山西省呂梁市龍鳳中學(xué)2022年高三化學(xué)摸底試卷含解析_第1頁(yè)
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山西省呂梁市龍鳳中學(xué)2022年高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是(

)A.實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣B.裝置②中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣,并防止倒吸C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D.裝置④左側(cè)燒杯中c(Cl-)減小參考答案:B略2.氫化亞銅(CuH)是一難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃~50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定,易分解;CuH在氯氣中能燃燒;跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體,以下有關(guān)它的推斷中錯(cuò)誤的是

(

)A.“另一種反應(yīng)物”一定只具有氧化性

B.CuH既可做氧化劑也可做還原劑C.2CuH+3Cl2==2CuCl2+2HCl↑(燃燒)

D.CuH+HCl==CuCl+H2↑(常溫)參考答案:A略3.向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):xA(g)+B(g)2C(g).各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別用下表和如圖表示:下列說法正確的是()容器甲乙丙容積0.5L0.5L1.0L溫度T1T2T2反應(yīng)物起始量0.5molA1.5molB0.5molA1.5molB2.0molA6.0molBA.由圖可知:T1<T2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.8C.前10min乙、丙兩容器中v(A)乙>v(A)丙D.C的質(zhì)量m:m甲=m乙<2m丙參考答案:B解:A.比較甲與乙可知,乙先到達(dá)平衡,故溫度T1<T2,溫度越高C的濃度越低,升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.由圖可知,平衡時(shí)乙容器內(nèi)C的濃度為1mol/L,則:A(g)+B(g)2C(g).開始(mol/L):130變化(mol/L):0.50.51平衡(mol/L):0.52.51故T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==0.8,故B正確;C.由圖可知,前10min乙容器中C的濃度變化量為1mol/L,丙容器中C的濃度變化量為2mol/L,故v(A)乙<v(A)丙,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)圖象可以看出甲乙丙中C的量分別為1.5mol/L×V、1.0mol/L×V、2.0mol/L×V,故D錯(cuò)誤.故選:B.4.下列離子組在溶液中不能大量共存,但原因不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.Fe3+、NO3–、I–、K+

B.H3O+、NO3–、Fe2+、Na+C.K+、Al3+、H+、MnO4–

D.Cu2+、NH4+、Br–、OH–參考答案:D略5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列表述不正確的是

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氫氣所含質(zhì)子數(shù)是2NAB.5.4g水所含的分子數(shù)為0.3NAC.含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數(shù)為2NAD.1mol金屬鈉與水反應(yīng)失去的電子數(shù)為NA參考答案:C略6.我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)恢復(fù)了磁性?!扳捥肌狈肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是()A.在水中所形成的分散系屬懸濁液B.“鈷酞菁”分子既能透過濾紙,也能透過半透膜C.分子直徑比Na+小D.在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案:D略7.將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中,一定能產(chǎn)生沉淀的是

甲乙丙ANO2SO2BaCl2BHClCO2澄清石灰水CCO2SO2澄清石灰水DCO2COCaCl2參考答案:A知識(shí)點(diǎn):元素化合物解析:在溶液中NO2可將SO2氧化為SO42-,進(jìn)而與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,A正確;B項(xiàng)若HCl過量,則沒有沉淀,C項(xiàng)若CO2、SO2過量,則沒有沉淀,D項(xiàng)的物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。因此選A。思路點(diǎn)撥:本題運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)解答,但解題時(shí)要注意物質(zhì)的量是不足還是過量。8.下列各組離子在給定條件下,能大量共存的是A.含有NO3–的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO42–、H+B.在pH=2的溶液中:ClO–、SO32–、Na+、K+C.含有CO32–的澄清透明溶液中:K+、C6H5O–、Cl–、Na+D.能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液中:Na+、Al3+、CH3COOO–

、I–參考答案:C略9.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是A.食鹽與蔗糖的熔化

B.鈉和硫的熔化C.碘和干冰的升華

D.二氧化硅和氧化鈉的熔化

參考答案:D略10.漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn)行超導(dǎo)材料研究時(shí),偶然發(fā)現(xiàn)“漢紫”的成分為紫色的硅酸銅鋇(化學(xué)式:BaCuSi2O6,Cu為+2價(jià)),下列有關(guān)“漢紫”的說法中不正確是

A.用鹽的形式表示:BaSiO3·CuSiO3

B.用氧化物形式表示:BaO·CuO·2SiO2

C.易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿

D.性質(zhì)穩(wěn)定,不易褪色參考答案:C略11.參考答案:BD12.在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若它們的溫度和密度均相同,試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)關(guān)系,判斷下列說法正確的是A.若M(甲)>M(乙),則氣體體積:甲<乙B.若M(甲)<M(乙),則氣體的壓強(qiáng):甲>乙C.若M(甲)>M(乙),則氣體的摩爾體積:甲<乙D.若M(甲)<M(乙),則氣體的分子數(shù):甲參考答案:

13.下列關(guān)于藥品的使用和保存,儀器選用正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室中保存濃硝酸

B.準(zhǔn)確量取9.50mL稀硫酸C.用托盤天平稱量NaOH固體

D.實(shí)驗(yàn)室中保存Na2CO3溶液參考答案:D略14.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.飽和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、CO32-B.c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:C6H5O-、K+、SO42-、Br-C.酚酞呈紅色的溶液中:SO42-、K+、Cl-、HSO3-D.pH=2的溶液中:NO3-、I-、Na+、Al3+參考答案:B略15.下列操作正確的是

