湖南省婁底市測水中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

湖南省婁底市測水中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.選擇下列實驗方法提純或分離下列物質(zhì)，將分離方法的序號填入表格中。A．萃取

B．升華C．蒸發(fā)

D．分液E．蒸餾F．過濾

分離或提純的物質(zhì)分離方法分離BaSO4和BaCl2溶液

分離食鹽和碘

分離花生油和水

從碘水中提取碘單質(zhì)

用自來水制取蒸餾水

從溶液中獲得硫酸鈉晶體

參考答案：F、B、D、A、E、C略2.下列有關(guān)鹵族元素從上至下的變化的說法中，正確的是A.原子半徑逐漸增大B.陰離子還原性逐漸減弱C.都有最高價氧化物的水化物，化學(xué)式為HXO4D.與氫氣越來越容易化合，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)參考答案：A【詳解】A．同一主族從上到下，電子層逐漸增多，所以原子半徑逐漸增大，故A正確；B．同一主族從上到下，非金屬性依次減弱，單質(zhì)氧化性依次減弱，陰離子還原性逐漸增強(qiáng)，故B錯誤；C．F沒有正價，無最高價氧化物的水化物，故C錯誤；D．同一主族從上到下，非金屬性依次減弱，與氫氣越來越難化合，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次減弱，故D錯誤；故答案為A。3.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)的有幾項：①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S④HCl的溶解度比H2S大⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe生成FeS⑥HCl的酸性比H2S強(qiáng)。A．2項

B．3項

C．4項

D．5項參考答案：B4.下列化學(xué)符號既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質(zhì)的是（）A．O

B．Zn

C．Cl2

D．CO參考答案：B考點：常見元素的名稱、符號、離子符號；電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．版權(quán)所有分析：根據(jù)化學(xué)式與元素符號的含義進(jìn)行分析解答，金屬大多數(shù)固體非金屬是由原子直接構(gòu)成的，故它們的化學(xué)符號既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質(zhì)．解答：解：A、O屬于非金屬元素，可表示一種元素，一個原子，不能表示一種物質(zhì)，故A錯誤；B、Zn屬于金屬元素，可表示一種元素，一個原子，還能表示一種物質(zhì)，故B正確；C、Cl2表示氯氣的化學(xué)式，不能表示一種元素，一個原子，故C錯誤；D、CO表示一氧化碳的化學(xué)式，不能表示一種元素，一個原子，故D錯誤；故選．點評：本題難度不大，注意掌握元素符號的三層含義（宏觀：一種元素，一種物質(zhì)，微觀：一個原子）．5.下列元素中金屬性最強(qiáng)的是A．K

B．Na

C．Al

D．Mg參考答案：A略6.下列結(jié)論錯誤的是（

）①微粒半徑：K+>Al3+>S2－>C1－

②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2－>C1－>Br－>I－

④氧化性：C12>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性:Be<Mg<Ca<KA．只有①

B．①③

C．②④⑤⑥⑦

D．①③⑤

參考答案：B略7.下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B．可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D．當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時，反應(yīng)即停止參考答案：B【考點】化學(xué)平衡建立的過程．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)分析化學(xué)反應(yīng)的限度．【解答】解：在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過移動的時間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度．A、化學(xué)反應(yīng)不同，限度不同，故A錯誤．B、可以改變外界條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度，故B正確．C、化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)時間無關(guān)，故C錯誤．D、當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)未停止，故D錯誤．故選B．8.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（

）A.酸性：H2SO4>H3PO4B.非金屬性：Cl>BrC.堿性：NaOH>Mg(OH)2D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3參考答案：DA、硫元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素，因此硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸，A不符合題意；B、同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，所以氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴，B不符合題意；C、鈉的金屬性強(qiáng)于鎂，因此氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂，C不符合題意；D、碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉與元素周期律沒有關(guān)系，D符合題意，答案選D。9.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（）A．S2﹣和Al3+ B．CO和N2 C．H3O+和OH﹣ D．NH3和NH4+參考答案：A【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣電荷數(shù)，原子或分子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，以此來解答．【解答】解：A．S2﹣和Al3+的電子數(shù)分別為16+2=18、13﹣3=10，故A選；B．CO和N2中電子數(shù)均為14，故B不選；C．H3O+和OH﹣的電子數(shù)分別為11﹣1=10、9+1=10，電子數(shù)相等，故C不選；D．NH3和NH4+的電子數(shù)分別為7+1×3=10、7+1×4﹣1=10，故D不選；故選A．10.常溫常壓下，取下列四種有機(jī)物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是A．C2H5OH

B．CH4

C．C2H4O

D．C3H8O2參考答案：D略11.二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫的制冷劑。試判斷二氟甲烷的結(jié)構(gòu)簡式有

