2022年黑龍江省伊春市宜春第一中學高一化學聯(lián)考試題含解析

2022年黑龍江省伊春市宜春第一中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.相同質量的SO2和SO3它們之間的關系是A．所含硫原子的物質的量之比為1:1B．氧原子的物質的量之比為3:2C．所含硫原子的個數(shù)之比為5:4D．氧原子的個數(shù)比為3:2參考答案：C2.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液能與Cu反應，生成有不可燃的氣體，請回答下列問題：

QRVT

W

（1）元素Q、W的非金屬性強弱：Q

W（填‘>’或‘<’）。（2）寫出在加熱條件下，足量R的最高價氧化物對應的水化物Y的濃溶液與Fe反應（產物中唯一的氣體產物與V的單質按照物質的量之比4:1混合能完全溶于水）的離子方程式：

。（3）將mg金屬Cu，完全溶解于80mL13.5mol/L的Y溶液中，收集到6.72L（標況）氣體，剩余溶液中H+濃度為1mol/L。假設反應后溶液體積仍為80mL，求m=

g。參考答案：（1）Q<W（填‘>’或‘<’）。（1分）（2）Fe+3NO3-+6H+==Fe3++3NO2↑+3H2O。（2分）（3）m=22.4g。（2分）略3.門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預測，X是其中的一種“類硅”元素（與硅處于同族），后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據(jù)元素周期律，下列有關X性質的描述中錯誤的是A．X單質不易與水反應

B．XO2可被碳還原為XC．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高

D．X的半徑比Si的大參考答案：C略4.下列化學實驗操作方法正確的是

A.為了節(jié)約，應將實驗過程中取用的剩余藥品放回原試劑瓶

B.分液操作時，應將分液漏斗中的上層液體也從下口放出

C．蒸發(fā)NaCl溶液時，要將水完全蒸干后停止加熱

D.用pH試紙測定溶液的pH時，應用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，待變色后再跟標準比色卡比較參考答案：D略5.下列儀器：①容量瓶②蒸餾燒瓶

③漏斗

④燃燒匙

⑤天平

⑥分液漏斗⑦膠頭滴管，常用于混合物質分離的是（

）A．①③⑤

B．②③⑥

C．①②⑥

D．②④⑦參考答案：B略6.一定條件下，將A、B、C三種物質各1mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應：2A＋B2C，達到化學反應限度時，B的物質的量可能是()A．1.5mol

B．1mol

C．0.5mol

D．0

參考答案：B略7.將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是（）A.稀H2SO4

B.硫酸銅溶液

C.氫氧化鈉溶液

D.氯化鈉溶液參考答案：BA，Na投入稀硫酸中發(fā)生反應2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，能產生氣體，不會出現(xiàn)沉淀；B，Na投入CuSO4溶液中，Na先與水反應生成NaOH和H2，然后NaOH與CuSO4反應生成藍色Cu（OH）2沉淀和Na2SO4，既能產生氣體又會出現(xiàn)沉淀；C，Na投入NaOH溶液中，Na與水反應生成NaOH和H2，能產生氣體，不會出現(xiàn)沉淀；D，Na投入NaCl溶液中，Na與水反應生成NaOH和H2，能產生氣體，不會出現(xiàn)沉淀；既能產生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是CuSO4溶液，答案選B。點睛：本題考查Na與酸、堿、鹽溶液反應的規(guī)律。（1）Na與酸溶液反應，Na先與酸中的H+反應，過量Na再與水反應，即“先酸后水”。（2）Na與堿溶液反應就是Na與溶劑水的反應。（3）Na與鹽溶液反應，Na先與水反應生成NaOH和H2，然后分兩種情況：①鹽溶液中的溶質與NaOH不反應，只發(fā)生Na與水的反應，如Na投入NaCl溶液等；②鹽溶液中的溶質與NaOH反應，反應為“先水后鹽”，如Na投入CuSO4溶液等。8.以下溶液中C（Cl-）最小的是（

