浙江省杭州市潘板中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

浙江省杭州市潘板中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：下列說(shuō)法正確的是（）A．丙中一定含有羧基B．甲不可以與HBr發(fā)生取代反應(yīng)C．甲、乙、丙都能發(fā)生氧化反應(yīng)D．可以用溴水檢驗(yàn)乙中的碳碳雙鍵參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專(zhuān)題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】甲中含有碳碳雙鍵和醇羥基，乙中含有碳碳雙鍵和醛基，丙能在稀硫酸中水解，說(shuō)明丙中有碳碳不飽和鍵和酯基，則丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)合烯烴、醇、醛、酯的性質(zhì)來(lái)解答．【解答】解：A．由丙可水解可知，含﹣COOC﹣，故A錯(cuò)誤；B．甲含碳碳雙鍵，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．均含碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．乙中含有碳碳雙鍵和醛基，均與溴水反應(yīng)，則不能用溴水檢驗(yàn)乙中的碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴、酯、醛的性質(zhì)，題目難度不大．2.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是 （

）

A．1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA個(gè)氫離子

B．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

C．0.1mol金屬鈉在過(guò)量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NA

D．VLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個(gè)數(shù)為參考答案：C略3.已知天然氣的主要成分CH4是一種會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)前者大。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、柴油相比是較潔凈的能源；②等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是（

）A．①②③

B.只有①

C.①和②

D．只有③

參考答案：答案：C4.草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol／LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol／LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A．V（NaOH）==0時(shí)，c（W）==1×10－2mol／LB．V（NaOH）<10mL時(shí)，不可能存在c（Na＋）==2c（C2O）+c（HC2O）C．V（NaOH）==10mL時(shí)，c（W）==1×10－7mol／LD．V（NaOH）>10mL時(shí)，c（Na＋）>c（C2O）>c（HC2O）參考答案：答案：D解析：由題意可知草酸屬弱電解質(zhì)，當(dāng)V（NaOH）=0時(shí)，HC2O4-部分電離，c（H+）＜1×10-2mol/L，故A錯(cuò)誤。當(dāng)V（NaOH）=0時(shí)溶液呈酸性，當(dāng)V（NaOH）=10ml時(shí)，恰好生成Na2C2O4，此時(shí)由于C2O42-水解使溶液呈堿性。故當(dāng)V（NaOH）＜10ml時(shí)，有可能呈中性c（H+）=c（OH-），此時(shí)由電解質(zhì)溶液中電荷守恒可知c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）成立，所以B、C均錯(cuò)誤。當(dāng)V（NaOH）＞10ml時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為Na2C2O4和NaOH，C2O42-可發(fā)生水解，故D項(xiàng)正確。高考考點(diǎn)：本題是對(duì)電解質(zhì)溶液以及溶液的酸堿性的綜合考查易錯(cuò)提醒：對(duì)溶液中的幾個(gè)守恒不清楚而錯(cuò)選B備考提示;電解質(zhì)溶液中的離子濃度大小的比較及物料守恒，電荷守恒，水的電離守恒的應(yīng)用5.淺綠色的Fe（NO3）2溶液中存在平衡：Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，若向溶液中加入稀鹽酸，則溶液的顏色

A．綠色變淺

B．綠色變深

C．變黃

D．不變參考答案：C6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向Al(NO3)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OB.向水中通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3-＋NOC.向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OD.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液將＋6價(jià)Cr還原為Cr3＋：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O參考答案：D【分析】A.氨水中溶質(zhì)為一水合氨，為弱堿，在離子方程式中保留化學(xué)式，且反應(yīng)不能生成偏鋁酸根離子；B.電荷不守恒；C.根據(jù)以少定多原則分析；D.依據(jù)氧化還原規(guī)律作答?！驹斀狻緼.一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，且不能溶解氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al2++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.向水中通入NO2的離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，其離子方程式為：NH4++HCO3-+OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液，NaHSO3具有還原性，能將＋6價(jià)Cr還原為Cr3＋，其離子方程式為：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O，D項(xiàng)正確；答案選D。

