2022年陜西省西安市電子科技教育集團第一中學高二化學下學期期末試卷含解析

2022年陜西省西安市電子科技教育集團第一中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關熱化學方程式的敘述正確的是()A、已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-893.0kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為893.0kJ/molB、已知4P（紅磷，s）=P4(白磷，s)；△H>0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C、含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/molD、己知C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1，，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H2

，則△H1>△H2參考答案：C略2.下列裝置能達到對應實驗目的的是

參考答案：略3.下列說法錯誤的是（）A．常溫下，若醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7，則C（Na+）=c（CH3COO﹣）B．某溫度下，pH=6的NaCl溶液中離子濃度的大小關系：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．若2amol?L﹣1HCN與amol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），則混合溶液pH＞7D．含0.1molNaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）參考答案：B考點：離子濃度大小的比較．分析：A、醋酸與醋酸鈉的pH=7，則c（OH﹣）=c（H+），再結合電荷守恒判斷c（CH3COO﹣）、c（Na+）的相對大?。籅、某溫度下，pH=6的NaCl溶液仍是中性溶液；C、若2amol?L﹣1HCN與amol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后所得溶液是HCN和NaCN的混合液，溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），根據(jù)電荷守恒確定氫離子和氫氧根離子濃度的大小，判斷酸堿性；D、根據(jù)溶液中的電荷守恒來回答判斷．解答：解：A、醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中c（OH﹣）=c（H+），根據(jù)電荷守恒得：c（CH3COO﹣）=c（Na+），故A正確；B、某溫度下，pH=6的NaCl溶液仍是中性溶液，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故B錯誤；C、若2amol?L﹣1HCN與amol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后所得溶液是HCN和NaCN的混合液，溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），根據(jù)電荷守恒c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（OH﹣）＞c（H+），則混合溶液pH＞7，故C正確；D、0.1molNaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故D正確．故選B．點評：本題考查了離子濃度大小的比較，注意電荷守恒確定混合溶液酸堿性，根據(jù)電荷守恒來分析解答為易錯點．4.下列實驗操作或裝置中正確的是

A．萃取碘水中碘

B．收集氫氣

C．稀釋濃硫酸

D．向試管中加液體參考答案：C略5.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：

H+(aq)+OH-aq)=H2O(1)；ΔH=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸

②濃硫酸

③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系正確的是

A．ΔH1>ΔH3>ΔH2

B．ΔH1>ΔH2>ΔH3

C．ΔH1<ΔH3<ΔH2

D．ΔH1<ΔH2<ΔH3

參考答案：A略6.下列化合物中，不能發(fā)生消去反應的是A．CH3CH2OH

B．CH3CH2ClC．(CH3)2CHBr

D．(CH3)3C－CH2Br參考答案：D略7.有關過氧乙酸（CH3COOOH）的說法錯誤的是

A．過氧乙酸被用作非典預防的首選化學消毒劑。B．因含有過氧基“－O－O－”而有有強氧化性，不穩(wěn)定，易分解生成乙酸和氧氣；

C．制備及貯存時應避光并遠離燃物和熱源物品過氧乙酸消毒后一般還需進行洗滌；

D．低濃度的溶液（≤0.2%）還可用于人體皮膚、織物的消毒。參考答案：C8.下列物質(zhì)的制備反應中原子利用率最高的是

A．制取Cu(NO3)2：CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2OB．制取CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2OC、制取氯乙烷：CH2＝CH2＋HCl→CH2Cl－CH3D．制取溴苯：C6H6＋Br2→C6H5Br＋HBr參考答案：略9.

