山西省長治市黃山中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

山西省長治市黃山中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A、相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強(qiáng)B、常溫時(shí)水溶性：Na2CO3＞NaHCO3C、在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D、將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀參考答案：D略2.實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有下列儀器或用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、濾紙、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。只用上述儀器或用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（

）A．蒸發(fā)

B．萃取

C．過濾

D．蒸餾參考答案：D略3.已知H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）；△H<0有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是A.甲、乙提高相同溫度

B.甲中加入0.1molHe，乙不改變C.甲降低溫度，乙不變

D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2參考答案：C4.下列敘述中，正確的是A．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子B．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子C．如果某一基態(tài)原子3p軌道上僅有2個(gè)電子，它們自旋方向必然相反D．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高參考答案：D5.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如右，它可能發(fā)生的反應(yīng)類型有：①取代；②加成；③消去；④水解；⑤酯化；⑥中和；⑦氧化；⑧加聚。下列正確的是

（

）A．①②③⑤⑥⑦

B．②③④⑥⑧

C．①②③④⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥⑦⑧參考答案：A略6.某學(xué)生用堿式滴定管量取0.10mol·L－1NaOH溶液，開始時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)為1.00mL，取出部分溶液后俯視讀數(shù)，讀數(shù)為11.00mL。該學(xué)生實(shí)際取出的液體體積……()A．大于10.00mL

B．小于10.00mLC．等于10.00mL

D．等于11.00mL參考答案：A放液前仰視，放液后俯視，讀出體積比實(shí)際體積小。7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3

下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（

）A．體積：②＞③＞①＞④

B．密度：②＞③＞④＞①C．質(zhì)量：②＞③＞①＞④

D．氫原子數(shù)：①＞④＞③＞②參考答案：ABC略8.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)所克服的作用力也完全相同的是A．CO2和SiO2

B．NaCl和HCl

C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2

D．NaH和KCl參考答案：D9.下列抗酸藥反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碳酸氫鈉：NaHCO3+H+==Na++CO2↑+H2O

B．碳酸鈣：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OC．碳酸鎂：CO32-+2H+==CO2↑+H2O

D.氫氧化鋁：OH-+H+==H2O參考答案：B略10.將足量BaCO3分別加入：①30mL水

②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液

③50mL0.01mol/L氯化鋇溶液

④100mL0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

A．①②③④

B．.③④①②

C．④③①②

D．②①④③參考答案：B11.分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．3種

B．4種C．5種

D．6種參考答案：B解：分子式為C3H2Cl6的有機(jī)物可以看作C3Cl8中的兩個(gè)Cl原子被兩個(gè)H原子取代，碳鏈上的3個(gè)碳中，兩個(gè)氫原子取代一個(gè)碳上的氯原子，有兩種，CCl3﹣CCl2﹣CClH2（取代那面甲基上的氫原子時(shí)一樣）、CCl3﹣CH2﹣CCl3；分別取代兩個(gè)碳上的氯原子，有兩種：CCl2H﹣CCl2﹣CCl2H（兩個(gè)邊上的），CCl2H﹣CHCl﹣CCl3（一中間一邊上），故C3H2Cl6共有四種，故選B．12.下列說法中，正確的是（

）A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生C.反應(yīng)條件為加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)條件參考答案：A略13.下列說法不正確的是（）A．濃度均為0.1mol?L﹣1的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合后：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）B．室溫下，濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸和醋酸溶液，pH前者小于后者C．等體積的0.1mol?L﹣1的某一元酸HA與0.1mol?L﹣1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，說明HA是強(qiáng)酸D．電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24L氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：C考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．.分析：A、根據(jù)溶液中存在的物料守恒來回答；B、鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，氫離子濃度大，pH?。籆、物質(zhì)的量相等的一元酸HA與NaOH溶液都可以恰好完全反應(yīng)；D、依據(jù)電極反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算分析．解答：解：A、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合物料守恒為c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L=2c（Na+），故A正確；B、濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸中氫離子濃度大，pH前者小于后者，故B正確；C、等體積的0.1mol?L﹣1的某一元酸HA與0.1mol?L﹣1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，HA可以是強(qiáng)酸，也可以是弱酸，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)電極反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24L氫氣，物質(zhì)的量==0.1mol，電極反應(yīng)為：2H++2e﹣=H2↑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離、電解池的工作與那里以及溶液中離子濃度的關(guān)系等知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．14.下列各組烴的混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時(shí)消耗O2的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變的是(

