內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市韶華中學(xué)2022年高二化學(xué)測試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市韶華中學(xué)2022年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.酸堿完全中和時(shí)（

）A．酸和堿的物質(zhì)的量一定相等B．酸所提供的H+與堿提供的的物質(zhì)的量相等

C．酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等D．溶液一定呈中性參考答案：

B略2.對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是

A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝

B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料參考答案：B略3.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是

（

）

A．要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶兀梢约尤隢aOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

B．用氨水清洗試管壁附著的銀鏡C．對苯和硝基苯采用分液的方法分離

D．將銅絲在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色參考答案：D略4.將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測得C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是A．4s內(nèi)用表示的反應(yīng)速率υ(B)＝0.75mol/(L·s)B．當(dāng)c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若保持溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)不變參考答案：D略5.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離。B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。參考答案：D略6.如圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說法正確的是

R

XYZ

A．Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是X＞Y＞RC．Y、R形成的化臺(tái)物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色D．四種元素中最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是Y參考答案：B試題分析：X、Y、R、Z為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，故最外層電子數(shù)為6，則Y為S元素，則X為P元素、Z為Cl元素、R為O元素，A、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性Z＞Y，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，則原子半徑X＞Y＞R，故B正確；C、三氧化硫不具有還原性，不可以被酸性高錳酸鉀氧化，所以酸性高錳酸鉀溶液不褪色，故C錯(cuò)誤；D、氯元素的高價(jià)氧化物的水化物HClO4的酸性最強(qiáng)，所以是Z元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選B．7.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（

）

A.熱的純堿液用于去油污

B.加熱氯化鐵溶液顏色變深

C.飽和食鹽水使甲基橙顯黃色

D.泡沫滅火器中的Al2(SO4)3溶液不能裝在鐵筒里參考答案：C略8.已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是

A．Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a

B．Y的原子序數(shù)可能為a－17C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31

D．X、Y、Z一定為短周期元素參考答案：D9.關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是

（

）

A、c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+2c(H2CO3)

B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

C、HCO3－的電離程度大于HCO3－的水解程度

D、存在的電離有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3—H＋＋CO32—，H2OH＋＋OH—參考答案：D略10.將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中c(Na+)＜c(X-)，則下列關(guān)系正確的是：Ａ．c(OH-)＜c(H+)

Ｂ．c(HX)＞c(X-)Ｃ．c(X-)+c(HX)=2c(Na+)

Ｄ．c(Na+)+c(OH-

)=c(H+)-c(HX)參考答案：AC11.詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是A．纖維素、脂肪

B．蛋白質(zhì)、高級烴C．淀粉、油脂D蛋白質(zhì)、硬化油參考答案：B略12.向密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)。反應(yīng)過程中，物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)和C的體積分?jǐn)?shù)隨溫度（T）的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：B試題分析：T2℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之前是反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，而T2℃時(shí)恰好平衡，T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A、T1溫度之后A%繼續(xù)變小，C%繼續(xù)增大，T3溫度之后A%繼續(xù)增大，C%繼續(xù)減小，故T1、T3溫度時(shí)未達(dá)到化學(xué)平衡，A錯(cuò)誤；B、T2℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C、T2℃時(shí)恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、T2℃時(shí)恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之后是溫度升高使平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，D錯(cuò)誤。答案選B?！久麕燑c(diǎn)晴】明確圖像中含量隨溫度的平衡關(guān)系判斷T2℃時(shí)恰好平衡是解題關(guān)鍵。化學(xué)平衡圖像題的解題技巧為：①緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。②先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。③定一議二，當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。④三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v正、v逆的相對大??；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。13.室溫下，某溶液c(OH-)=1×10-2mol·L-1，分別用石蕊、酚酞、甲基橙去測試，溶液的顏色依次為（

）

A．紫色、紅色、黃色

B．紫色、無色、黃色

C．藍(lán)色、紅色、黃色

D．紅色、無色、橙色參考答案：C略14.某種解熱鎮(zhèn)痛藥的結(jié)構(gòu)簡式為當(dāng)它完全水解時(shí)，可得到的產(chǎn)物有A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：C略15.下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是A．淀粉

