2022年湖南省株洲市醴陵柞市中學高一化學知識點試題含解析

2022年湖南省株洲市醴陵柞市中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關這三種元素的敘述正確的是：

a

b

c

A．a是一種活潑的非金屬元素

B．c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸C．b的氫化物很穩(wěn)定

D．b元素的最高化合物為＋7價。參考答案：C2.只含有一種元素的物質

（

）A．可能是純凈物也可能是混合物

B．可能是單質也可能是化合物

C．一定是純凈物

D．一定是一種單質參考答案：A略3.下列敘述中不能用氫鍵知識解釋的是(

)A．冰浮于水面

B．水的沸點通常為100℃

C．氨極易溶于水

D．甲烷容易燃燒參考答案：D略4.下列說法中正確的是()A．乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一個氫原子被—OH取代而形成的B．乙醇分子中的氫原子都可以被鈉置換C．—OH和OH－兩種微粒中質子數、電子數都相等D．水和乙醇分子中的羥基化學性質完全相同參考答案：A解析乙醇分子中只有羥基上的氫可以被鈉置換，B項錯誤；雖然水和乙醇分子中均含有羥基，但化學性質不完全相同，如乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，而水無此性質，D項錯誤；羥基—OH是中性原子團，不能穩(wěn)定存在，氫氧根OH－是帶負電荷的陰離子，二者質子數相等，電子數不相等，C項錯誤。5.道爾頓的原子學說包括三個論點：①原子是不能再分的粒子；②同種元素原子各種性質和質量都相同；③原子是微小的實心球體。現在看來其中不確切的是

A.①

B.②③

C.①③

D.①②③參考答案：D略6.L—T5種短周期元素的信息如下表，有關敘述正確的是(

)元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.104科.Z.X.X.K]0.066主要化合價+2+3+2+6、+4、-2-2A．與稀鹽酸反應的劇烈程度：L單質＜Q單質B．熱穩(wěn)定性：H2T＜H2RC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數相等參考答案：C略7.X原子的M電子層有2個電子；Y原子的M電子層比L電子層少1個電子；則X與Y結合形成的化合物的化學式是（

）A．XY2

B．XY3

C．XY

D．X2Y參考答案：A略8.下列離子方程式正確的是A．NaHSO3溶液與NaOH溶液反應：H＋＋OH－===H2OB．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCOC．Fe與鹽酸反應產生H2：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O＋CH3COOH===NH＋CH3COO－＋H2O參考答案：D略9.原子學說的提出為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎，提出原子學說的科學家是（

）A．拉瓦錫

B．道爾頓

C．門捷列夫

D．波義耳參考答案：B略10.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是（）A．膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能B．膠體能產生丁達爾效應C．膠體分散質粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C考點：膠體的重要性質．專題：溶液和膠體專題．分析：膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同．解答：解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．故選C．點評：本題考查了膠體的本質特征，較簡單，注意基礎知識的積累．11.密度為0.910g/cm3的氨水，質量分數為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質量分數為（）A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無法確定參考答案：C【考點】溶液中溶質的質量分數及相關計算．【分析】設濃氨水的體積為V，稀釋前后溶液中溶質的質量不變，氨水的密度小于水的密度，濃度越大密度越小，稀釋后得到氨水的密度應大于0.91g?cm﹣3，據此進行解答．【解答】解：設濃氨水的體積為V，密度為ρ濃，稀釋后密度為ρ稀，稀釋前后溶液中溶質的質量不變，則：稀釋后質量分數ω=，氨水的密度小于水的密度，濃度越大密度越小，所以ρ濃＜ρ稀，所以=＜12.5%，故選：C．12.下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是A.CCl4和AlCl3

