河南省洛陽(yáng)市伊川縣豫港電力中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析

河南省洛陽(yáng)市伊川縣豫港電力中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在如圖所示的原電池中，下列說(shuō)法正確的是A．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B．正極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣═Cu2+C．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片D．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的酸性減弱參考答案：D試題分析：A、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑，故B錯(cuò)誤；C、電子由負(fù)極鋅通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)闅潆x子放電，所以溶液的酸性減弱，故D正確；故選D．2.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是()

A.在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體B.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FEC.在CO2晶體中，一個(gè)CO2分子周?chē)?2個(gè)CO2分子緊鄰D.在碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向參考答案：B試題分析：A.從晶胞結(jié)構(gòu)上可以觀察到，Na＋最近的Cl－形成正八面體故A正確；B.該團(tuán)簇分子是分子晶體，故分子式為E4F4，故B錯(cuò)誤；C.從晶胞結(jié)構(gòu)上可以觀察到，一個(gè)CO2分子周?chē)?2個(gè)CO2分子緊鄰正確；D.從晶胞結(jié)構(gòu)上可以觀察到，碘分子的排列有兩種不同的方向，D正確，此題選B。3.室溫下飽和H2S溶液的濃度約為0.10mol·L-1，H2S和HS-的Ka分別為1×10-7和1×10-14，此時(shí)該溶液中[S2-](mol·L-1)是A.

7.5×10-5

B.

5.7×10-9

C.

5.7×10-8

D.

1×10-14參考答案：D4.2011年日本福島大地震，使福島第一核電站發(fā)生嚴(yán)重的核輻射泄露事故，泄露出的飄洋過(guò)海進(jìn)入我國(guó)，引起一定程度的恐慌。下列有關(guān)

的敘述中不正確的是

A．質(zhì)量數(shù)是131

B．中子數(shù)為53

C．具有放射性

D．是碘元素的一種核素參考答案：B略5.電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，可通過(guò)光譜儀直接攝?。ǎ〢．電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖象B．原子的吸收光譜C．電子體積大小的圖象D．原子的發(fā)射光譜參考答案：B解：由于E3d＜E4p，電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，需吸收能量，故光譜儀攝取的是吸收光譜，由于電子在原子核外作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，不能直接攝取運(yùn)動(dòng)軌跡，電子太小，不能攝取電子體積的大小，故選：B．6.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體B．工業(yè)上合成氨采用較高的溫度C．常溫下，將1mLpH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測(cè)得其pH<5D．鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l)

K(g)＋NaCl(l)參考答案：B略7.下列原子或原子團(tuán)，不屬于官能團(tuán)的是

(

)

A．OH—

B．—NO2

C．—SO3H

D．—Cl參考答案：A略8.

分離下列混合物，應(yīng)選用蒸餾操作的是：A、汽油和柴油

B、溴水C、硝酸鉀和氯化鈉的混合物

D、四氯化碳和水參考答案：A9.下列關(guān)于食品添加劑的敘述不正確的是

A．食鹽可用作調(diào)味劑和防腐劑

B．亞硝酸鈉有防腐作用，故在食品中可大量使用

C．苯甲酸鈉可用作食品防腐劑

D．超量使用著色劑對(duì)人體是有害的參考答案：B10.常溫下，純水中存在電離平衡：，若要使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，并使c(H+)增大，應(yīng)加入的適當(dāng)物質(zhì)是A．NaHSO4

B．AlCl3

C．NaHCO3

D．CH3COONa參考答案：B11.設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nAB．常溫常壓下，CO和N2組成的28g混合氣體中含有3nA個(gè)原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2nAD．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有Fe3＋個(gè)數(shù)少于0.1nA參考答案：D略12.氫陰離子（H-）能和NH3反應(yīng)：H-+NH3=NH2-+H2↑根據(jù)上述反應(yīng)事實(shí)可以得出的正確結(jié)論是

A.NH3有還原性

B.H-是很強(qiáng)的還原劑

C.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是H2

D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)參考答案：B13.由—C6H5、—C6H4—、—CH2—、—OH四種原子團(tuán)（各一個(gè)）一起組成屬于酚類(lèi)物質(zhì)的種類(lèi)有

（

）。

A.

1種

B.

