湖南省郴州市安仁縣育才中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

湖南省郴州市安仁縣育才中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.假設(shè)x是第IIB族中元素的原子序數(shù)，那么原子序數(shù)為x+1的元素在A.IB族

B.IIIA族

C.IIIB族

D.IA族參考答案：B分析：根據(jù)元素周期表的編排原則作答。詳解：x是第IIB族中元素的原子序數(shù)，根據(jù)元素周期表，同周期第IIB族后是第IIIA族，原子序數(shù)為x+1的元素在第IIIA族，答案選B。2.下列化合物中既含離子鍵又含共價鍵的是

（

）A．H2O

B．CO2

C．CaCl2

D．NaOH參考答案：D略3.研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：①SO2+NO2=SO3+NO

②SO3+H2O=H2SO4

③2NO+O2=2NO2

NO2在上述過程中的作用，與下列物質(zhì)在相應(yīng)變化中的作用相似的為A．鉑銠合金：處理汽車發(fā)動機(jī)尾氣B．濃硫酸：潮濕的二氧化硫通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶C．生石灰：用于工業(yè)生產(chǎn)中二氧化硫廢氣的處理D．飽和硫氫化鈉溶液：將混有HCl的H-2S通過盛有飽和硫氫化鈉溶液的洗氣瓶參考答案：A4.下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是

A.濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性B.由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑C.稀H2SO4與銅不反應(yīng)，但濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應(yīng)D.在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略5.下列各組材料中，不能組成原電池的是

ABCD兩極材料鋅片、銅片鋅片、石墨銅片、銀片鐵片、銅片插入溶液乙醇溶液硫酸溶液硝酸銀溶液稀鹽酸

參考答案：A略6.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的是（

）

A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體

B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求

D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺參考答案：A7.下列離子方程式書寫不正確的是(

)A．鋁與鹽酸反應(yīng)：2Al+6H+==2Al3++3H2↑

B．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2OC．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+==2Fe2+D．氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O參考答案：C8.實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下設(shè)想合理的是（

）A．稱取7.68gCuSO4，配成480mL的溶液

B．稱取12.0gCuSO4·5H2O，配成480mL的溶液C．稱取8.0gCuSO4，加入500mL水

D．稱取12.5gCuSO4·5H2O，配成500mL溶液參考答案：D略9.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（

）A．氯水的顏色呈黃綠色，說明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+D．加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說明氯水中含有HClO參考答案：D加入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中紅色退去，是因為與氫氧化鈉反應(yīng)，中和堿性。故D錯誤。10.下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤淀粉碘溶液A．②③⑤

B．①②③

C．②③④

D．①④參考答案：A11.某MgCl2溶液的密度為1.18g·cm—3，其中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1％。300mL該溶液中Cl—的物質(zhì)的量約等于A.0.37mol

B.0.63mol

C.0.74mol

D.1.5mol參考答案：D【分析】根據(jù)m=ρV計算氯化鎂溶液的質(zhì)量，根據(jù)m（（Mg2+）=m（溶液）×ω（（Mg2+）計算鎂離子質(zhì)量，再根據(jù)n=m÷M計算鎂離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒解答?！驹斀狻柯然V溶液的質(zhì)量為：1.18g/mL×300mL=354g，鎂離子的質(zhì)量為：354g×5.1%=3.54×5.1g，鎂離子的物質(zhì)的量為：(3.54×5.1g)÷24g/mol≈0.75mol，根據(jù)電荷守恒可知氯化鎂溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol，故答案選D。12.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者，所產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同的是（）A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和CaCl2C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO3參考答案：A【考點】鎂、鋁的重要化合物；鈉的重要化合物．【分析】A、前者逐滴滴入后者，發(fā)生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl，后者逐滴滴入前者發(fā)生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；B、只發(fā)生Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；C、只發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；D、只發(fā)生NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓；【解答】解：A、因前者逐滴滴入后者，發(fā)生AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl，現(xiàn)象為先沒有沉淀后有沉淀生成；而后者逐滴滴入前者發(fā)生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，現(xiàn)象為先有沉淀生成后沉淀逐漸消失，則現(xiàn)象不同，故A正確；B、Na2CO3和CaCl2溶液無論前者逐滴滴入后者，還是后者逐滴滴入前者，只發(fā)生Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，現(xiàn)象相同，故B錯誤；C、無論前者逐滴滴入后者，還是后者逐滴滴入前者，都發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，現(xiàn)象相同，故C錯誤；D、無論前者逐滴滴入后者，還是后者逐滴滴入前者，都發(fā)生NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓，現(xiàn)象相同，故D錯誤；故選A．13.下列各項操作中，錯誤的是A.通過蒸餾酒精水溶液得到95%乙醇，再與生石灰混合，蒸餾可制得無水乙醇B.進(jìn)行分液時，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出C.用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液D.為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將分液漏斗頸上的玻璃塞打開參考答案：CA．通過蒸餾酒精水溶液得到95%乙醇，再與生石灰混合，生石灰與水反應(yīng)生成難揮發(fā)的氫氧化鈣，再蒸餾可制得無水乙醇，故A正確；B．分液時避免上下層液體混合，則進(jìn)行分液時，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層則從上口倒出，故B正確；C．酒精與水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳萃取溴水中的溴單質(zhì)，故C錯誤；D．將分液漏斗口部的塞子拿下，使內(nèi)外氣壓相等，可以保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，故D正確；故選C。14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A．

