高中化學-電解質(zhì)教學課件設(shè)計

第2節(jié)電解質(zhì)溶液濁液膠體

混合物

純凈物化合物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸堿鹽氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)是否由同一種分子組成物質(zhì)被分散物質(zhì)顆粒大小是否為同種元素化合物組成與性質(zhì)水溶液或熔融時導電性組成元素的種類物質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念及判斷。能準確判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)，會書寫常見酸、堿、鹽的電離方程式，會從電離的角度認識酸、堿、鹽的概念，認識強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。學習重難點目標定位蔗糖或酒精溶液實驗表明：蔗糖或酒精溶液不能導電。無明顯現(xiàn)象演示實驗實驗表明：NaCl溶液、鹽酸、NaOH溶液能導電。燈泡發(fā)光NaCl溶液或鹽酸或NaOH溶液實驗證明：熔融氯化鈉能夠?qū)щ娨浑娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)一．電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念1.金屬銅可以導電所以銅是電解質(zhì)，對嗎?2.K2SO4溶液可以導電，所以K2SO4溶液

是電解質(zhì)，對嗎?3.CO2溶于水生成H2CO3，可以導電，所以CO2是電解質(zhì)，對嗎？4.某些難溶于水的化合物.如BaSO4和AgCl是電解質(zhì)嗎？思考×××是注意:1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物,而Cu是單質(zhì),K2SO4溶液是混合物,所以不是電解質(zhì).2.電解質(zhì)導電必須是化合物本身電離出自由移動的離子而導電,不能是發(fā)生化學反應(yīng)生成的物質(zhì)導電.如CO2溶于水生成H2CO3,H2CO3能導電,所以CO2不是電解質(zhì),SO2也一樣.3.某些難溶于水的化合物.如BaSO4和AgCl等,由于它們?nèi)芙舛忍?測不出其水溶液的導電性,但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的,所以它們是電解質(zhì).4.酸、堿、鹽、金屬氧化物和水是電解質(zhì),蔗糖、酒精等大多數(shù)有機物和非金屬氧化物是非電解質(zhì).1、下列物質(zhì)中：A、銅B、稀硫酸C、氯化鉀D、碳酸鈣E、氨氣F、二氧化碳屬于電解質(zhì)的是____________；屬于非電解質(zhì)的是_______既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)的是______________C、DE、FA、B練習2、單質(zhì)

電解質(zhì)，

非電解質(zhì)。SO2

、CO2

、NH3是

。3、電解質(zhì)

導電，導電的

電解質(zhì)。非電解質(zhì)

不導電。（填寫一定或不一定）1、判斷方法：非電解質(zhì)不一定也不是既不是【小結(jié)】

先找出化合物，排除混合物和單質(zhì)，從化合物中再確定是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)。不一定一定問題探究：

同樣是水溶液為什么鹽酸、NaOH、NaCl的溶液能夠?qū)щ姇篃襞莅l(fā)亮而乙醇、蔗糖的溶液就不導電呢？溶于水熔融氯化鈉晶體氯化鈉在水分子的作用下，脫離晶體，產(chǎn)生自由移動的水和陰、陽離子。氯化鈉在熔融時，排列緊密的離子變成自由移動的陰、陽離子。微觀展示1、電離：

物質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程，稱為電離。2、酸、堿、鹽、金屬氧化物在一定條件下能發(fā)生電離。二、電解質(zhì)的電離思考：

電離的條件是什么？電離需不需要通電？電離的結(jié)果是什么？酸的電離條件是什么？鹽、堿的電離條件是什么？酸一般只在溶于水時能發(fā)生電離，而堿、鹽一般在溶于水和熔融時均能發(fā)生電離。如何表示電離的過程？

電離方程式：用離子符號和化學式來表示電解質(zhì)電離的式子，稱為電離方程式。水溶液或熔融狀態(tài)產(chǎn)生能自由移動的離子電離不需要通電練一練①HNO3