7.化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列做法正確的是

A．農(nóng)作物收獲后，就地焚燒秸稈，增加土壤中鉀肥含量

B．回收制革工廠的邊角皮料生產(chǎn)食用明膠，加工成醫(yī)用膠囊或做食品增稠劑C．將工業(yè)廢水“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水D．食品加工時(shí)，盡可能多的使用各種色素、香味劑等添加劑，改善食品的品質(zhì)參考答案：C略8.未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽(yáng)能

⑥生物質(zhì)能

⑦風(fēng)能

⑧氫能A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：B略9.反應(yīng)A（g）+2B（g）=C（g）的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右下圖所示。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．催化劑改變了該反應(yīng)的焓變C．催化劑降低了該反應(yīng)的活化能D．該反應(yīng)的焓變△H=－510kJ·mol－1參考答案：C略10.已知阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×1023mol－1，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g14CH4所含中子數(shù)為8×6.02×1023B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－數(shù)為0.5×6.02×1023C．常溫常壓下，16g氧氣和32g臭氧所含氧原子總數(shù)為3×6.02×1023D．6.2g白磷中所含的P－P鍵的個(gè)數(shù)為0.2×6.02×1023參考答案：C11.已知常溫下的醋酸銨溶液呈中性，下列敘述正確的是A．醋酸銨溶液中水的電離程度與純水相同B．由醋酸銨溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7C．1mol/L醋酸銨溶液中c（CH3COO—）＜1mol/LD．在99mL的醋酸銨溶液中加入1mLpH=2的鹽酸，所得溶液pH=4

參考答案：C12.CsCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，對(duì)相距最近的兩個(gè)Cs+與它最近的Cl-之間的夾角的判斷正確的是

（D）A．120°

B．90°C．109°28′

D．以上均不正確參考答案：D略13.向NaAlO2溶液中持續(xù)通入一種氣體，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是A．NO2

B．CO2

C．NH3

D．H2S參考答案：A14.下列實(shí)驗(yàn)描述正確的是

（

）

A．在制備硝酸鉀晶體實(shí)驗(yàn)中先常溫減壓過(guò)濾，后高溫常壓過(guò)濾

B．在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度

C．火柴頭中的氯元素檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中，將火柴頭（未燃燒）浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，證明有氯元素

D．原電池實(shí)驗(yàn)中，可以往電解質(zhì)溶液中加入一些還原劑增強(qiáng)電池的放電效果（去極化作用）參考答案：B略15.為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)，常在溶液中加入少量的（

）

A．銅粉

B．鐵粉

C．鋅粉

D．Fe2(SO4)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生用0.l000mol.L-l鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）配制待測(cè)液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要

。

（2）滴定：

I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“O”刻度線以上Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“O”刻度線以下，并記錄讀數(shù)

Ⅲ．移取20.OOmL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液

Ⅳ，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)。

①上述滴定步驟中有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）

，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

②步驟Ⅳ中滴定時(shí)眼睛應(yīng)

：判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。

③若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響’'）。（3）按正確操作測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)待測(cè)液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38a

①a的讀數(shù)如圖6所示，則a=

；

②燒堿樣品的純度為

%。參考答案：(1)500ml容量瓶

(2)①Ⅰ

偏大

②注視錐形瓶中溶液顏色的變化

溶液由紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色③偏小

(3)①22.60

②80.8%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

參考答案：（1）1671347（2分）

①KI（1分），3NA（1分）

②2I-—2e→I2（1分）；Cr2O72-＋6e＋14H+→2Cr3+＋7H2O（1分）（2）CH4+2OH－+2O2

→

CO32－+3H2O（2分）

18.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/nm0.1600.1430.0750.072主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是

A．X、Y元素的金屬性X<Y

B．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)C．常溫常壓下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)可以直接反應(yīng)

D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水ks5u參考答案：B略19.（15分）原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E是周期表中前30號(hào)元素。已知A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；A與C形成的常見(jiàn)化合物之一是主要的溫室氣體；D與A同主族，其單質(zhì)在同周期元素所形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；E原子M能層為全充滿(mǎn)狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B在周期表中的位置是：

，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是

（填化學(xué)式）。（2）根據(jù)等電子原理分析，BC2+中B原子的軌道雜化類(lèi)型是

。（3）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體，其晶體類(lèi)型是

。（4）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱(chēng)為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)D元素的電離能突增