B．

C．8n

D．4n參考答案：D略15.用等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使相同體積的Fe2（SO4）3、FeSO4，K2SO4三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A.1：3：3

B.1：1：1

C.3：1：1

D.1：2：3參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理推測Na也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進(jìn)行實驗論證，某同學(xué)設(shè)計了下列裝置進(jìn)行實驗（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）。請回答下列問題：

（1）上圖裝置2中應(yīng)盛放

溶液。（2）為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖方框內(nèi)應(yīng)選用

裝置（填下圖字母代號）。

（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前，應(yīng)先進(jìn)行裝置1中的反應(yīng)操作，待裝置

（填數(shù)字編號）中出現(xiàn)

現(xiàn)象時，再點酒精燈，這步操作的目的是

。（4）①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（5）指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳。當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請你設(shè)計一個簡單實驗，驗證裝置4中的殘留固體中是否有Na2O和C：

。參考答案：（1）飽和NaHCO3（或飽和碳酸氫鈉）（2）C

（3）5

澄清的石灰水變渾濁

驅(qū)除系統(tǒng)內(nèi)的空氣

（4）①2Na+2CO2===Na2CO3+CO

②4Na+3CO2===2Na2CO3+C

（5）將殘留固體溶于水，若有黑色不溶顆粒，則說明有碳生成在所得水溶液中加入過量BaCl2溶液，有沉淀生成，說明有Na2CO3生成（1分）；過濾，用pH試紙檢驗濾液，若濾液呈堿性，則殘留固體中含有Na2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）下表為元素周期表的一部分，參照元素A~I在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

BCD

3E

FG

HI

4

K

（1）D、E、H形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是____________________。（2）E2D2的電子式為：___________________，GD2形成晶體的類型為：___________________。（3）將一定量HD2通入足量C的最高價氧化物的水化物稀溶液中，反應(yīng)的離子方程式是______________。（4）設(shè)計實驗探究I、K兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱?？蛇x用的試劑有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。請完成實驗報告單：實驗內(nèi)容現(xiàn)象步驟一：試管1：取少量氯水；試管2：取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。試管2中的現(xiàn)象是：_________________步驟二：分別向試管1、試管2中加少量____________________(填試劑)，振蕩。...試管2中的現(xiàn)象是__________________①試管1的作用是____________________。試管2中反應(yīng)的離子方程式為：_________________，此實驗的結(jié)論是_________________。

參考答案：(1)r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)

(2)

