山西省臨汾市張馬中學高三化學模擬試卷含解析

山西省臨汾市張馬中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有OH?的數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAC．0.1L1mol·L?1Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NAD．50mL18.4mol·L?1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA參考答案：BA、根據c=n/V，沒有指明溶液的體積，無法計算物質的量，故錯誤；B、N2和CO都是雙原子分子，且摩爾質量為28g·mol－1，因此14g混合物所含原子數(shù)為14×2/28mol=1mol，故正確；C、發(fā)生水解為CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－、HCO3－＋H2O=H2CO3＋OH－，碳酸鈉溶液中含有水，水發(fā)生微弱電離產生H＋和OH－，因此溶液中陰離子總物質的量大于0.1mol，故錯誤；D、銅只與濃硫酸反應，不與稀硫酸反應，因為銅過量，因此隨著反應的進行，濃硫酸的濃度降低，到達某一時刻反應停止，因此產生SO2的物質的量小于50×10－3×18.4/2mol=0.46mol，故錯誤。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)的考試是高考的熱點，涉及物質結構、水解、元素及其化合物的性質、化學鍵等知識，需要的知識量大，需要認真分析。特別氣體體積計算或運用時，條件是否是標準狀況，本題難度一般。2.對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關敘述：①該溶液1mL稀釋至100mL后,

pH=3②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是A.

①②

B.

①③

C.

②④

D.

③④參考答案：C略3.下列反應的離子方程式書寫正確的是(

)A.碳酸鋇溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+D.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O參考答案：B略4.有關下列圖象的說法正確的是A．由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的△H>0B．若圖乙表示向pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，則其中曲線a對應的是醋酸C．圖丙表示該反應為放熱反應．且催化劑能降低反應的活化能、改變反應的焓變D．圖丁可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

參考答案：B知識點：化學平衡和化學反應速率

解析：A、交點之后，隨著溫度的升高，V逆＞V正，平衡向逆向移動，故逆向為吸熱，故△H＜0，所以A錯誤；B、醋酸為弱酸，加水稀釋電離平衡向正向移動，氫離子濃度要高于同等稀釋的強酸HCL，故B正確；C、催化劑不能改變焓變，故C錯誤；D、乙酸中通入氨氣，生成醋酸銨是鹽強電解質，故導電性縣變強后不變，故D錯誤；思路點撥：本題考查了化學平衡和化學反應速率的圖像題，比較基礎，做題時應看清橫縱坐5.下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是（

）化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：D略6.下列說法正確的是

A．氮化硅、氧化鋁均為高溫結構材料B．汽油、乙烯均為石油分餾產品

C．明礬、漂白粉均為自來水消毒劑

D．光導纖維、滌綸均為合成高分子材料參考答案：A略7.有關實驗操作或實驗突發(fā)事件處理正確的是（

）A．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水

B．將氫氧化鈉固體直接放在稱量紙上稱量C．中和滴定時，滴定管用蒸餾水洗凈后直接裝入標準鹽酸溶液D．不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗參考答案：D略8.下列說法正確的是A．煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑B．蠶絲的主要成分是纖維素C．pH小于7.0的降雨通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水污染參考答案：A9.反應A(g)+2B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，有關敘述正確的是

A．該反應是吸熱反應

B．當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大

C．反應體系中加入催化劑對反應熱無影響D．在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2不變參考答案：C略10.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的組合是（

）①1L2mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為2NA②0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA③標準狀況下，2.24LCl2通入足量的H2O或NaOH溶液中轉移的電子數(shù)均為0.1NA④25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA⑤常溫下，100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA⑥含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體，降低溫度，混合氣體的分子總數(shù)小于NAA．①④⑤

B．②⑤⑥

C．③⑤⑥

D．③⑤參考答案：C略11.某溶液中大量存在五種離子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、X，其物質的量之比為：N(NO3-):n(SO42-):n(Fe3＋):n(H＋):n(X)=2:3:1:3:1，則X可能為A.Mg2＋