)A.CH4、C2H6

B.C2H6、C3H6C.C2H4、C3H6

D.C2H4、C3H8參考答案：C略15.參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制備1，2﹣二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：①CH3CH2OHCH2=CH2，②CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反應(yīng)有：①乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）；②濃硫酸將乙醇脫水碳化．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2﹣二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體密度/g?cm﹣3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

一l30

9﹣1l6回答下列問題：（1）在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正確選項(xiàng)前的字母）a．引發(fā)反應(yīng)

b．加快反應(yīng)速度

c．防止乙醇揮發(fā)

d．減少副產(chǎn)物乙醚生成（2）在裝置C中應(yīng)加入，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項(xiàng)前的字母）a．水

b．濃硫酸

c．氫氧化鈉溶液

d．飽和碳酸氫鈉溶液（3）判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是；（4）將1，2﹣二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在層（填“上”、“下”）；（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）a．水

b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液

d．乙醇（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用的方法除去；（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是．參考答案：1.d

2.c

3.溴的顏色完全褪去

4.下5.b

6.蒸餾

7.冷卻可避免溴的大量揮發(fā)

1，2﹣二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

分析：裝置A是乙醇在濃硫酸的存在下在170℃脫水生成乙烯，濃硫酸的強(qiáng)氧化性、脫水性導(dǎo)致市場的乙烯氣體中含有雜質(zhì)二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣等雜質(zhì)，通過裝置B中長導(dǎo)管內(nèi)液面上升或下降調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強(qiáng)，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)E中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，裝置C是利用氫氧化鈉溶液吸收雜質(zhì)氣體，溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，溴更易揮發(fā)，裝置D冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2﹣二溴乙烷的凝固點(diǎn)9℃較低，不能過度冷卻，否則會(huì)使產(chǎn)品凝固而堵塞導(dǎo)管，1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，所以加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層，分離得到產(chǎn)品，（1）乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙醚；（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；（3）乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷為無色；（4）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大；（5）常溫下下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，可以除去混有的溴；（6）1，2﹣二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同，兩者均為有機(jī)物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；（7）溴易揮發(fā)，冷卻防止溴大量揮發(fā)；1，2﹣二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．解答：解：（1）乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙醚，可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是：減少副產(chǎn)物乙醚生成，選擇d；故答案為：d；（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，故選c，故答案為：c；（3）乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷為無色，D中溴顏色完全褪去說明反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，故答案為：溴的顏色完全褪去；（4）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，有機(jī)層在下層，故答案為：下；（5）a．溴更易溶液1，2﹣二溴乙烷，用水無法除去溴，故a錯(cuò)誤；b．常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，故b正確；c．NaI與溴反應(yīng)生成碘，碘與1，2﹣二溴乙烷互溶，不能分離，故c錯(cuò)誤；d．酒精與1，2﹣二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d錯(cuò)誤，故答案為：b；（6）1，2﹣二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同，兩者均為有機(jī)物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離，故答案為：蒸餾；（7）溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2﹣二溴乙烷的凝固點(diǎn)9℃較低，不能過度冷卻，過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞，B中長導(dǎo)管內(nèi)液面上升，故答案為：冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；1，2﹣二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物合成實(shí)驗(yàn)，涉及制備原理、物質(zhì)的分離提純、實(shí)驗(yàn)條件控制、對(duì)操作分析評(píng)價(jià)等，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E是周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。其中A、B、C為短周期元素?；鶓B(tài)時(shí)，A原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子s電子數(shù)與P電子數(shù)相等，C原子的3p軌道上有2個(gè)單電子，能形成不只一種氧化物。D原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是第四周期元素中最多的。元素E形成的單質(zhì)常溫下為紅棕色液體，易揮發(fā)。（1）寫出C、E的元素名稱分別為

、

；（2）D基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為

；（3）A22-與B22+互為等電子體，B22+的電子式可表示為

，1molB22+中含有的鍵數(shù)目為

。參考答案：硫、溴（2）略（2分）（3）略（1分）（4）2NA略18.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）（2）碳酸鈉溶液與鹽酸混合（3）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳參考答案：

19.有下列8種晶體，用序號(hào)回答下列問題：A．水晶

B．冰醋酸

C．白磷

D．固態(tài)氬

E．氯化銨

F．鋁

G．金剛石（1）屬于原子晶體的化合物是__