生產(chǎn)安全重大事故隱患判定標準(2024版)宣傳海報
- 垃圾車駕駛員聘用合同
- 2025年道路運輸企業(yè)客運駕駛員安全教育培訓計劃
- 南京工業(yè)大學浦江學院《線性代數(shù)(理工)》2022-2023學年第一學期期末試卷
- 2024版機床維護保養(yǎng)服務合同3篇
- 《論拒不執(zhí)行判決、裁定罪“執(zhí)行能力”之認定》
- 工程融資分紅合同范例
- 2024國家安全員資格考試題庫加解析答案
評論
0/150
提交評論