B.CO2和SiC

C.CsCl和HCl

D.SO3和SiO2參考答案：A略13.已知乙烯和丙烯的混合物的質量為mg，NA代表阿伏加德羅常數的值，則該混合物A.所含共用電子對數目為(+1)NAB.所含碳氫鍵數目為NAC.燃燒時消耗的O2一定是LD.所含原子總數為NA參考答案：B乙烯和丙烯的最簡式為CH2，mg混合物中含有最簡式CH2的物質的量為mol，混合物中含有molC原子、molH原子，則A、在丙烯和乙烯分子中，每個C含有1個碳碳共用電子對、每個H形成了1個碳氫共用電子對，所以總共含有mol共用電子對，A錯誤；B、每個氫原子形成1個碳氫鍵，mg混合物中總共含有molH原子，所含碳氫鍵數目為NA，B正確；C、沒有告訴在標準狀況下，題中條件無法計算mg混合物燃燒消耗氧氣的體積，C錯誤；D、根據以上分析可知總共含有原子的物質的量為mol，D錯誤，答案選B。14.若下列圖像中橫軸代表所加溶液體積，縱坐標代表生成沉淀質量，則各項描述中與圖像能對應的是（）A.圖①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至過量B.圖②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量C.圖③可能是NaAlO2溶液滴加稀鹽酸至過量D.圖④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至過量參考答案：DA．MgCl2、溶液中滴加氨水至過量，應生成沉淀氫氧化鎂、氫氧化鋁，由于氫氧化鋁不溶于弱堿，所以沉淀完全后不再變化，A錯誤；B．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量，先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀溶解生成偏鋁酸鈉，發(fā)生的反應為：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，兩過程中氫氧化鈉的用量為3：1，與圖象不符合，B錯誤；C．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩，開始會生成沉淀，當偏鋁酸鈉完全沉淀后繼續(xù)滴入鹽酸，沉淀會溶解，發(fā)生的反應為：AlO2－＋H＋＋2H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，兩過程消耗鹽酸量為1：3，與圖象不符合，C不正確；D．向含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至過量，氨水首先與鹽酸發(fā)生中和反應，然后沉淀鋁離子，由于氨水不能溶解氫氧化鋁，所以沉淀達到最大值以后，不再發(fā)生變化，D正確，答案選D。點睛：本題以圖象題形式考查了鋁鹽、偏鋁酸鹽與酸、堿反應以及沉淀的變化分析，注意滴加順序不同，量不同會導致產物不同。答題時要根據反應過程判斷結合圖像的變化趨勢去分析解答，尤其要注意起點、拐點以及終點的判斷。15.甲、乙、丙三種醇與足量金屬鈉完全反應，在相同條件下產生體積相同的氫氣，而消耗這三種醇的物質的量之比為3：6：2，則甲、乙、丙三種醇分子里羥基數之比為：(

)A.3：1：2

B．2：3：1

C．2：1：3

D．3：2：1參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液，_________________________________________________（填操作方法），即可制得Fe(OH)3膠體。（1）該過程的化學方程式為_____________________________________________________。（2）設計較簡單的方法判斷膠體已制備成功_______________________________________。（3）向該膠體中逐滴加入4mol/L的鹽酸，會出現一系列變化：a．先出現____________________________。b．隨后__________________，發(fā)生反應的離子方程式是_____________________________。參考答案：繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。（1）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl（2）用激光筆照射該分散系，若能產生丁達爾效應（或出現光的通路），則制備成功。（3）a．紅褐色沉淀b．沉淀溶解，Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法?(1)實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。(2)提取碘水中的碘，用____________________方法。(3)除去食鹽溶液中的水，可采用____________的方法。(4)海水淡化，一般采用____________________的方法。(5)除去氧化鈣中的碳酸鈣可用______________的方法。（6）除去淀粉中的食鹽可用的方法。參考答案：（6分）(1)_____過濾___

(2)______萃取______________

(3)_____蒸發(fā)_______

(4)_______蒸餾___________

__(5)________加熱分解_____

（6）滲析略18.（6分）選擇恰當的試劑和方法除去下列物質中的少量雜質(括號內為雜質)(1)C2H6(C2H4)試劑__________，方法：___________________________。(2)溴苯(溴)試劑__________，方法：_____________________________。(3)苯(甲苯)試劑_____

__，方法：______________________________。參考答案：(1)溴