浙江省嘉興市周王廟鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

浙江省嘉興市周王廟鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是A．MgO和BaO2

B．SO2和SiO2

C．KOH和NH4Cl

D．CCl4和KCl參考答案：C2.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M參考答案：B3.下列關(guān)于各有機(jī)物的說法不正確的是()A.乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色

B.乙醇易溶于水C.乙酸的酸性比碳酸弱

D.苯可萃取碘水中的碘單質(zhì)參考答案：CA、乙烯分子中含有C=C雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B、乙醇分子中含有—OH，易與水分子之間形成氫鍵，故易溶于水，則B正確；C、乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)放出CO2，所以乙酸比碳酸酸性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、苯與水互不相溶，且碘在苯中溶解度大于在水的溶解度，所以可用苯萃取碘水中的碘單質(zhì)，故D正確。本題正確答案為C。4.化學(xué)工作者把烷烴、烯烴、環(huán)烷烴、炔烴……的通式轉(zhuǎn)化成鍵數(shù)的通式，給研究有機(jī)物分子中鍵能大小的規(guī)律帶來了很大方便。設(shè)鍵數(shù)為I，則烷烴中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)關(guān)系的通式為CnI3n+1，烯烴（視雙鍵為兩條單鍵）、環(huán)烷烴中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)關(guān)系的通式為CnI3n，則苯的同系物中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)關(guān)系的通式為（

）A.CnI3n-1

B.CnI3n-2

C.CnI3n-3

D.CnI3n-4參考答案：C5.參考答案：A略6.下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是

A．氰化鉀（KCN）

B．氰酸銨（NH4CNO）

C．尿素（NH2CONH2）

D．碳化硅（SiC）參考答案：C7.經(jīng)測(cè)定由C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A．22%

B．78%

C．14%

D．13%參考答案：B8.下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是A

NH3

B

Na2O2

C

FeCl2

D

FeCl3參考答案：C略9.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是

A．①②

B.②③C.③④D.②④參考答案：B略10.等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗的氧氣的量相同的是（

）A.丁烷、乙醇

B.乙烯、乙醇

C.乙醇、乙酸

D.乙炔、甲烷參考答案：B略11.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸燒瓶支管口C.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中參考答案：C12.下列屬于酚類化合物的是

參考答案：略13.硅橡膠是由經(jīng)兩步反應(yīng)而制得的，這兩步反應(yīng)依次是（）A．消去、加聚

B．水解、縮聚

C．氧化、縮聚

D．取代、加聚參考答案：B試題分析：首先經(jīng)水解生成，然后再縮聚去掉小分子H2O生成硅橡膠。答案選B。14.一定條件下反應(yīng)2AB（g）?A2（g）+B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA2，同時(shí)消耗2nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．解答：解：A、單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA2，相當(dāng)于消耗6nmolAB，同時(shí)消耗2nmolAB，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存，未平衡時(shí)也是三者共存的體系，故B錯(cuò)誤；C、AB的消耗速率，相當(dāng)于一半A2的生成速率等于A2的消耗速率，正逆反應(yīng)速率不等，故C錯(cuò)誤；D、容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．15.下列說法正確的是A.用乙醇或CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)B.NaCl和SiC晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力類型相同C.24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1D.H2S與SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校課外小組同學(xué)制備Fe(OH)3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)。(1)該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體，請(qǐng)將空白處填寫完整。取一個(gè)燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1mL～2mL飽和__________溶液，繼續(xù)煮沸，至出現(xiàn)_________后，停止加熱；

(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如上左圖所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察（填寫“有”或“無”）_________丁達(dá)爾現(xiàn)象：再向試管中加入用稀硝酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為______________________________；(3)將半透膜內(nèi)的液體倒入U(xiǎn)型管中，如上右圖所示，在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是(填“陰”或“陽”)_____極附近顏色逐漸變深，其原因是_____________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）在一定條件下，xA+yBzC，反應(yīng)達(dá)到平衡，試填寫下列空白：（1）若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、x之間的關(guān)系是

。（2）已知C是氣體，且x+y＝z，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向

方向移動(dòng)，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是

。（3）加熱后C的百分含量減少，則正反應(yīng)是

反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。參考答案：略18.蘋果味飲料是一類由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等效果，其主要酸性物質(zhì)為蘋果酸。蘋果酸在分離提純后的化學(xué)分析如下：①相對(duì)分子質(zhì)量不超過150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為35.82%和4.48%；②1mol該酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8LCO2，與足量的Na反應(yīng)放出H2

33.6L（氣體體積均為標(biāo)況）；③核磁檢測(cè)，該分子中存在四種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子，氫原子也處于五種不同的化學(xué)環(huán)境。請(qǐng)回答：（1）分子中有

個(gè)羧基，蘋果酸分子式為

。（2）蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為：

。（3）蘋果酸的同分異構(gòu)體中符合上述①、②兩個(gè)條件的有

（寫出任一種的結(jié)構(gòu)簡式）。（4）該酸在一定條件下可以發(fā)生分子內(nèi)脫水，其化學(xué)方程式為：參考答案：（1）2

C4H6O5（2）

（3）

（4）略19.在283K和2×105Pa的條件下，反應(yīng)aA(g)dD(g)＋eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強(qiáng)(溫度不變)。下表列出了不同壓強(qiáng)下平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度。壓強(qiáng)(Pa)2×1055×1051×106濃度(mol·L－1)0.0850.200.44根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí)，平衡移動(dòng)方向是__________，理由是_____________________________________________________________________