2023高考化學(xué)模擬押題(二)

1.北京2022年冬奧會(huì)中使用了大量新材料。下列屬于金屬材料的是

A.速滑冰刀中的鈦合金B(yǎng).“飛揚(yáng)”火炬中的聚硅氮烷樹(shù)脂

C.運(yùn)動(dòng)服面料中使用的聚氨酯纖維D.冰墩墩外殼材質(zhì)中的有機(jī)硅橡膠

2.下列敘述涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.根瘤菌固氮B.生石灰作干燥劑

C.氫氧化鋁作胃酸中和劑D.用純堿清洗鐵屑表面油脂

3.下列實(shí)驗(yàn)中，能夠正確描述其反應(yīng)離子方程式的是

A.用白醋除水垢：2H'+CaCCh=Ca?'+CO2T+H2O

2-+

B.常溫下，硫化鉀溶液的pH>7：S+H3O^^HS+H2O

電解

C.用銅電極電解飽和食鹽水：2c1~+2H2O=旦H2T+CI2T+2OIT

+2+

D.向FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液：K+Fe+[Fe(CN)6]^=KFe[Fe(CN)6]I

4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.l.OmolL-的鹽酸含有分子數(shù)為NA

B.ImolFe溶于過(guò)量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

C.78gNa2O2和Na2s固體混合物中含有的離子總數(shù)為3NA

D.1LpH=4的0.1mol-Lr1507溶液中CBO川離子數(shù)為0.1NA

5.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論相匹配的是

操作現(xiàn)象結(jié)論

將纏繞的銅絲灼燒后反復(fù)插入盛乙醇酸性高鎰酸鉀

A乙醇催化氧化生成乙醛

的試管，然后滴加酸性高鋅酸鉀溶液溶液褪色

B向小蘇打粉末中滴入檸檬酸產(chǎn)生無(wú)色氣體檸檬酸的酸性比碳酸強(qiáng)

將25。€\0.1molL1NazSCh溶液加熱溶液pH逐漸溫度升高，Na2s03水解

C

到40。(2,用傳感器監(jiān)測(cè)溶液pH的變化減小平衡正向移動(dòng)

將苯、液漠、鐵粉混合后產(chǎn)生的氣體產(chǎn)生淡黃色

D苯與液溪發(fā)生了取代反應(yīng)

通入AgNCh溶液中沉淀

6.右圖是合成某藥物中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。下列說(shuō)法正確的是

A.分子式為Cl5H20。2

B.分子中所有碳原子可能共平面

C.在濃硫酸催化下加熱能夠發(fā)生消去反應(yīng)

D.該物質(zhì)的芳香族同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)且核磁共振氫譜峰面積之比為

9：9：2：2的有2種(不考慮立體異構(gòu))

7.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,W與丫原子的最外層

電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)，這四種元素形成的一種食品添加劑Q的結(jié)構(gòu)

如圖所示。下列說(shuō)法正確的是2.

A.原子半徑：W<Y<X<Z

B.W與Z形成的化合物中含有共價(jià)鍵Z2*X—Y—X—W

C.Q中不是所有原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)I

D.X與丫形成的常見(jiàn)化合物可用作食品干燥劑Lx」

8.MnCh催化除去HCHO的機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.MnCh降低了反應(yīng)的熔變

B.反應(yīng)②中斷裂碳氧雙鍵

C.反應(yīng)①?④均是氧化還原反應(yīng)

D.上述機(jī)理總反應(yīng)為HCHO+C^J^^COz+HzO

9.是重要的化工原料,合成時(shí)

往往得到兩者的混合物，工業(yè)上相關(guān)的合成反應(yīng)如下。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

SO；H

反應(yīng)①：co

+H2s+H20A/7,<0K,

反應(yīng)②：Co

K

+H2SO4=[[TT+H2OAZ/2<O2

A.若主要產(chǎn)物是a-蔡磺酸，說(shuō)明反應(yīng)①活化能比②小

B.平衡時(shí)a-蔡磺酸和快蔡磺酸的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為界然需

C.在密閉容器中加入茶與硫酸，tmin后反應(yīng)達(dá)到平衡，用蔡表示的反應(yīng)速率為

c（a-蔡磺酸）+c?蔡磺酸）

D.a-蔡磺酸與快蔡磺酸能相互轉(zhuǎn)化

10.向碘水、淀粉的混合液中加入AgNCh溶液，藍(lán)色褪去。為探究褪色原因，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如