）A.100ml0.3mol/LNaCl溶液

B.100ml0.2mol/LMgCl2溶液C.30ml0.4mol/LAlCl3溶液

D.10ml0.15mol/LFeCl3溶液參考答案：A略9.下列關于氨氣的說法正確的是（

）A.氨氣可以用濃硫酸干燥也可用堿石灰干燥

B．用右圖裝置吸收NH3可防止倒吸C.氨水能導電，所以NH3是電解質

D．氨氣可以使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，依此可檢驗氨氣參考答案：B試題分析：A、濃硫酸具有酸性與氨氣反應生成銨鹽，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，A錯誤；B、氨氣不溶于四氯化碳，用該裝置吸收氨氣，氨氣與水不能直接接觸，可以防止倒吸，B正確；C、氨氣本身不能電離出自由移動的離子，不屬于電解質，C錯誤；D、氨氣可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D錯誤；答案選B。10.以下說法錯誤的是（）A．與同濃度的硫酸反應時，Na2CO3比NaHCO3劇烈B．向NaAlO2溶液中加入幾滴鹽酸得到Al(OH)3C．焰色反應是金屬單質的特性D．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法來冶煉鋁參考答案：AC略11.如圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關．如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去．則D瓶中盛有的溶液是（） A．濃H2SO4 B．飽和NaCl溶液 C．濃NaOH溶液 D．飽和Na2CO3參考答案：B【考點】探究氯水、氯氣的漂白作用． 【分析】干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，A處通入氯氣，打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去說明從D中出來的氣體為氯氣和水蒸氣． 【解答】解：A．濃硫酸為干燥劑，能夠吸收水蒸氣，當氯氣通過盛有濃硫酸的D瓶是，出來的仍然是干燥的氯氣，不能使有色布條褪色，故A錯誤； B．干燥的氯氣通過盛有飽和食鹽水的D裝置，出來的氣體中含有氯氣和水蒸氣，能夠使有色布條褪色，故B正確； C．D中裝有氫氧化鈉，氯氣通過D時與氫氧化鈉反應，被吸收，從D中出來的氣體中不含氯氣，不能是有色布條褪色，故C錯誤； D．D中裝有飽和碳酸鈉溶液，氯氣通過D時與飽和碳酸鈉反應，可吸收氯氣，不能使有色布條褪色，故D錯誤； 故選：B． 【點評】本題考查氯氣的性質，為高頻考點，把握裝置中開關和D的作用為解答的關鍵，側重氯氣、HClO性質的考查，注重分析與應用能力的考查，注意HClO具有漂白性，題目難度不大． 12.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH

溶液③

加適量鹽酸④加過量Na2CO3

溶液⑤加過量BaCl2溶液，不合理的操作順序是A.④②⑤①③

B.⑤④②①③

C.②⑤④①③

D.⑤②④①③參考答案：A試題分析：要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，順序為：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，選項A不正確，符合題意。13.一些裝有化學物質的瓶子上貼有危險警告標簽，下面是一些危險警告標簽，其中貼法有錯誤的是（）A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點：化學試劑的分類．分析：A．濃硫酸有腐蝕性；B．苯易燃燒；C．乙酸屬于易燃物；D．氯酸鉀有強氧化性，易爆炸．解答：解：A．濃硫酸有腐蝕性，是腐蝕品，故A正確；B．苯易燃燒，是易燃品，故B正確；C．乙酸屬于易燃物，沒有劇毒，故C錯誤；D．氯酸鉀有強氧化性，易爆炸，是爆炸品，故D正確．故選C．點評：本題考查危險品標志，難度不大，解這類題時，首先要知道各種物質的性質，然后根據(jù)各個標簽所代表的含義進行分析判斷．14.下列有關實驗原理、裝置、操作的描述中正確的是（

）ABCD

將NO2球浸泡在熱水和冷水中

探究溫度對平衡的影響pH試紙的測定研究催化劑對反應速率的影響反應熱的測定

參考答案：AA、將NO2球浸泡在熱水和冷水中，觀察氣體顏色的變化，可以探究溫度對平衡的影響

，故A正確；B、pH試紙應該放在玻璃片或表面皿上，不應該放在桌面上，故B錯誤；C、反應中同時改變了催化劑和溫度，不能研究催化劑對反應速率的影響，故C錯誤；D、鐵的導熱性好，用鐵質攪拌棒加快了熱量的散失，導致反應熱的測定誤差較大，故D錯誤；故選A。

