福建省福州市龍山中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

福建省福州市龍山中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A．36g鎂在足量的氮?dú)庵型耆紵厕D(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B．常溫下，1L0．1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子數(shù)為0．2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44．8LNO與22．4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA

D．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA參考答案：C略2.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列說法不正確的是A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>RD．含T的鹽溶液一定顯示酸性參考答案：D略3.化學(xué)在生活中應(yīng)用廣泛，下列物質(zhì)性質(zhì)與對(duì)應(yīng)用途錯(cuò)誤的是A．明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑

B．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用作芯片C．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作糧食保護(hù)氣

D．溴化銀見光易分解，可用作膠片感光劑參考答案：B4.（雙選）25℃時(shí)，某濃度的氯化銨溶液的pH=4，下列敘述中正確的是（）A．溶液中的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1B．溶液中的c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中的c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．溶液中的c（NH3?H2O）=c（NH4+）參考答案：AC考點(diǎn)：離子濃度大小的比較．版權(quán)所有專題：鹽類的水解專題．分析：某濃度的氯化銨溶液的pH=4，說明溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)Kw=c（H+）．c（OH﹣）結(jié)合電荷守恒來分析解答．解答：解：A．溶液中c（OH﹣）=mol/L=1×10﹣10mol?L﹣1，故A正確；B．溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），溶液中都存在電荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），則c（NH4+）＜c（Cl﹣），鹽溶液中c（Cl﹣）＞c（H+），則離子濃度大小順序是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B錯(cuò)誤；C．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C正確；D．根據(jù)物料守恒，則c（NH3?H2O）+c（NH4+）=c（Cl﹣），銨根離子易水解而使溶液呈酸性，但水解程度較小，所以c（NH3?H2O）＜c（NH4+），故D錯(cuò)誤；故選AC．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類的水解，溶液中銨根離子易水解而使溶液呈酸性，結(jié)合物料守恒及電荷守恒來分析解答，注意含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，難度中等．5.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（

）A．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間B．具有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙D．膠體粒子在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：A解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm．故選A．6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無色透明的溶液中：NH4＋、Cu2+、NO3－、Cl－B．Kw/c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32－、NO3－C．水電離出c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-D．0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中：Na+、K+、SO42－、HCO3－參考答案：B7.在一個(gè)固定容積的密閉容器中，放入3LX(氣)和2LY(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值是()A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：D略8.能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+===CO2↑+H2OB．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-

===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+4H++NO3-===Fe2++NO↑+2H2O參考答案：B略9.對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g)+nY(s)

pZ(g)；ΔH<0，達(dá)化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是

（

）A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)

B．通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)

C．增加X或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

D．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)參考答案：C略10.二氯化二硫是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。常溫下，是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯(cuò)誤的是A．的結(jié)構(gòu)式為B．為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子C．與結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：D．與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：參考答案：B11.下列分子中各元素原子最外層電子全部參與成鍵的是

A．HF

B．CO2

C．CH4

D．Cl2參考答案：C12.X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去)：下列說法不正確的是A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液B．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應(yīng)生成YC．若W是強(qiáng)氧化性的單質(zhì)，則X可能是金屬鋁D．若W是氧氣，則X、Z的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差14參考答案：C13.（2009·重慶卷）各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是（

）參考答案：D此題考查平衡狀態(tài)的影響因素及平衡移動(dòng)方向。A項(xiàng)，加入乙酸鈉固體，增大乙酸根的濃度，平衡左移，H+濃度減小，pH增大；B項(xiàng)，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，加入KCl對(duì)平衡幾乎無影響，F(xiàn)e3+的濃度幾乎不變；C項(xiàng)恒溫恒壓下充入氬氣，原平衡體系中各組分的分壓減小，相當(dāng)于溫度不變，減小體系的壓強(qiáng)，故平衡左移，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小。D項(xiàng)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)向正方向移動(dòng)，故CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率增大。

14.在給定的四種溶液中，一定能大量共存的微粒組是()A.常溫下，由水電離的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO32－B.常溫下葡萄糖溶液中：SCN－、Cl－、K＋、NH4＋C.溴水中：Na＋、CO32－、NH4＋、SO42－D.常溫下，pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO32－、Cl－參考答案：B【分析】A．由水電離的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液；B．常溫下葡萄糖溶液，為中性溶液；C．溴水溶液顯酸性；D．常溫下pH大于7的溶液，顯堿性。【詳解】A．由水電離的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液，酸性溶液中H+、SiO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．常溫下葡萄糖溶液，為中性溶液，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，選項(xiàng)B正確；C．溴水溶液顯酸性，不能大量存在CO32－，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．常溫下pH大于7的溶液，顯堿性，Ba2+、SO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注重分析能力與知識(shí)綜合應(yīng)用能力的訓(xùn)練，題目難度不大。15.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。步驟一：電解精制：電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的

極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為

。步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：⑴陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)寫出該步反應(yīng)的離子方程式：

。殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的信息：序號(hào)反應(yīng)平衡常數(shù)1121請(qǐng)根據(jù)以上信息簡(jiǎn)要解釋溶解陽極泥不用王水的原因

。⑵濾液含量的測(cè)定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程。則濾液中的濃度為

，的濃度為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/p>

（用a、b表示）。（2）負(fù)極反應(yīng)式為。（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?/p>

。（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H22LIHⅡ.LiH+H2O==LiOH+H2↑①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是。②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為。③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為

mol。參考答案：

③32【解析】本題考查電化學(xué)知識(shí)。（1）原電池的實(shí)質(zhì)為化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能?？偡磻?yīng)為2H2+O2=2H2O，其中H2從零價(jià)升至+1價(jià)，失去電子，即電子從a流向b。（2）負(fù)極為失去電子的一極，即H2失電子生成H＋，由于溶液是堿性的，故電極反應(yīng)式左右應(yīng)各加上OH－。（3）鉑粉的接觸面積大，可以加快反應(yīng)速率。（4）I.Li從零價(jià)升至+1價(jià)，作還原劑。II.H2O的H從+1降至H2中的零價(jià)，作氧化劑。由反應(yīng)I，當(dāng)吸收10molH2時(shí)，則生成20molLiH，V=m/ρ=20×7.9/0.82×10-3L=192.68×10-3L。V(LiH)/v(H2)=192.68×10-3L/224L=8.71×10-4。20molLiH可生成20molH2，實(shí)際參加反應(yīng)的H2為20×80%=1.6mol，1molH2轉(zhuǎn)化成1molH2O，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以1.6molH2可轉(zhuǎn)移3.2mol的電子。

18.下列化工生產(chǎn)過程中，需用到電解食鹽水產(chǎn)物的是

（

）

A．工業(yè)生產(chǎn)純堿

B．金屬鋁的冶煉

C．海水中提取溴

D．工業(yè)生產(chǎn)玻璃利用磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4·2H2O）生產(chǎn)硫酸，同時(shí)得到硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無論是從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度都具有重要意義。以下是有關(guān)的工藝流程示意圖。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

；

（2）沉淀F含有

（填化學(xué)式）等物質(zhì)，可作為生產(chǎn)水泥的主要原料；

（3）檢驗(yàn)濾液E中含有CO2-3的方法是

（用簡(jiǎn)要文字回答）；

（4）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無機(jī)儲(chǔ)熱材料，主要選擇的依據(jù)是

（填序號(hào)）

a.能導(dǎo)電

b.易溶于水

c.熔點(diǎn)較低（29℃熔化）