江西省九江市八角亭中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江西省九江市八角亭中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，正確的是A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—B.某無(wú)色溶液中滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定是酸溶液C.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl—，先加稀硝酸除去OH—，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明有Cl—參考答案：D略2.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是(

)A．非金屬性：T<XB．R與Q的電子數(shù)相差16C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q參考答案：D3.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在a錐形瓶中放入10g綠豆粒大的碳酸鈣，在b錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50mL1mol·L－1的鹽酸。圖中(圖中：x表示時(shí)間；y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量)能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是()參考答案：C解析a中CaCO3的物質(zhì)的量為0.1mol，b中CaCO3的物質(zhì)的量為0.05mol，加入HCl的物質(zhì)的量為0.05mol，所以a、b中HCl均不足量，最終溶解CaCO3的質(zhì)量相同，a中CaCO3為顆粒狀，b中CaCO3為粉末狀，故反應(yīng)速率b>a，C項(xiàng)正確。4.下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是（）A．有效成分是CaCl2B．空氣中久置不會(huì)變質(zhì)C．工業(yè)上常用Cl2和消石灰反應(yīng)制得D．使用時(shí)加濃鹽酸可提高漂白效果參考答案：C【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】氯氣與石灰乳發(fā)生氧化還原反應(yīng)可制備漂白粉，主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，在空氣中久置時(shí)次氯酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣、HClO，HClO光照分解而變質(zhì)，以此來(lái)解答．【解答】解：A．漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)，發(fā)生Ca（ClO）2+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓、2HClO2HCl+O2↑，從而變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與消石灰反應(yīng)生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，反應(yīng)的方程式為：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故C正確；D．使用時(shí)加濃鹽酸，發(fā)生Cl﹣+ClO﹣+2H+=H2O+Cl2↑，生成有毒氣體，易中毒，故D錯(cuò)誤；故選C．5.已知2SO2+O22SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（

）A.1molO2的能量一定高于2molSO2的能量B.2molSO2和1molO2的總能量一定高于2molSO3的總能量C.1molSO2的能量一定高于1molSO3的能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B因反應(yīng)2SO2+O22SO3為放熱反應(yīng)，所以2molSO2和1molO2的總能量一定高于2molSO3的總能量，選項(xiàng)B正確；1molO2的能量不一定高于2molSO2的能量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；1molSO2的能量不一定高于1molSO3的能量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；該反應(yīng)是放熱的，但是在高溫下才能發(fā)生，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)能量和反應(yīng)熱的關(guān)系．解此類(lèi)題要明確反應(yīng)物能量是指反應(yīng)物的總能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一個(gè)反應(yīng)物和某一個(gè)生成物能量進(jìn)行對(duì)比。對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，有的放熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生。6.有一真空瓶質(zhì)量為，該瓶充入二氧化碳?xì)怏w后質(zhì)量為。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為。則A的相對(duì)分子質(zhì)量是A．×44B．×44C．×44D．×44參考答案：C略7.．在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)

⑦混合氣體的密度不變

⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變A．③④⑤⑥⑧

B．②③④⑥C．①②③④⑤⑦D．②③④⑥⑦⑧參考答案：B8.以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說(shuō)法中正確的是()①加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱;②用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈;③制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)裝置氣密性后裝藥品;④點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO等時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃;⑤做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2;⑥濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用干布擦去，后用水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水沖洗后再涂上NaHCO3溶液;⑦堿流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A．①②③⑤⑦

B．①②④⑤⑥

C．①②③④⑤

D．全部參考答案：D9.向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入過(guò)量Na2O2固體，微熱攪拌后再加入過(guò)量鹽酸，溶液中陽(yáng)離子數(shù)目變化最小的是

()A．Fe2＋

B．Fe3＋C．Al3＋

D．NH參考答案：C略10.下列離子方程式正確的是（） A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓ B．硫酸和氫氧化銅溶液混合：H++OH?=H2O C．澄清石灰水中加入鹽酸

Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)． 【分析】A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，漏掉了生成氫氧化鎂沉淀的反應(yīng)； B．氫氧化銅為難溶物，離子方程式中不能拆開(kāi)，需要保留化學(xué)式； C．澄清石灰水中的氫氧化鈣需要拆開(kāi)，不能保留化學(xué)式； D．銅與銀離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銀單質(zhì)和銅． 【解答】解：A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成兩種難溶物，正確的離子方程式為：SO42﹣+Ba2++Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故A錯(cuò)誤； B．硫酸和氫氧化銅溶液混合反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫氧化銅不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：2H++Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，故B錯(cuò)誤； C．氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，澄清石灰水中，氫氧化鈣需要拆開(kāi)，正確的離子方程式為：H++OH﹣=H2O，故C錯(cuò)誤； D．銅片插入硝酸銀溶液中，反應(yīng)生成銅離子和銀單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D正確； 故選D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的正誤判斷，難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等，試題考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力． 11.已知元素R的質(zhì)量數(shù)為m,R2+離子的原子核內(nèi)有x個(gè)中子，n克R2+離子中包含電子個(gè)數(shù)是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）A、

B、

C、

D、參考答案：D12.關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2:3的是A．若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比B．若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比C．若溫度和壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比D．若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比參考答案：C略13.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（）A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C.穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD.非金屬性：F＞O＞S參考答案：C試題分析：A.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)，非金屬性：Cl>Br>I，則酸性酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A項(xiàng)正確；B.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)，金屬性是Na＞Mg＞Al，堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，B項(xiàng)正確；C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>S>P，則穩(wěn)定性：PH3<H2S<HCl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.同主族元素，從上到下，非金屬性減弱，同周期元素，從左到右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：F＞O＞S，D項(xiàng)正確；答案選C。14.“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米(nm)=10-9m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是指研究、開(kāi)發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是A．溶液的性質(zhì)

B．膠體的性質(zhì)

C．濁液的性質(zhì)

D．無(wú)法確定參考答案：D略15.將某溶液逐滴加入氫氧化鐵溶膠內(nèi)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀溶解，該溶液是

A.2mol/LH2SO4溶液

B.2mol/LNaOH溶液

C.2mol/LMgSO4溶液

D.硅酸溶膠參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為將CO2和CO進(jìn)行分離并得到干燥的CO2和CO，現(xiàn)設(shè)計(jì)一套裝置（如右圖）。（1）甲中試劑瓶盛裝的藥品為_(kāi)________________，乙中盛裝的藥品為_(kāi)________________；分液漏斗a中盛裝的液體為_(kāi)_______________。（2）如何檢驗(yàn)此套裝置氣密性：_____________________________________________。（3）說(shuō)明此實(shí)驗(yàn)的操作步驟：____________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：（1）NaOH溶液濃硫酸過(guò)量鹽酸（2）關(guān)閉a、b，將右端的導(dǎo)管伸入至盛有水的燒杯中，微熱甲裝置，最右端的導(dǎo)管有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)的頁(yè)面回流一段高度，并保持此高度。（其他答案合理也給分）（3）先關(guān)閉a，打開(kāi)b，將CO2--通入盛有NaOH溶液的甲容器中，生成Na2CO3。將不溶于NaOH的CO通過(guò)濃H2SO4干燥得到干燥的CO。再關(guān)閉b，打開(kāi)a，將鹽酸滴入Na2CO3中，將生成的CO2通過(guò)濃硫酸干燥，從而得到干燥的CO2。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有一包白色粉末可能含有Na2SO4、Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）將固體粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀；（2）加入稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生。（3）在（2）的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生得現(xiàn)象，判斷這種混合物里，一定含有

，一定沒(méi)有

，可能有的物質(zhì)是

。寫(xiě)出前兩步所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

參考答案：21.Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2，

CuSO4，

KCl

SO42－+Ba2+＝BaSO4

CO32－+Ba2+＝BaCO3

BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O18.（11分）（1）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是

（填名稱(chēng)），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是

。(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（2）通常情況下，微粒X和Y為分子，Z和W為陽(yáng)離子，E為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；Y溶于X后所得的物質(zhì)可電離出Z和E；X、Y、W三種微粒反應(yīng)后可得Z和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：①用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：

X：

Y：

Z：

E：

②寫(xiě)出兩個(gè)X、Y、W三種微粒反應(yīng)的離子方程式：