離子反應(yīng)的三大題型

微專題1離子反應(yīng)的三大熱點(diǎn)題型一、離子方程式的正誤判斷離子方程式正誤判斷的“五個(gè)角度”(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如鐵與稀硫酸的反應(yīng)不能寫成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，應(yīng)寫成____________

。(2)看各物質(zhì)的化學(xué)式拆寫是否正確。如石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)不能寫成

＋2H＋===H2O＋CO2↑，應(yīng)寫成_____________________________

。注意：微溶物在生成物中當(dāng)成沉淀，不拆寫，若為反應(yīng)物且為澄清溶液則拆成離子，如Ca(OH)2。Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(4)看原子和電荷是否守恒。如Cu與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式不能寫成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而應(yīng)寫成______________________。Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag2H＋＋1.判斷下列反應(yīng)的離子方程式的正誤。①稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑(

)跟蹤訓(xùn)練×②稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：

＋Ba2＋===BaSO4↓(

)③稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3(

)×④氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(

)√⑤氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O(

)⑥鎂和硝酸銀溶液反應(yīng)：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag(

)××⑦金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑(

)⑧氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O(

)××⑨碳酸氫鈉溶液與稀H2SO4反應(yīng)：

＋2H＋===H2O＋CO2↑(

)⑩向澄清的石灰水中通過量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O(

)××特別提醒書寫離子方程式時(shí)，“少量”“過量”“適量”等情況不同，產(chǎn)物可能不同。例如，澄清石灰水中通入過量CO2的反應(yīng)：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O(×)，因?yàn)槌吻迨宜c過量的CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2。二、溶液中離子大量共存的判斷1.溶液中離子能否大量共存的判斷方法判斷溶液中的離子能否大量共存，事實(shí)上是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不能大量共存；若不反應(yīng)，則能大量共存。2.“三看”突破溶液中離子能否大量共存問題(1)看要求是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定大量共存”還是“可能大量共存”。(2)看條件題干是否有“隱含條件”①“無色透明”溶液不能大量存在有色離子，如：Cu2＋

Fe3＋

Fe2＋|

|

|

|藍(lán)色

棕黃色

淺綠色

紫紅色②酸性溶液中不能大量存在與H＋反應(yīng)的離子“酸性”溶液的不同描述：a.酸性溶液；b.常溫下，pH<7的溶液；c.使石蕊溶液變紅色的溶液。③堿性溶液中不能大量存在與OH－反應(yīng)的離子“堿性”溶液的不同描述：a.堿性溶液；b.常溫下，pH>7的溶液；c.使石蕊溶液變藍(lán)色的溶液。(3)看反應(yīng)②能否生成水。如H＋與OH－；2.在無色溶液中能大量共存的一組離子是2345跟蹤訓(xùn)練3.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是4.對四組無色透明溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，四位同學(xué)各鑒定一組，他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的結(jié)論如下，其中可能正確的是23455.在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是三、常見離子的檢驗(yàn)與推斷1.三種離子的檢驗(yàn)方法離子試劑操作及現(xiàn)象CaCl2溶液(或BaCl2)、稀HCl(或稀HNO3)向待測液中加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀溶于稀鹽酸或稀硝酸，生成無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明有Cl－稀HNO3、AgNO3溶液向待測液中加入幾滴稀硝酸，然后加入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl－稀鹽酸、BaCl2溶液向待測液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，然后加入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有2.離子推斷要堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”(1)肯定性原則：據(jù)現(xiàn)象推斷肯定存在或肯定不存在的離子。(3)進(jìn)出性原則：要注意所加試劑引入什么離子，是否造成干擾。(4)守恒原則(電中性原則)：陽離子和陰離子同時(shí)存在于溶液中且正、負(fù)電荷總量相等。6.某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸中充分反應(yīng)，過濾后用所得濾液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A.取少量濾液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，無白色沉淀，說明礦石中一

定不含Ca2＋B.取少量濾液，向其中滴加過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中含

有C.取少量濾液，向其中滴加適量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中一

定含有Mg2＋D.取少量濾液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石

中一定含有Cl－√跟蹤訓(xùn)練678967897.某無色、澄清溶液中可能含有①Na＋、⑥H＋、⑦Cu2＋中的幾種，且每種離子的濃度均相等。依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：下列結(jié)論正確的是A.該實(shí)驗(yàn)無法確定是否含有③B.肯定含有的離子是①②⑥C.可能含有的離子是①③D.肯定不含的離子有④⑤⑦步驟操作現(xiàn)象(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液溶液變紅(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成(3)將(2)中所得沉淀過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成√8.某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請回答下列問題：(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以確定原溶液中一定不存在的離子是___________。Cu2＋、Fe3＋(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是______，有關(guān)的離子方程式為___________________。Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓(3)取(2)中的濾液，加入過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有______，有關(guān)的離子方程式為___________________________。Mg2＋Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(4)原溶液可能大量存在的陰離子是____(填字母)。B67899.有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色；②向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。6789根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是__________________(寫化學(xué)式，下同)，一定不含有的