江西省九江市南嶺中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江西省九江市南嶺中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.從海水提取溴的過程中，有如下反應(yīng)：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，與上述反應(yīng)在原理上最相似的反應(yīng)是()A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClB．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaClC．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．Cl2＋H2O===HCl＋HClO參考答案：C略2.下列各組元素中，按最高正化合價(jià)遞增順序排列的是（

）A.C、N、F

B.Na、Mg、Al

C.F、Cl、Br

D.P、Cl、S參考答案：BA.C、N的最高價(jià)分別是+4和+5價(jià)，F(xiàn)沒有正價(jià)，A錯(cuò)誤；B.Na、Mg、Al的最高價(jià)分別是+1、+2和+3價(jià)，依次遞增，B正確；C.F沒有正價(jià)，Cl、Br的最高價(jià)均是+7價(jià)，C錯(cuò)誤；D.P、Cl、S的最高價(jià)分別是+5、+7和+6價(jià)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：掌握元素化合價(jià)的計(jì)算依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意主族元素的最高價(jià)等于最外層電子數(shù)，即價(jià)電子數(shù)，需要注意的是F沒有正價(jià)，O沒有最高價(jià)。而副族或第Ⅷ族元素的化合價(jià)還與次外層電子數(shù)以及倒數(shù)第三層電子數(shù)有關(guān)系。3.下列離子方程式正確的是A.向明礬溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀質(zhì)量最大時(shí)反應(yīng)為：2Al3++3SO42—+3Ba2++6OHˉ＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B.向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH—+2HCO3—＝CaCO3↓+CO32—+2H2OC.已知：2Br－+Cl2＝2Cl—+Br2,Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br－，向含0.2molFeBr2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe2++2Br－+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl—D.向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性：H++SO42—+Ba2++OH—＝H2O+BaSO4↓參考答案：C【詳解】A.向明礬溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀質(zhì)量最大時(shí)應(yīng)該是硫酸根離子恰好轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則反應(yīng)為：Al3++2SO42—+2Ba2++4OHˉ＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，A錯(cuò)誤；B.向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：Ca2++OH—+HCO3—＝CaCO3↓+2H2O，B錯(cuò)誤；C.已知：2Br－+Cl2＝2Cl—+Br2,Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br－,說明還原性是Fe2+＞Br－＞Cl—，向含0.2molFeBr2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2即0.15mol氯氣時(shí)亞鐵離子全部被氧化，溴離子有0.1mol被氧化，則發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe2++2Br－+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl—，C正確；D.向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：2H++SO42—+Ba2++2OH—＝2H2O+BaSO4↓，D錯(cuò)誤。答案選C。4.以下四種有機(jī)物：其中既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生催化氧化生成醛的是A.①和②

B.只有②

C.②和③

D.③和④參考答案：C分析：能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，則與-OH相連的C的鄰位C上必須有H；能發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛，則-OH在端C原子上，即為伯醇，以此來解答。詳解：①能發(fā)生消去反應(yīng)烯烴，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，但不能生成醛，而是生成酮，錯(cuò)誤；②可以發(fā)生消去反應(yīng)生成1－丁烯，發(fā)生氧化反應(yīng)生成丁醛，正確；③能發(fā)生消去反應(yīng)酸性烯烴，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，正確；④能發(fā)生消去反應(yīng)烯烴，不能發(fā)生催化氧化，錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考查，側(cè)重醇及性質(zhì)的考查，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意消去、氧化反應(yīng)中結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)，題目難度不大。5.在一定溫度下，把Na2O和Na2O2的固體分別溶于等質(zhì)量的水中，都恰好形成此溫度下飽和溶液，則加入Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量的大小為()A.n(Na2O)＞n(Na2O2)

B.n(Na2O)＜n(Na2O2)C.n(Na2O)＝n(Na2O2)

D．無法確定參考答案：C6.根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是（）A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．I2＞Cl2＞Fe3+ D．Cl2＞Fe3+＞I2參考答案：D【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物【解答】解：根據(jù)①反應(yīng)可知氧化劑為FeCl3、還原劑為KI、還原產(chǎn)物為FeCl2、氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性：FeCl3＞I2，還原性為：KI＞FeCl2．根據(jù)②可知，氧化劑Cl2、氧化產(chǎn)物為FeCl3、還原劑FeCl2、還原產(chǎn)物為2FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3，還原性為：FeCl2＞2FeCl3．故氧化性順序?yàn)椋海篊l2＞FeCl3＞I2，即Cl2＞Fe3+＞I2，故選D．7.下列變化中既有離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵斷裂的是

A．NaCl溶于水

B．HCl溶于水

C．干冰汽化

D．KClO3受熱分解參考答案：D略8.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論正確的是

A、將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B、通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)，所以溶液是電中性的，膠體是帶電的C、某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42—D、某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性參考答案：D略9.下列反應(yīng)中，光照對(duì)反應(yīng)幾乎沒有影響的是

A．氯氣與氫氣的反應(yīng)

B．氯氣與甲烷的反應(yīng)

C．次氯酸的分解

D．氧氣與甲烷的反應(yīng)參考答案：D略10.濃度為050mol/L的某金屬陽離子M的溶液100.0mL，恰好與0.80mol/L的NaOH溶液125.0mL完全反應(yīng)生成沉淀，則n等于

A.4

B.3

C.2

D.1參考答案：C11.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化

B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

D．必然伴隨著能量的變化參考答案：C略12.某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見右圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2===2H2O下列有關(guān)說法正確的是A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===