2種

C.3種

D.4種參考答案：C14.下列不屬于有機(jī)物的是A.尿素[CO(NH2)2]

B.醋酸（CH3COOH）C.乙炔（C2H2）

D.碳化硅（SiC）

參考答案：D略15.下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作正確的是

A．構(gòu)成原電池

B．檢驗(yàn)溴乙烷消去后的產(chǎn)物是否含乙烯

C．測(cè)定H2O2的分解速率

D．研究鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）乙醇的沸點(diǎn)是78℃，能與水以任意比例混溶。乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理是

(1)圖甲和乙是兩套實(shí)驗(yàn)室制乙醚的裝置，選裝置

最合適，理由是

。(2)反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是

。(3)反應(yīng)中溫度計(jì)的位置是

。(4)用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì)，這雜質(zhì)是

，除去這種雜質(zhì)的簡(jiǎn)易方法是

。(5)如果溫度太高將會(huì)發(fā)生

反應(yīng)，產(chǎn)物是

。參考答案：（11分）（1）乙；（1分）冷卻效果好，乙醚遠(yuǎn)離火源。（3分）（2）防止暴沸。（1分）

（3）插入反應(yīng)物液面以下，但不能觸及瓶底。（2分）（4）乙醇；（1分）將其與飽和Na2CO3溶液混合，后靜置分液。（2分）（5）消去；（1分）乙烯（1分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．①M(fèi)n2+基態(tài)的電子排布式可表示為．②NO3﹣的空間構(gòu)型是（用文字描述）．（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O．①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為．②H2O分子中O原子軌道的雜化類(lèi)型為．③1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為

．（3）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10﹣3和2.5×10﹣8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10﹣2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋?zhuān)孩貶2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：

；②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因

．參考答案：（1）①1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；②平面三角形；（2）①C≡O(shè)；②sp3；③2×6.02×1023個(gè)（3）①第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；②H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）SeO2和（HO）2SeO2．H2SeO3中Se為+4價(jià)，而H2SeO4中Se為+6價(jià)，正電性更高．導(dǎo)致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+．考點(diǎn)：原子核外電子排布；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：（1）①M(fèi)n的原子序數(shù)為25，根據(jù)能量最低原理可寫(xiě)出Mn的基態(tài)原子的電子排布式，進(jìn)而可確定Mn2+基態(tài)的電子排布式；②利用加成電子對(duì)互斥模型判斷；（2）①根據(jù)N2與CO為等電子體，結(jié)合等電子體結(jié)構(gòu)相似判斷；②根據(jù)中心原子形成的δ鍵和孤電子對(duì)數(shù)判斷雜化類(lèi)型；③據(jù)CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O判斷；（3）①酸第一步電離產(chǎn)生的酸根陰離子帶有負(fù)電荷，由于異種電荷相互吸引，第一步產(chǎn)生的H+抑制第二步電離；②H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為，Se為+4價(jià)，而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為，Se為+6價(jià)，后者Se原子吸電子能力強(qiáng)．解答：解：（1）①M(fèi)n的原子序數(shù)為25，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，則Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5），故答案為：1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；②NO3﹣中N原子形成3個(gè)δ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，則應(yīng)為平面三角形，故答案為：平面三角形；（2）①N2與CO為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，N2的結(jié)構(gòu)為N≡N，則CO的結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)，故答案為：C≡O(shè)；②H2O分子中O形成2個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=2，則為雜化sp3，故答案為：sp3；③CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子中C形成2個(gè)δ鍵，則1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為2×6.02×1023個(gè)，故答案為：2×6.02×1023個(gè)；（3）①酸第一步電離產(chǎn)生的酸根陰離子帶有負(fù)電荷，吸引H+，同時(shí)產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，所以H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離程度，導(dǎo)致第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子，故答案為：第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；②H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為，Se為+4價(jià)，而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為，Se為+6價(jià)，后者Se原子吸電子能力強(qiáng)，導(dǎo)致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移，則羥基上氫原子更容易電離出H+，故答案為：H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）SeO2和（HO）2SeO2．H2SeO3中Se為+4價(jià)，而H2SeO4中Se為+6價(jià)，正電性更高．導(dǎo)致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+．點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)，側(cè)重于電子排布式、等電子體、雜化類(lèi)型與配位鍵等知識(shí)，題目難度中等，注意把握雜化類(lèi)型的判斷方法．18.下表是元素周期表的一部分，據(jù)此請(qǐng)回答下列問(wèn)題。主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01

H2

D

EF

3ABC

G

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填名稱，下同）

，金屬性最強(qiáng)的是

，非金屬性最強(qiáng)的是

。E原子的結(jié)構(gòu)示意圖

F離子的結(jié)構(gòu)示意圖

（2）C最高價(jià)氧化物的水化物分別與A、G最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

，

。（3）G元素和A元素形成的化合物的電子式是

。(4)A、B、C、G四種元素對(duì)應(yīng)離子半徑的由大到小順序是（用離子符號(hào)表示）。（5）某元素的原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個(gè)，該元素在元素周期表中位于

（周期、族）

參考答案：（1）

氦

，

鈉

，

氟

。E

F

（2

Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O，Al(OH)3+OH－→AlO2－+2H2O。（3）

。(4)C1-

Na

Mg2+

Al3+。（5）位于

第二周期ⅤA族。

略19.（11分）（1）已知：①Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s)

ΔH1＝－272.0kJ·mol－1；②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)

ΔH2＝－1675.7kJ·mol－1。Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是

（填“能”或“不能”），

你的理由是

。（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是___（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為_(kāi)_______（填字母）。A．升高溫度

B．增大反應(yīng)物的濃度

C．降低溫度