()A.只有② B.②③

C.③④

D.全部錯(cuò)誤參考答案:A①過濾操作中應(yīng)用玻璃棒引流,①錯(cuò)誤;②分離固體NaCl和碘單質(zhì)可以采用升華的方法,②正確;③稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪”,不應(yīng)用玻璃棒引流,且配制溶液時(shí)不能在量筒中進(jìn)行,③錯(cuò)誤;④膠頭滴管在滴加液體時(shí)不能伸入容器內(nèi),④錯(cuò)誤。綜上所述,A正確。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(12分)甲、乙兩個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組,他們擬測(cè)定過氧化鈉樣品(含少量Na2O)的純度。(1)甲組同學(xué)擬選用左圖實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn):①寫出實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________②該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是:A接(

)(

)接(

)(

)接(

)(填接口字母,可不填滿。)③實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其旋塞,一會(huì)兒后水也不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因:

_____________________________________

__。④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),該組同學(xué)應(yīng)怎樣測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成的氧氣的體積?

。(2)乙組同學(xué)仔細(xì)分析甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后,認(rèn)為:水滴入錐形瓶中,即使不生成氧氣,也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出,使所測(cè)氧氣體積偏大;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測(cè)氧氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。①裝置中導(dǎo)管a的作用是:____________________________、_________

。②若實(shí)驗(yàn)中樣品的質(zhì)量為wg,實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1、V2(換算成標(biāo)況)。則樣品的純度為____________________________(含w、V的表達(dá)式)。參考答案:(12分)(1)①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;(1分)Na2O+H2O===2NaOH(1分)

②EDG(2分)

③樣品與水反應(yīng)激烈,放熱且生成氣體,使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大(2分)

④待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后,上下移動(dòng)量筒,使其中液面與廣口瓶中液面相平,再平視讀取量筒中水的體積,即氧氣的體積。(2)(2)①使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等,打開分液漏斗旋塞時(shí)水能順利滴下;滴入錐形瓶的水的體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積,從而消除由于加入水引起的氧氣體積誤差。(2)

(2分)略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(14分)鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應(yīng)用。(1)寫出Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的化學(xué)方程式。(2)綠礬(FeSO4·7H2O)是補(bǔ)血?jiǎng)┑脑?,易變質(zhì)。檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)的試劑是

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否完全變質(zhì)

(3)利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下:①干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水,過程中會(huì)有少量FeCO3·nH2O在空氣中被氧化為FeOOH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②取干燥后的FeCO3樣品12.49g,焙燒,最終得到還原鐵粉6.16g,計(jì)算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量

(4)以羰基化合物為載體運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分離、提純某納米級(jí)活性鐵粉(含有一些不反應(yīng)的雜質(zhì)),反應(yīng)裝置如下圖。Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)

ΔH<0T1

T2(填“>”、“<”或“=”),判斷理由是

參考答案:(1)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(2)KSCN溶液取樣品溶于水,滴加酸性高錳酸鉀溶液,如溶液褪色,則表示樣品沒有完全變質(zhì)(或滴加鐵氰化鉀溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則樣品沒有完全變質(zhì))(3)①4FeCO3·nH2O+O24FeOOH+4CO2+(4n-2)H2O②0.89g(4)<鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時(shí)放出熱量,低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵,羰基合鐵易揮發(fā),雜質(zhì)殘留在玻璃管左端;當(dāng)羰基合鐵揮發(fā)到較高溫度區(qū)域T2時(shí),羰基合鐵分解,純鐵粉殘留在右端,一氧化碳循環(huán)利用。

18.掌握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)。(1)中學(xué)常見的某有色物質(zhì),全部由短周期元素組成,能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),但反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑。試寫出符合條件的兩種不同種類的物質(zhì)(寫化學(xué)式)_________________、________________。

(4)已知M2On2ˉ可與R2ˉ作用,R2ˉ被氧化為R的單質(zhì),M2On2ˉ的還原產(chǎn)物中,M為+3價(jià),又知c(M2On2ˉ)=0.3mol/L的溶液100mL可與c(R2ˉ)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應(yīng),則n值為________。參考答案:(1)NO2Na2O2Cl2(2)除SO2氣體

澄清石灰水(3)+5

7

(4)

7【Ks5u解析】(1)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),但反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑的中學(xué)常見的有色物質(zhì)、全部由短周期元素組成的物質(zhì)有NO2Na2O2Cl2;(2)可使澄清石灰水變渾濁的氣體為SO2和CO2,其中SO2氣體可以使溴水褪色,所以b瓶溶液的作用是除SO2氣體,裝置d中所盛溶液是澄清石灰水;(3)根據(jù)RO3-可推知R元素的化合價(jià)為+5價(jià),根據(jù)R-可推知R原子最外層電子有7個(gè)(4)100ml0.3mol·L-1M2On2-中M為n-1價(jià),被還原為2M3+,0.6mol·L-1150mLR2-被氧化為R單質(zhì),根據(jù)得失電子守恒:0.1×0.3×2(n-1-3)=0.15×0.6×[0-(-2)]解得:n=719.如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為_______________________________________;②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方,發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色,這是因?yàn)檫^量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1,且生成兩種酸,該反應(yīng)的化

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