山西省長(zhǎng)治市蟠龍中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省長(zhǎng)治市蟠龍中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機(jī)物種類繁多的重要原因之一。下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A.甲烷與丙烷 B.CH2＝CH2與CH3CH3 C.蔗糖與麥芽糖 D.纖維素與淀粉參考答案：C【詳解】A項(xiàng)、甲烷與丙烷的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、CH2＝CH2與CH3CH3的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、蔗糖與麥芽糖的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D項(xiàng)、纖維素與淀粉的分子式均為（C6H10O5）n，但聚合度n值不同，不互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選C。

2.

下列元素的原子半徑最大的是A.氮

B.磷

C.氧

D.硫參考答案：B四者在周期表中的位置關(guān)系為：上周期

N

O

下周期

P

S利用：同周期，由左到右，原子半徑逐漸減小，同主族，由上到下，原子半徑逐漸增大，故選B3.同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是

A．氣體的分子大小不同

B．氣體分子的個(gè)數(shù)不同C．氣體的性質(zhì)不同

D．氣體分子間的平均距離不同參考答案：B4.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．NaOH

B．O2

C．Na2CO3

D．乙醇參考答案：D略5.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為(

)A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a參考答案：D6.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）參考答案：A略7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12gH2的體積相等的N2的()A．質(zhì)量為12g B．物質(zhì)的量為6molC．體積為22.4L

D．物質(zhì)的量為12mol參考答案：B解析：12gH2的物質(zhì)的量為6mol，因二者體積相等，所以N2的物質(zhì)的量也為6mol，B正確，N2的質(zhì)量為：28g/mol×6mol＝168g，A錯(cuò)誤；體積為22.4L/mol×6mol＝134.4L，C錯(cuò)誤。8.可以用分液漏斗分離的一組混合物是(

)A．酒精和碘

B．苯和水

C．乙酸和水

D．溴和四氯化碳參考答案：B略9.某無色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下，下列結(jié)論正確的是（

）、步驟操作現(xiàn)象Ⅰ用紫色石蕊試液檢驗(yàn)溶液變紅Ⅱ向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成Ⅲ將Ⅱ中所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成A．肯定含有的離子是②③⑥

B．該實(shí)驗(yàn)無法確定是否含有③C．可能含有的離子是①③⑦

D．肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②參考答案：B10.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中立刻產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細(xì)，鋁條逐漸發(fā)熱

參考答案：D鈉熔點(diǎn)低，燃燒生成淡黃色過氧化鈉固體，故A正確；氧化鋁的熔點(diǎn)高，熔化的鋁并不滴落，故B正確；在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，先生成白色氫氧化亞鐵沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色氫氧化鐵沉淀，故C正確；在空氣中久置的鋁條表面被氧化為氧化鋁，放入NaOH溶液中開始沒有氫氣生成，故D錯(cuò)誤。11.根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10－10m0.661.361.231.100.991.540.701.24最高價(jià)或最低價(jià)－2+2+1+5、－3+7、－1+1+5、－3+3A.元素④⑤形成的化合物是離子化合物B.元素⑦位于第二周期第V族C.元素①⑧形成的化合物具有兩性D.元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)參考答案：C【分析】短周期元素中，①只有最低價(jià)-2，處于ⅥA族，則①為O；③⑥都有最高正價(jià)+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是所有元素中最小，故③為L(zhǎng)i、⑥為Na；⑤有+7、-1價(jià)，則⑤為Cl；④⑦都有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；②有最高價(jià)+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg；⑧有最高價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑大于P，則⑧為Al，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知①為O，②為Mg，③為L(zhǎng)i，④為P，⑤為Cl，⑥為Na，⑦為N，⑧為Al，則A．元素④⑤形成的化合物是NCl3，屬于共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；B．⑦為N元素，位于第二周期VA族，B錯(cuò)誤；C．元素①⑧形成的化合物為Al2O3，Al2O3具有兩性，C正確；D．元素③為L(zhǎng)i，在上述元素中Na金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解答的關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握。

12.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是①漏斗

②試管

③蒸餾燒瓶

④天平

⑤分液漏斗

⑥量筒A．①③⑤

B．①③④

C．①②⑥

D．①③⑥參考答案：A略13.含有元素硒（Se）的保健品已走進(jìn)人們的生活之中，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中錯(cuò)誤的是

A．它位于周期表第四周期第VIA族

B．最高價(jià)氧化物為SeO2，為酸性氧化物C．原子半徑比鈣小

D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se參考答案：B略14.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（

）①M(fèi)gF2

②Na2O2

③KOH

④CO2

⑤NaClO

⑥H2SO4

⑦NH3·H2OA.②③⑤ B.②③④⑤ C.①②③⑤ D.①③⑤⑥參考答案：A【詳解】①M(fèi)gF2中只含離子鍵，故①不符合題意；②Na2O2中含離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物，故②符合題意；③KOH中含離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物，故③符合題意；④CO2中只含共價(jià)鍵，故④不符合題意；⑤NaClO中含離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物，故⑤符合題意；⑥H2SO4中只含共價(jià)鍵，故⑥不符合題意；⑦NH3·H2O中只含共價(jià)鍵，故⑦不符合題意；故A正確，BCD錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查的是化學(xué)鍵，一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的化合物為離子化合物，據(jù)此解答。

15.下列離子能大量共存的是()A.使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SO、COB.無色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NOC.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO參考答案：A試題分析：A項(xiàng)中的四種離子在堿性條件下不反應(yīng)，可以大量共存，A對(duì)；Cu2＋是有色離子，不能大量存在于無色溶液中，B錯(cuò)；SO42－和Ba2+會(huì)生成沉淀，C錯(cuò)；紫色石蕊試液呈紅色的溶液則顯酸性，有大量H+，CO32-會(huì)和H+反應(yīng)，D錯(cuò)，選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，實(shí)驗(yàn)操作如下,請(qǐng)把正確操作步驟的序號(hào)填入（

1

），并填空

(

1

)將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；

(

2

)蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻；

(

3

)用量筒量取

2

ml的98%的濃硫酸;

(

4

)將

3

沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量

4

的燒杯中；

(

5

)用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

(

6

)將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入

_5__________；

(

7

)改用_______6____逐滴加蒸餾水，使溶液的_______7_____正好跟刻度相平。

(

8

)繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處；

若在操作中沒有把少量洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會(huì)使稀硫酸溶液的濃度

8

（填“大于”、“小于”或“等于”）0.5mol/L，配制成稀H2SO4時(shí)若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度

9

（填“大于”、“小于”或“等于”）0.5mol/L.參考答案：(3)(4)(6)(5)(8)(7)(2)(1)

13.6、（2）、濃硫酸、

水、（4）、（3）、容量瓶、（6）、膠頭滴管、

凹液面、（5）、小于、小于。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某原電池的裝置如右圖所示，回答下列問題：（1）該電池的負(fù)極材料是

，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

（2）該電極的正極材料是

，正極的電極反應(yīng)式為

（3）總的電池反應(yīng)離子方程式為

當(dāng)電路中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成銅的質(zhì)量為

g參考答案：（1）

Fe

、

Fe－2e-=Fe2+

（2）

Cu

、

Cu2++2e-=Cu

（3）

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

、

32

18.（1）0.5molH2SO4的質(zhì)量是_______g，能和__

_molNaOH完全反應(yīng)．（2）2mol的CO2與3mol的SO3的分子數(shù)比是

；原子數(shù)比是

；相同狀況下CO2與SO3的體積比為_______________參考答案：略19.某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下列實(shí)驗(yàn)。（1）儀器A的名稱為_