B.Fe2＋

C.Cl－

D.Ba2＋參考答案：A略12.現(xiàn)有0.1mol等物質的量組成的Fe、Cu合金，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微熱使其充分反應，已知硝酸的還原產物只有NO。由于HNO3用量的不同，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分會有多種情況。下列說法不正確的是A．根據溶液中的金屬離子和殘留固體的成分最多會有6種情況B．若金屬有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金屬又開始溶解C．當合金剛好溶解時，在標準狀況下產生2.24LNOD．若合金全部溶解，在溶液中加入過量的氨水，經過濾、洗滌、干燥、充分灼燒、稱量得固體4g參考答案：C略13.鐵片放入下列溶液中，反應時無氣體放出，取出的鐵片質量減輕，則該溶液是（）A． 稀硫酸 B． 濃鹽酸 C． AgNO3 D． Fe2（SO4）3參考答案：D考點：鐵的化學性質．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：將鐵片投入下列溶液中，不放出氣體，說明溶液中不存在大量的氫離子，并且Fe片質量減輕，說明沒有置換出相對原子質量比鐵大的金屬，以此解答該題．解答：A．加入稀硫酸中，生成氫氣，故A不選；B．加入濃鹽酸中，生成氫氣，故B不選；C．加入硝酸銀中，置換出銀，質量增大，故C不選；D．加入硫酸鐵溶液，生成氯化亞鐵，鐵片質量減小，無氣體放出，故D選．故選D．點評：本題考查鐵的化學性質及氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應產物為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．14.用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2（OH）2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解）。則電解過程中轉移的電子的物質的量為：

A．0．4mol

B．0．5mol

C．0．6mol

D．0．8mol參考答案：C15.下列說法正確的是（

）

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

⑤由分子組成的物質中一定存在共價鍵

⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)某化學興趣小組在實臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；第一步：控制溫度在30-35℃。邊攪拌邊分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；第三步：靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質，然后抽干；第四步：將第二步所得固體轉入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得純堿固體，已知：溫度高于35℃時，NH4HCO3會分解。有關鹽的溶解度(g/100g水)如下表：鹽0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0————————NaHCO36.98.19.611.l12.714.516.4——NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3回答下列問題：（1）反應溫度控制在30-35℃范圍內，應采取的加熱方法為

，反應溫度不能高于35℃的理由是

．（2）第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是

；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質粒子

(用離子符號表示)。（3）若向過濾所得母液中加入

(填寫試劑名稱)，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。（4）純堿產品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質。測定純堿中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應的終點),所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。①實驗室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需

；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是

(填寫標號)a．使用容量瓶前檢驗它是否漏水b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗c．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標簽，放置備用e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次②寫出純堿樣品中NaHCO3質量分數(shù)的計算式：NaHCO3(%)=

。參考答案：（1）水浴加熱；高于35℃時NH4HCO3會分解；（2）NaHCO3的溶解度最小；Cl-、NH4+；（3）稀鹽酸；（4）①膠頭滴管；玻璃棒；ac；②×100%

（3）過濾除去析出的碳酸氫鈉，溶液中還有部分碳酸氫鈉未析出，還有溶解在溶液中的NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，所得的母液主要成分為NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3．加入鹽酸后，碳酸氫鈉轉化為氯化鈉，碳酸氫銨轉化為氯化銨，這時溶液中的NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl，故答案為：稀鹽酸；（4）①實驗室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需膠頭滴管；玻璃棒；a．容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前檢驗它是否漏水，正確；b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配溶液潤洗，錯誤；c．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入燒杯中，不能再容量瓶中溶解，錯誤；d．容量瓶不用作貯存溶液，錯誤；e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次，正確；故選ae；故答案為：膠頭滴管；玻璃棒；ac；②加酚酞指示劑，變色范圍為8-10，用物質的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色，指示CO32-+H+=HCO3-反應的終點，所用HCl溶液體積為V1mL；再加甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，指示HCO3-+H+=CO2↑+H2O反應的終點，所用HCl溶液體積為V2

mL．上述的兩個離子方程式為①CO32-+H+=HCO3-②HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故樣品中含有的碳酸氫鈉反應消耗鹽酸體積為(V2-V1)mL，消耗鹽酸的物質的量為c(V2-V1)÷1000mol，故碳酸氫鈉的物質的量為c(V2-V1)÷1000mol，碳酸氫鈉的質量為c(V2-V1)M÷1000g，碳酸氫鈉的質量分數(shù)為×100%=×100%，故答案為：×100%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A、B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：（1）

