高中化學(xué)蘇教版必修專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度 全省一等獎

第1課時化學(xué)反應(yīng)速率專題6化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化爆炸對于化學(xué)反應(yīng)而言,有的進行的很快，有的進行的很慢，那么如何表示化學(xué)反應(yīng)的快慢呢?煤的形成

1.表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率可用__________內(nèi)________________或___________________來表示。2.表達式：△cB

v

B=———

△t生成物濃度的增加3.常用單位：mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1

一、化學(xué)反應(yīng)速率平均速率無負(fù)值！反應(yīng)物濃度的減少單位時間例題：反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？=0.002mol·(L·s)-1△c(NO)

=△n(NO)

V=0.3mol5L=0.06mol/Lv(NO)=△c(NO)

△t=0.06mol/L30s

在2L的容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)前氣體A的物質(zhì)的量為8mol，0.5min后A的物質(zhì)的量變?yōu)?mol，問在這0.5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率？△c(A)=5mol2L=2.5mol/Lv(A)=

2.5mol/L0.5min

＝5mol·(L?min)-1解：4.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)注意:(1)化學(xué)反應(yīng)速率屬于平均反應(yīng)速率。(2)不用固體和純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。（N2+3H22NH3）物質(zhì)N2H2NH3起始濃度1mol·L-11mol·L-10mol·L-1變化濃度2分鐘末濃度0.8mol·L-10.4mol·L-10.4mol·L-1反應(yīng)速率mol·(L·min)-10.2mol·L-1

0.6mol·L-1

0.4mol·L-10.1

0.3

0.2一定條件下①以N2、H2、NH3表示的反應(yīng)速率各是多少？②它們相同嗎？為什么?他們之間什么關(guān)系？思考：

(3)用同一反應(yīng)體系中的不同物質(zhì)來表示同一反應(yīng)速率時，其數(shù)值不一定相同，但表示的意義相同。其數(shù)值比一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。即：mA

+

nB

==

pC

+

qD

(A,B,C,D為氣體)反應(yīng)中

v(A)

:

v(B)

:

v(C)

:

v(D)

=

m

:

n

:

p

:

q

已知反應(yīng)A+3B==2C+D在某一段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)C低溫下，食品保存時間更長加酶洗衣粉的去污能力強爐膛鼓風(fēng)越燒越旺

化學(xué)反應(yīng)速率的大小由什么決定呢？二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)除了反應(yīng)物的性質(zhì)這個因素以外還有哪些因素會影響反應(yīng)速率呢？——起決定作用步驟與試劑比較各試管中的現(xiàn)象結(jié)論試管12mL5%的H2O2溶液；加入2滴FeCl3溶液，浸入冷水中。

試管22mL5%的H2O2溶液；加入2滴FeCl3溶液，水浴加熱。

其他條件相同時，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快。試管2中產(chǎn)生氣泡的速度比較快。步驟與試劑比較各試管中的現(xiàn)象結(jié)論試管13mL3%的H2O2溶液試管23mL3%的H2O2溶液；加入少許MnO2粉末。試管33mL3%的H2O2溶液；加入2滴FeCl3溶液。其他條件相同時，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，反?yīng)速率加快。試管2和3中產(chǎn)生氣泡的速度比試管1較快。其他條件相同時，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快。步驟與試劑比較各試管中的現(xiàn)象結(jié)論試管110mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液；加入10mL0.1mol·L-1的H2SO4。

試管25mL

0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液和5mL水；加入10mL0.1mol·L-1的H2SO4。

試管1中產(chǎn)生沉淀的速度比較快。2.外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）溫度:其他條件不變,溫度升高,反應(yīng)速率加快。（2）催化劑:適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率。（3）濃度:當(dāng)其他條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。此規(guī)律適用于溶液或有氣體參加的反應(yīng)。壓強對速率的影響是通過改變反應(yīng)物濃度，從而對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。（4）壓強對反應(yīng)速率的影響①恒溫壓縮體積P增大，C反增大，速率增大②恒溫恒容P增大，C反增大，速率增大充入氣體反應(yīng)物充入惰性氣體P增大，C反不變，速率增大③恒溫恒壓P不變，C反減小，速率減小充入惰性氣體影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素除了濃度、溫度和催化劑外，還有沒有其他的因素？①燒柴煮飯，先將木柴劈小。②工業(yè)合成氨，通常在2×107Pa～5×107Pa的壓強下進行。請看下面的例子：③煅燒黃鐵礦時要將礦石粉碎。壓強反應(yīng)物的表面積固體反應(yīng)物的顆粒大?。?）其他因素

為了研究碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)速率某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)中生成CO2

的體積隨時間的變化情況，繪制出了右圖所示的曲線。請分析討論：⑴在0~t1、t1~t2、t2~t3各相同的時間段里，反應(yīng)速率最大的是

時間段，收集氣體最多的是

時間段。⑵已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，試分析三個時間段，反應(yīng)速度不同的可能原因。濃度大但溫度低濃度減小但溫度迅速升高溫度高但濃度小t1~t2t1~t2影響因素規(guī)律(其他條件相同時)內(nèi)因反應(yīng)物的性質(zhì)外因催化劑反應(yīng)物的溫度反應(yīng)物的濃度氣態(tài)反應(yīng)物的壓強固體反應(yīng)物表面積其他反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快升高反應(yīng)物的溫度，化學(xué)反應(yīng)速率