A．有4種

B．有3種

C．有2種

D．只有1種參考答案：D略12.如圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y．若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起．氣體X和液體Y不可能是（）A.X是NH3，Y是水B.X是SO2，Y是NaOH濃溶液C.X是CO2，Y是稀硫酸D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液參考答案：C試題分析：擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球a鼓起，說明錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，X可能溶于Y或與Y發(fā)生反應(yīng)．解：A、NH3極易溶于水，NH3溶于水時，錐形瓶中的壓強(qiáng)減小，能夠?qū)е滦馇騛鼓起，氣體X和液體Y可能是NH3和水，故A正確；B、SO2能夠與NaOH濃溶液反應(yīng)，SO2被吸收，錐形瓶中的壓強(qiáng)減小，能夠?qū)е滦馇騛鼓起，氣體X和液體Y可能是SO2和NaOH濃溶液，故B正確；C、CO2與稀硫酸不反應(yīng)，難溶于稀硫酸溶液，壓強(qiáng)基本不變，小氣球不能鼓起，氣體X和液體Y不可能CO2和稀硫酸，故C錯誤；D、氯化氫不與NaNO3反應(yīng)，但氯化氫極易溶于水，氯化氫溶于水時，錐形瓶中的壓強(qiáng)減小，能夠?qū)е滦馇騛鼓起，氣體X和液體Y可能是氯化氫和NaNO3稀溶液，故D正確；故選C．

13.將固體NH4I置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng):NH4I(s)NH3(g)+HI(g)

2HI(g)H2(g)+I2(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時C(I2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則NH3的濃度為A.3.5mol/L

B.5mol/L

C.4.5mol/L

D.4mol/L參考答案：B14..將碘水和下列試劑混合振蕩，靜置后上層為紫紅色的是

A.苯

B.酒精

C.CCl4

D.淀粉溶液參考答案：A略15.從某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖反映出A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

B.中子數(shù)和電子數(shù)C.核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)

D.質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室欲配制250mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，試回答下列各題：（1）250mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4固體的質(zhì)量____________；該溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為：______________。（2）下列儀器中，不會用到的是（_____）A．燒杯

B．250mL容量瓶

C．膠頭滴管

D．100mL容量瓶

E．天平（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器或用品是___________________（4）將配制過程簡述為以下各步驟：A．冷卻

B．稱量

C．洗滌

D．定容

E．溶解

F．搖勻

G．轉(zhuǎn)移溶液其正確的操作順序應(yīng)是__________________________(填各步驟序號)。（5）你認(rèn)為這四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是（_____）A．定容時仰視容量瓶刻度線B．定容時俯視容量瓶刻度線C．將未冷卻的溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接定容D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處參考答案：(1)7.1g

0.4mol·L－1

(2)D

(3)玻璃棒

(4)BEAGCDF

(5)B、C試題分析：本題考查一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析。（1）n（Na2SO4）=0.2mol/L0.25L=0.05mol，需要Na2SO4固體的質(zhì)量為0.05mol142g/mol=7.1g。該溶液中c（Na+）=0.2mol/L2=0.4mol/L。（2）由硫酸鈉固體配制0.2mol/LNa2SO4溶液的實驗步驟為：計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽。由于所配溶液體積為250mL，選用250mL容量瓶，需要的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的是100mL容量瓶，答案選D。（3）根據(jù)（2）的分析，尚缺少的玻璃儀器是玻璃棒。（4）根據(jù)（2）的分析，正確的操作順序為：BEAGCDF。（5）根據(jù)公式cB=分析。A，定容時仰視容量瓶刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；B，定容時俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高；C，將未冷卻的溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接定容，Na2SO4溶于水放熱，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；D，定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；所配溶液濃度偏高的是B、C，答案選BC。點睛：熟記一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制是解題的關(guān)鍵。難點是配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，利用公式cB=，由于實驗操作不當(dāng)，nB偏大或V（aq）偏小，所配溶液濃度偏高；反之所配溶液濃度偏低。定容時仰視、俯視的誤差分析：仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配濃度偏低。俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配濃度偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ,391kJ，946kJ：則1molN2完全轉(zhuǎn)化成NH3

熱量（填：吸收或放出）

kJ；1molH2完全轉(zhuǎn)化成NH3

熱量（填：吸收或放出）

kJ（結(jié)果保留兩位小數(shù)）；理論上，每生成1molNH3，

熱量（填：吸收或放出）

kJ；事實上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，為什么？

參考答案：放出，92；放出，30.67；放出，46（每空1分）；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度（既化學(xué)平衡狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論計算值。（2分）18.參考答案：19.電解飽和食鹽水可生產(chǎn)氯氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，及實驗室反應(yīng)方程式．

，

。參考答案：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+