A

的分子式為C2H2O3，1molA

能消耗含有2.5

molCu(OH)2

新制懸濁液，寫出反應①的化學方程式_______________________________。（2）化合物C

所含官能團名稱為______________，在一定條件下C

與足量NaOH

溶液反應，1molC

最多消耗NaOH

的物質的量為_________________mol。（3）反應②的反應類型為___________；

請寫出反應③的化學方程式_____________________________。（4）E

是由2

個分子C生成的含有3

個六元環(huán)的化合物，E

的分子式為____________________。（5）符合條件的F

的所有同分異構體(不考慮立體異構)

有__________種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為____________________。①屬于一元酸類化合物；

②苯環(huán)上只有2

個取代基

③遇FeCl3

溶液顯紫色（6）參照上述合成路線。以冰醋酸為原料（無機試劑任選）設計制備A

的合成路線_______。己知RCH2COOHRCH(Cl)COOH參考答案：(1)

(2)羧基、羥基

2

(3)取代反應

(4)C16H12O6

(5)12

(6)解析：(1)A的分子式為C2H2O3，1molA

能消耗含有2.5

molCu(OH)2

懸濁液，說明A中含有1個醛基和1個羧基，則A是，根據C的結構可知B是，反應①的方程式為：，故答案為：；(2)化合物C

為，所含官能團有羧基、羥基，酚羥基和羧基能夠與氫氧化鈉反應，在一定條件下C

與足量NaOH

溶液反應，1molC

最多消耗2molNaOH

，故答案為：羧基、羥基；2；(3)根據流程圖，反應②是C與甲醇發(fā)生的酯化反應；

反應③發(fā)生了羥基的取代反應，反應的化學方程式為，故答案為：取代反應(或酯化反應)；；(4)C中有羥基和羧基，2分子C可以發(fā)生酯化反應，可以生成3個六元環(huán)的化合物，C分子間醇羥基、羧基發(fā)生酯化反應，則E為，E的分子式為C16H12O6，故答案為：C16H12O6；(5)F的所有同分異構體符合：①屬于一元酸類化合物，②苯環(huán)上只有2個取代基，③遇FeCl3

溶液顯紫色，說明含有酚羥基，其中一個是羥基，另外取代基為-CBr(CH3)COOH、-CH(CH2Br)COOH、-CH2CHBrCOOH、-CHBrCH2COOH，可能的結構簡式有(包括鄰位和間位，共3種)，(包括鄰位和間位，共3種)，(包括鄰位和間位，共3種)，(包括鄰位和間位，共3種)，因此共12種；其中核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為，故答案為：12；；(6)由題目信息可知，乙酸與PCl3反應得到ClCH2COOH，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應得到HOCH2COONa，用鹽酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到OHC-COOH，合成路線流程圖為：CH3COOHClCH2COOHHOCH2COONaHOCH2COOH，故答案為：CH3COOHClCH2COOHHOCH2COONaHOCH2COOH。18.鉛的單質、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。Ⅰ.（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4

的Pb3O4，Pb3O4

與HNO3

發(fā)生非氧化還原反應生成一種鹽和一種鉛氧化物，其反應的化學方程式為_____________。Ⅱ.以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制備高純PbO，其主要流程如下：（2）“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb

和PbO2反應生成PbSO4生成1mol

PbSO4轉移電子的物質的量為____________mol

。（3）已知：①PbO溶解在NaOH

溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示：②粗品PbO

中所含雜質不溶于NaOH

溶液。結合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO

的操作：將粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH

溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，___________(填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”)，將濾液冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO

固體。（4）將PbO粗品溶解在HCl

和NaCl

的混合溶液中，得到含Na2PbCl2

的電解液，電解Na2PbCl4

溶液生成Pb

的裝置如圖所示。①陰極的電極反應式為_______________________。②電解一段時間后，Na2PbCl4濃度極大減小，為了恢復其濃度且實現(xiàn)物質的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_________________________。參考答案：(1)Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O

(2)1

(3)35%

趁熱過濾

(4)PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-

繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品解析：I.(1)由題目信息可知Pb3O4中鉛的化合價為+2、+4兩種價態(tài)，組成相當于2PbO?PbO2，由于PbO2是酸性氧化物，故它不能與硝酸反應，PbO是堿性氧化物，它與硝酸發(fā)生非氧化還原反應，生成Pb(NO3)2，由此可寫出對應的化學方程式：Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O，故答案為：Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O；II.（2）“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb

和PbO2反應生成PbSO4和水，反應方程式為：Pb＋PbO2＋2H2SO