4OH－C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2

D．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極參考答案：D略13.下列離子方程式書寫正確的是（）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉Fe3++Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、鋁粉投入到NaOH溶液中產(chǎn)生氫氣；B、氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式；C、離子反應(yīng)遵循電荷守恒；D、氯氣能加亞鐵離子氧化到最高價(jià)．解答：解：A、鋁粉投入到NaOH溶液中產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；B、氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，應(yīng)改為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C錯(cuò)誤；D、氯氣能加亞鐵離子氧化到最高價(jià)，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式書寫的正誤判斷，該題型是現(xiàn)在高考的熱點(diǎn)，難度不大．14.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氯化銨固體與消石灰反應(yīng)制備氨氣：NH4++OH－=NH3↑+H2OB．用石墨棒作電極電解飽和食鹽水：Cl-+Na+

Cl2↑+NaC．硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O參考答案：C略15.下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是()A．用蒸餾的方法制取蒸餾水B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的CaCl2C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式：

．（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖Ⅰ所示．圖Ⅰ

圖Ⅱ①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這絲狀材料的成分可以是（填選項(xiàng)編號(hào)）．A．鐵

B．鋁

C．鉑

D．玻璃②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是

（填化學(xué)方程式）（3）為了證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某同學(xué)另設(shè)計(jì)了一套如圖Ⅱ所示制取NO的裝置．反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．①長玻璃管的作用是

．②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是

．（4）以下收集NO氣體的裝置（見圖Ⅲ），合理的是

（填選項(xiàng)代號(hào)）圖Ⅲ參考答案：（1）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）①CD；②2NO+O2=2NO2；（3）①接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；②關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)就會(huì)停止；（4）CD

【分析】（1）Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，以此書寫離子反應(yīng)；（2）①由題意可知，這種成分不能與稀硝酸反應(yīng)，而Fe、Al、Ag均與硝酸反應(yīng)；②圖1中分液漏斗內(nèi)有空氣，NO被氧化為紅棕色的氣體；（3）①為了證明產(chǎn)生的氣體是NO，則該實(shí)驗(yàn)裝置要防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸，漏斗的作用是防止稀硝酸溢出；②關(guān)閉活塞，產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降，從而使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)停止；（4）NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，故不能用排空氣法來收集NO，只能用排水法，C和D裝置符合題意，E裝置是洗氣裝置．【解答】解：（1）Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）①由題意可知，這種成分不能與稀硝酸反應(yīng)，而Fe、Al均與硝酸反應(yīng)，所以AB不行，CD不與硝酸反應(yīng)，故答案為：CD；②圖1中分液漏斗內(nèi)有空氣，NO被氧化為紅棕色的氣體，產(chǎn)生紅棕色的原因是2NO+O2=2NO2，故答案為：2NO+O2=2NO2；（3）①為了證明產(chǎn)生的氣體是NO，則該實(shí)驗(yàn)裝置要防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸，漏斗的作用是接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出，故答案為：接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；②關(guān)閉活塞，產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降，從而使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)停止，故答案為：關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)就會(huì)停止；（4）NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，故不能用排空氣法來收集NO，只能用排水法，C和D裝置符合題意，E裝置是洗氣裝置，故答案為：C、D．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.ABCDE是前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A的原子核中只有一個(gè)質(zhì)子；B原子外圍電子排布nSnnPn；D原子核外有2個(gè)電子層，S軌道電子總數(shù)和P軌道電子總數(shù)相等；E2+的M能層上各能級(jí)的電子數(shù)之比為1：3：3請(qǐng)回答下列問題：E原子基態(tài)電子排布式

這五種元素中電負(fù)性最大的是

（填元素符號(hào)，下同）第一電離能最小的是

（3）化合物EBC2中陰離子是BC22-，和BC22-互為等電子體的分子有C2D和

，由此可知BC22-的空間構(gòu)型是

。（4）由AC兩元素形成一種10電子分子X，寫出X的電子式

X可與多種金屬離子形成配合物。鈷有兩種化學(xué)式均為Co（X）5BrSO4的配合物，且配位數(shù)均為6，則它們分別溶于水時(shí)電離出的陽離子的化學(xué)式可能是

和

；AC兩元素還能形成一種離子化合物，寫出該化合物化學(xué)式

；你認(rèn)為該化合物中除了離子鍵外還存在化學(xué)鍵是

；該化合物溶于水有氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式

參考答案：

略18.在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol－1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。（1）下圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（2）已知拆開1molH—H鍵、1molI—I、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會(huì)____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是________，屬于吸熱反應(yīng)的是________。①物質(zhì)燃燒

②炸藥爆炸

③酸堿中和反應(yīng)

④二氧化碳通過熾熱的碳⑤食物因氧化而腐敗

⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)參考答案：(1)放熱

(2)放出

11

(3)①②③⑤⑦

④⑥【分析】（1）當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，當(dāng)舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng)；（3）根據(jù)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱。（2）氫氣和碘反應(yīng)生成2molHI，舊鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587kJ，新鍵生成釋放能量為：299kJ×2=598kJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ，故答案為：放出；11。（3）①物質(zhì)燃燒是放熱反應(yīng)；②炸藥爆炸，屬于物質(zhì)燃燒是放熱反應(yīng)；③酸與堿的中和反應(yīng)，所有中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；④二氧化碳通過熾熱碳是吸熱反應(yīng)；⑤食物因氧化而腐敗，屬于緩慢氧化是放熱反應(yīng)；⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4C