原子晶體

(3)3SO2+2H2O+2NO3—=4H++3SO42—+2NO↑,

(4)無色溶液變黃

CCl4

溶液分層，下層橙色

對比實驗

Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2

Cl的非金屬性比Br強(qiáng)解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，A為H，B為C，C為N，D為O，E為Na，F(xiàn)為Al，G為Si，H為S，I為Cl，K為Br。(1)一般而言，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，D、E、H形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)，故答案為：r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)；(2)過氧化鈉的電子式為，二氧化硅形成晶體為原子晶體，故答案為：；原子晶體；(3)將一定量SO2通入足量稀硝酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2H2O+2NO3－=4H++3SO42－+2NO↑，故答案為：3SO2+2H2O+2NO3－=4H++3SO42—+2NO↑；(4)設(shè)計實驗探究Cl、Br兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱。取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。氯氣將溴化鈉氧化生成溴水，溶液變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2；分別向氯水、滴加少量氯水后的NaBr溶液中加少量四氯化碳，振蕩，兩溶液均分層，但氯水中的四氯化碳無明顯現(xiàn)象，滴加少量氯水后的NaBr溶液中的四氯化碳層變成橙色，在上述實驗中，試管1起到對比實驗的作用，通過上述實驗可知，Cl的非金屬性比Br強(qiáng)，故答案為：無色溶液變黃；CCl4；溶液分層，下層橙色；對比實驗；Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2；Cl的非金屬性比Br強(qiáng)。18.I．現(xiàn)有下列變化過程：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。將符合題意的序號填入下列空格內(nèi)：(1)化學(xué)鍵沒有被破壞的是_________。(2)僅發(fā)生離子鍵破壞的是_________。(3)僅發(fā)生共價鍵破壞的是_________。(4)既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是____。Ⅱ.已知拆開1molH-H鍵、1molN≡N鍵、1molN-H鍵需要吸收的能量分別為436kJ、946kJ、391kJ。(5)N2(g)和H2(g)合成NH3(g)的反應(yīng)為_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。(6)由N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)時，反應(yīng)吸收或放出的熱量為_________。參考答案：(1)①②

(2)③④

(3)⑤

(4)⑥

(5)放熱

(6)46kJ解析：①碘的升華屬于物理變化,只是狀態(tài)發(fā)生變化,沒有化學(xué)鍵的破壞；②氧氣溶于水,屬于物理變化,沒有化學(xué)鍵的破壞；③氯化鈉溶于水,在水分子的作用下,氯化鈉中的離子鍵被破壞,所以破壞的是離子鍵；④燒堿存在離子鍵,融化燒堿時,陰陽離子間的化學(xué)鍵被破壞,所以破壞的是離子鍵；⑤氯化氫溶于水,在水分子的作用下,氯化氫中的共價鍵被破壞,所以破壞的是共價鍵；⑥氯化銨受熱分解,氯化銨是離子化合物,存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵,受熱分解時,陰陽離子間的化學(xué)鍵、及銨根離子中的共價鍵被破壞,所以破壞的是離子鍵、共價鍵；(1)綜上所述，化學(xué)鍵沒有被破壞的是①②；正確答案：①②。(2)綜上所述，僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④；正確答案：③④。(3)綜上所述，僅發(fā)生共價鍵破壞的是⑤；正確答案：

⑤。(4)綜上所述，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是⑥；正確答案：⑥。Ⅱ.(5)根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量=946+3×436-2×3×391=-92kJ/mol，所以N2(g)和H2(g)合成NH3(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；正確答案：放熱。

(6)根據(jù)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，?H=-92kJ/mol，當(dāng)反應(yīng)生成1molNH3(g)時，放出的熱量為192/2=46kJ；正確答案：46kJ。點睛：反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量，如果反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；如果反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。19.將鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol?L﹣1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol?L﹣1的NaOH溶液．請回答下列問題：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示．當(dāng)V1=160mL時，則金屬粉末中n（Al）=mol（2）0～V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為

；（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=mL；（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，改用200mL4mol?L﹣1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL2mol?L﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3，則a的取值范圍為

．參考答案：(1)0.08；（2）H++OH﹣=H2O；（3）400；（4）0.6≤a＜1．考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．專題：計算題．分析：（1）根據(jù)圖象可知，在滴加NaOH溶液到體積V1=160mL過程中，沒有沉淀生成，說明鹽酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余鹽酸，V1=160mL時，剩余的HCl與滴加的NaOH恰好完全反應(yīng)，溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，根據(jù)Mg原子、Al原子、Cl﹣離子、Na+離子守恒，列方程求算n（Al）；（2）0～V1段滴入的氫氧化鈉溶液與剩余的氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水；（3）當(dāng)溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時，即沉淀達(dá)到最大值，此時，溶液是NaCl溶液，根據(jù)Cl﹣離子和Na+離子守恒有n（Na+）=n（NaCl）=（HCl）求出n（NaOH），再利用V=計算滴入NaOH溶液的體積；（4）反應(yīng)后的混合溶液，再加840mL2mol?L﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3，溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉，由于為金屬混合物，則a＜1，根據(jù)鈉離子守恒，應(yīng)滿足n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），根據(jù)鋁元素守恒用a表示出n（NaAlO2），