15.下列敘述中正確的是

A.H2SO4的摩爾質量是98

B.等質量的O2和O3中所含的氧原子個數(shù)相等C.等質量的CO2和CO中所含有的碳原子個數(shù)相等

D.將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中H2SO4的物質的量濃度為2mol/L參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：（1）連接上述儀器的正確順序是：E接，接，接，接F．氣體發(fā)生裝置中進行的反應化學方程式是；當0.5molMnO2參與反應時，被氧化的HCl的質量為，生成的Cl2在標準狀況下的體積約為．（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是，②濃硫酸的作用是．（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉﹣KI試紙．如果有Cl2產生，可觀察到的現(xiàn)象是，寫出反應方程式．（5）寫出尾氣吸收裝置中進行的反應的化學方程式．參考答案：解：（1）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導氣管長進短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，裝置連接順序是ECDABHGF，故答案為：CDABHG；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，化學方程式：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；反應中消耗1mol二氧化錳，有2mol氯化氫被氧化，生成1mol氯氣，所以當0.5molMnO2參與反應時，被氧化的HCl的質量為1mol，質量為36.5g；生成氯氣的物質的量為0.5mol，標況下氣體的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故答案為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；36.5g；11.2L；（3）鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，選擇飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；濃硫酸具有吸水性，選擇濃硫酸做干燥劑，干燥氯氣；故答案為：①除去Cl2中的HCl；②干燥氯氣；（4）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質碘，化學方程式：；Cl2+2KI=I2+2KCl，碘遇到淀粉變藍；故答案為：試紙變藍；Cl2+2KI=I2+2KCl；（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．考點：氯氣的實驗室制法．專題：綜合實驗題．分析：（1）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導氣管長進短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水；反應中消耗1mol二氧化錳，有2mol氯化氫被氧化，生成1mol氯氣，據(jù)此解答；（3）濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依據(jù)氯氣、氯化氫的溶解性選擇合適的除雜劑，依據(jù)濃硫酸具有吸水性，選擇濃硫酸做干燥劑，干燥氯氣；（4）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質碘，碘遇到淀粉變藍；（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．解答：解：（1）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導氣管長進短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，裝置連接順序是ECDABHGF，故答案為：CDABHG；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，化學方程式：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；反應中消耗1mol二氧化錳，有2mol氯化氫被氧化，生成1mol氯氣，所以當0.5molMnO2參與反應時，被氧化的HCl的質量為1mol，質量為36.5g；生成氯氣的物質的量為0.5mol，標況下氣體的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故答案為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；36.5g；11.2L；（3）鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，選擇飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；濃硫酸具有吸水性，選擇濃硫酸做干燥劑，干燥氯氣；故答案為：①除去Cl2中的HCl；②干燥氯氣；（4）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質碘，化學方程式：；Cl2+2KI=I2+2KCl，碘遇到淀粉變藍；故答案為：試紙變藍；Cl2+2KI=I2+2KCl；（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．點評：本題考查了實驗室制備干燥純凈的氯氣的實驗步驟和試劑選擇，明確制備原理和氯氣的性質是解題關鍵，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）寫出短周期元素中有關的元素符號或名稱。（1）某元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，該元素符號是

。（2）某元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，該元素符號是

。（3）某元素K層與M層電子數(shù)相同，該元素名稱是

。

參考答案：（1）C（2）Li或Si（3）鎂18.非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題。（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:①D的化學式是________；②在工業(yè)生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了_______而污染了環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:①A、C的化學式分別是：A________；C________。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式_________________。該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。參考答案：(1)①H2SO4

②酸雨

(2)①N2

NO2

②Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

屬于解析：非金屬單質A，轉化為含氧酸D，D為強酸，B和C都是氧化物，則A元素為可變價元素，符合條件的元素有S、N元素，則A是氮氣或硫單質。(1)若A在常溫下為固體，則A是S單質，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則B是SO2，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，則C是SO3，三氧化硫和水反應生成硫酸，則D是H2SO4，①通過以上分析知，D是硫酸，其化學式為：H2SO4；②B是二氧化硫，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定易被氧化生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，雨水中含有硫酸而形成酸雨；(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體，則A是N2，C是NO2，B是NO，D是HNO3。①通過以上分析知，A、C的化學式分別是：N2、NO2；②常溫下，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應方程式為Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，反應中銅和氮元素化合價變化，屬于氧化還原反應。點睛：本題考查了無機物的推斷，根據(jù)A能連續(xù)被氧化，說明A中元素為變價元素，再結合D為強酸來推斷即可。另外如果A不是單質，A也可以是H2S、NH3等。19.某溫度時，在一個2L的密閉容