B．蠶絲

C．葡萄糖

D．纖維素參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

。

(2)濃硫酸的作用是：①

；②

。（3）加熱的目的是

(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

。

(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)。①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。（1）a電極是電池的__________極(填“正”或“負(fù)”)，空氣從_________口通入(填“A”或“B”)；（2）假設(shè)使用的“燃料”是氫氣（H2)，a極的電極反應(yīng)式是____________________________。（3）假設(shè)使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a極的電極反應(yīng)式是_________________________。如果該電池工作時(shí)電路中通過1.2mol電子，則消耗CH3OH有__________mol。參考答案：

（1）負(fù)（1分）

B（1分）（2）O2+4e-+2H2O=4OH-（3）CH3OH+6e-+8OH-=CO32-+6H2O

0.218.I．水的電離平衡曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）圖中A、B、C、D四點(diǎn)的KW由大到小的順序：．（2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的方法是．（3）在100℃時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氫氧化鉀的體積比為．Ⅱ．（1）室溫下，向氨水中加入稀鹽酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?；?）氨水中加入少量氯化銨固體，NH3．H2O的電離平衡（“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，此時(shí)溶液中（填“增大”、“減小”或“不變”）．參考答案：解：（1）A、D、E都處于25℃時(shí)，Kw相等，B點(diǎn)c（H+）和c（OH﹣）都大于E點(diǎn)的c（H+）和c（OH﹣），并且E點(diǎn)的c（H+）和c（OH﹣）大于A點(diǎn)c（H+）和c（OH﹣），c（H+）和c（OH﹣）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=，故答案為：B＞C＞A=D；（2）加入水解呈酸性的鹽，可以導(dǎo)致c（H+）變大，但c（OH﹣）變小，但溫度不變，故答案為：加入水解呈酸性的鹽；（3）若處在B點(diǎn)時(shí)，pH=2的硫酸中c（H+）=10﹣2mol/L，pH=12的KOH中c（OH﹣）=1mol/L，溶液顯中性，故需硫酸月氫氧化鉀的比值為：100：1，故答案為：100：1；Ⅱ（1）一水合氨和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨和水，離子反應(yīng)方程式為：NH3．H2O+H+=NH4++H2O，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，水解離子反應(yīng)方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，所以溶液的pH＜7；氯離子不水解，溶液中銨根離子水解程度較小，所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案為：＜；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，向氨水中加入含有銨根離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制一水合氨電離，所以NH3?H2O的電離平衡向左移動(dòng)；溶液中氫氧根離子濃度降低、一水合氨濃度增大，所以此時(shí)溶液中變小，故答案為：向左；減小考點(diǎn)： 離子積常數(shù)；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．分析： Ⅰ（1）A、D、E都處于25℃時(shí)，Kw相等，然后比較B、E兩點(diǎn)的c（H+）和c（OH﹣）的大小，依次比較Kw的大小；（2）從A點(diǎn)到D點(diǎn)c（H+）變大，但c（OH﹣）變小，溫度不變，Kw不變；（3）根據(jù)B點(diǎn)時(shí)Kw計(jì)算酸與堿溶液中c（H+）和c（OH﹣），然后判斷溶液的酸堿性；Ⅱ（1）一水合氨和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨和水，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，其溶液呈酸性，然后根據(jù)銨根離子水解判斷離子濃度大?。唬?）氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，向氨水中加入含有銨根離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制一水合氨電離，據(jù)此判斷電離平衡一定方向及的值變化；溫度不變，水的離子積常數(shù)不變．解答： 解：（1）A、D、E都處于25℃時(shí)，Kw相等，B點(diǎn)c（H+）和c（OH﹣）都大于E點(diǎn)的c（H+）和c（OH﹣），并且E點(diǎn)的c（H+）和c（OH﹣）大于A點(diǎn)c（H+）和c（OH﹣），c（H+）和c（OH﹣）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=，故答案為：B＞C＞A=D；（2）加入水解呈酸性的鹽，可以導(dǎo)致c（H+）變大，但c（OH﹣）變小，但溫度不變，故答案為：加入水解呈酸性的鹽；（3）若處在B點(diǎn)時(shí)，pH=2的硫酸中c（H+）=10﹣2mol/L，pH=12的KOH中c（OH﹣）=1mol/L，溶液顯中性，故需硫酸月氫氧化鉀的比值為：100