②

H2SO4③KOH④Ba(OH)2⑤NaHSO4HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

KOH=K++OH-寫出下列溶液的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-

⑥NaHCO3=Na++HCO3-

【注意】書寫電離方程式時①要正確認識物質(zhì)電離時所產(chǎn)生的離子，切不可隨便臆造；

②要符合質(zhì)量守恒（“=”兩邊原子種類，數(shù)目、質(zhì)量不變）和電荷守恒（正電荷總數(shù)=負電荷總數(shù)）；

③離子的個數(shù)用阿拉伯數(shù)字標在離子符號之前。【歸納1】【應(yīng)用】

從電離角度你可以給酸、堿、鹽下個定義嗎？HCl=H++Cl-H2SO4=HNO3=2H++

SO42-H++NO3-NaOH=OH-

+Na+KOH=Ba(OH)2=OH-

+K+2OH-

+Ba+NaCl=Na++Cl-CuSO4=Cu2++SO42-NH4Cl

=NH4++Cl-金屬或NH4+離子電離時,生成的陽離子全部是H+的化合物。酸堿電離時,生成的陰離子全部是OH-的化合物。鹽電離時,能生成金屬(或NH4+離子）陽離子和酸根陰離子的化合物。酸根離子【歸納2】思考濃度相同、體積相同的電解質(zhì)溶液導電性是否相同？為什么相同濃度的上述物質(zhì)導電性不同呢?

1

導電性強弱比較實驗演示實驗濃度均為1mol·L-電解質(zhì)電離出→自由移動的離子

→發(fā)生離子定向移動→才導電①純固體、純液體是不導電的②電解質(zhì)在水溶液或有的在熔化狀態(tài)下才導電有無自由移動的離子外電場下導電性強弱與什么有關(guān)？導電的原因探究導電性離子濃度離子所帶的電荷數(shù)自由移動的強電解質(zhì)在水溶液中完全電離的電解質(zhì)強酸：強堿：大多數(shù)鹽：活潑金屬氧化物：Na2O教材P42弱電解質(zhì)：弱酸：弱堿：極少數(shù)鹽知識點擊三、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)兩者本質(zhì)區(qū)別H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等NaCl、BaSO4、AgCl等NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等電離程度不同完全部分HgCl2、Pb(CH3COO)2等H2CO3、CH3COOH、H3PO4、HClO等NH3·H2O等水水在水溶液中部分電離的電解質(zhì)CH3COOHCH3COO-+H+。1、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是()A、CaCO3B、Ca(OH)2

C、NH3·H2OD、SO22、下列物質(zhì)導電性最強的是()A、濃氨水B、極稀的鹽酸C、酒精溶液D、MgCO3溶液練一練電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無關(guān)與導電性的強弱也無必然聯(lián)系啟發(fā)AC課堂反思這節(jié)課你有哪些收獲呢？

化合物非電解質(zhì)電解質(zhì)電離不電離在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否導電強電解質(zhì)全部電離部分電離弱電解質(zhì)小結(jié)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镫婋x方程式條件原子團不能拆，原子個數(shù)守恒、電荷守恒，強電解質(zhì)用“=”弱電解質(zhì)用“”注意電離程度

1、身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？2、人體在大量流汗后為何要及時補充水分和鹽分？3、在海上遇險的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請同學們用本節(jié)課所學的電解質(zhì)知識加以解釋想一想這是為什么？

為了保證人體生理活動的正常進行，需要維持體內(nèi)的電解質(zhì)平衡，存在于細胞液和體液中的Na+、K+、Cl-等對這種平衡發(fā)揮著重要作用。劇烈運動或天氣炎熱會引起大量出汗，出現(xiàn)電解質(zhì)濃度失衡、紊亂，使神經(jīng)和肌肉的應(yīng)激受到影響，就會產(chǎn)生惡心、嘔吐和肌肉痙攣等癥狀，因此，在高溫環(huán)境中工作或從事劇烈運動的人們，要及時補充水分和鹽分，以