參考答案：C略10.如圖所示，a、b兩只錐形瓶中分別盛放空氣和二氧化碳氣體，用帶溫度計的單孔橡皮塞塞緊瓶口，將它們并排放在實驗桌上，底部各放一塊黑色紙板。在錐形瓶上方用功率為100W的白熾燈均勻地照射，觀察兩瓶中溫度計的讀數(shù)。正確的現(xiàn)象是A．兩只錐形瓶中溫度都沒有變化

B．a(chǎn)瓶中溫度上升比b瓶中快C．b瓶中溫度上升比a瓶中快

D．兩只錐形瓶中溫度上升一樣快參考答案：C略11.1828年，填平無機物與有機物間鴻溝的科學巨匠烏勒，他將一種無機鹽直接轉變?yōu)橛袡C物尿素。烏勒使用的無機鹽是尿素的同分異構體，該無機物的分子式為：A

(NH4)2CO3

B

NH4CNO

C

CH3COONH4

D

NH4NO3參考答案：B略12.在某溫度下，可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是A．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必發(fā)生移動B．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化C．反應物的轉化率越大，達到平衡時，K值越大D．溫度越高，達到平衡時，K值越大參考答案：A13.已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)值分別為：下列有關敘述不正確的是(

)

t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38A、該反應的化學方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)B、上述反應的正反應是放熱反應。C、如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO為0.4mol時，該反應為平衡狀態(tài)。D、某溫度下，如果平衡濃度符合下列關系式：，判斷此時的溫度是1000℃。參考答案：C14.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是（

）A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌參考答案：A略15.利用表中的數(shù)據(jù)判斷，V元素最有可能是下列元素中的()A．K B．Na

C．Li D．H 參考答案：A 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯。已知有關物質(zhì)的沸點如下表：物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸點／℃64.7249199.6

I．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品在園底燒瓶中加人12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度約0.79g·mL－1)，再小心加人3mL濃硫酸，混勻后，投人幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。(1)濃硫酸的作用是_________；若反應產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式：__________________。

(2)甲和乙兩位同學分別設計了如右下圖兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據(jù)有機物的沸點，最好采用__________裝置（填“甲”或“乙”）。理由是___________________。(3)反應物CH3OH應過量，理由是__________________________________。II．粗產(chǎn)品的精制(4)苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制，請在流程圖中方括號內(nèi)填人恰當操作方法的名稱。(5)以上流程圖中加人Na2CO3溶液后，放人分液漏斗中振蕩、靜置，要得到有機層，其具體操作是_________________________________________________________________________

(6)通過計算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為_________________________。參考答案：.(1)催化劑、吸水劑(2)甲；甲采用冷凝回流裝置，減少了CH3OH的揮發(fā)，產(chǎn)率高（或由于苯甲酸和苯甲酸甲酯的沸點遠高于甲醇，蒸出酯的溫度在200℃左右，此時甲醇會大量蒸發(fā)，不利于合成反應，所以應冷凝回流）(3)該反應是可逆反應，增加CH3OH的量，使平衡向右移動，有利于提高苯甲酸的轉化率(4)分液；蒸餾(5)將分液漏斗上口的玻璃塞打開（或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔），再旋開分液漏斗活塞，用錐形瓶接收下層液體，待下層液體剛好流盡時關閉活塞，將有機層從分液漏斗上口倒人另一干凈的容器（或燒杯）中(6)65%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定溫度下，有a.鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：(1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________________。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。(3)若三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。(4)當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是______________。(5)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是_______參考答案：(1)b>a>c(2)b>a＝c(3)c>a>b(4)c>a＝b(5)c>a＝b略18.（10分）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化成無毒氣體。（1）汽油在不同空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）時尾氣的主要成分不同，空/燃比較小時的有毒氣體主要是

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（填化學式）。（2）人們把拆開1mol化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ·mol—1、497kJ·mol—1。查閱資料獲知如下反應的熱化學方程式：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)

ΔH＝＋180kJ·mol—1N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)

ΔH＝＋68kJ·mol—12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

ΔH＝－221kJ·mol—1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ·mol—1①一定條件下，N2與O2反應生成NO或NO2均能夠自發(fā)進行，其原因是

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；NO分子中化學鍵的鍵能為

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kJ·mol—1。②CO與NO2反應的熱化學方程式為4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝

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。對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是

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（填代號）。參考答案：（1）CO（2）①△S＞0

631.5

②－1200kJ·mol—1

乙

（每空2分，共10分）略19.具有下列性質(zhì)的化合物由甲組中的一種原子或原子團與乙組中的一種原子或原子團構成，寫出其結構簡