圖。下列分析錯(cuò)誤的是

A.過(guò)程①后溶液pH明顯變小

B.過(guò)程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+

C.過(guò)程④中氧化廠的物質(zhì)不只有02

D.綜合上述實(shí)驗(yàn)，過(guò)程①中藍(lán)色褪去的原因是Ag‘氧化了12

二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目

碘水+淀粉

要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全得2分，有錯(cuò)選得0分。

11.無(wú)膜氯液流電池是一種先進(jìn)的低成本高儲(chǔ)能電池，可廣泛應(yīng)用于再生能源儲(chǔ)能和智能

電網(wǎng)的備用電源等，電池工作原理如圖所示：

NaQiKPOJ和

NaTiz(PO)電極

NaCl/H,O

多孔

碳電極

C1,/CC14

電極頂視圖

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，M極為正極

B.放電時(shí)，右側(cè)儲(chǔ)液器中NaCl的濃度增大

C.充電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式為：Na3Ti(PO4)3-2e=NaTi(PO4)3+2Na

D.充電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移hnole」，N電極理論上質(zhì)量減小23g

12.一種從含碑廢水［碑主要以亞珅酸(H3ASO3)形式存在］中回收碑的工藝流程如下:

已知：

I.As2s3+6NaOH=Na?AsCh+Na3Ass3+3H2O

II.As2s3(s)+3S2-(aq)U2AsS：(aq)

in.硅酸(EAsO。在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，能被氫碘酸等還原

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.As2s3中碑元素的化合價(jià)為+3價(jià)

B.“沉碑”過(guò)程中FeS可以用過(guò)量的Na2s代替

C.用氧氣進(jìn)行“氧化脫硫”涉及離子方程式AsS；-+2Ch=AsO；+3SI

D.能用氫碘酸、淀粉溶液檢驗(yàn)還原后溶液中是否仍存在碑酸

13.反應(yīng)2NaC10+C3H3N3O3=C3N303clzNa+NaOH+HzO可制備廣譜消毒劑CjNaOaChNa,

裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.按氣流從左至右，裝置中導(dǎo)管連接順序?yàn)閒fcfd-a-b-e

B.升高溫度有利于裝置A中產(chǎn)品的生成

C.當(dāng)加入4molNaOH時(shí)，最多消耗氧尿酸(C3H3N3O3)1mol

D.裝置D中橡皮管可平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下

-

14.25P時(shí),向1L某緩沖溶液(含0.1molL?CH3coOH、0.08molL'CH3COONa)和

1L0.1molL1CH3COOH溶液中加入NaOH(s)或通入HCl(g),兩種溶液的pH變化如

下圖所示(不考慮溶液體積變化)。已知緩沖溶

加口上,。(酸)

液pH=pKaTg運(yùn)行,下列說(shuō)法正確的是

A.曲線①對(duì)應(yīng)的溶液是緩沖溶液

B.25。(2時(shí)醋酸的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為105

C.a點(diǎn)溶液中離子濃度的大小關(guān)系為

_+

c(CH3COO)=c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

D.b點(diǎn)溶液存在：4c(CH3coOH)+9c(H+)=

9c(CF)+9c(0H)+5c(CH3COO)

三、非選擇題

實(shí)驗(yàn)I：制備(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O

(1)B中盛有一定量的(NHO2SO4溶液，A中分液漏斗中的

藥品是o

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將止水夾a(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)。

(3)簡(jiǎn)述B中生成(NH4)2Fe(SO4)2的操作過(guò)程。

實(shí)驗(yàn)H：制備FeC2O42H2。

已知：25℃時(shí)，當(dāng)pH>4,Fe2+易被氧化。

(4)步驟①生成FeC2O4-2H2。的化學(xué)方程式為,該步加入H2c2。4而

不是Na2c2。4溶液的原因是?

實(shí)驗(yàn)H1：測(cè)定產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

產(chǎn)品中可能含有Fe2(C2O4)3、H2c2。,2比0雜質(zhì)，為測(cè)定鐵元素的含量，稱(chēng)取"?g

產(chǎn)品于錐形瓶中，加入稀H2s04溶解，水浴加熱至75。0再加入過(guò)量KMn04溶液，

充分反應(yīng)后，向上述溶液中加入還原劑將Fe?+完全還原為Fe2+,再加入稀H2sCU酸化,

在75。（3繼續(xù)用cmolliKMnCM溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4

溶液VmL.

（5）鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,若第一次滴入KMnC）4溶液不足，

則產(chǎn)品中鐵元素含量_________（填“偏高”或“偏低”）。

16.（12分）一種銀錮礦主要成分為Au、Ag2S、CuSsZnS、PbS、FeS>In2O3>GazCh等

物質(zhì)，從該礦獲得稀有金屬的工藝流程如下所示：

該工藝條件下，金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下:

（1）“浸出”過(guò)程中金、銀分別轉(zhuǎn)化為AUC14、AgCL進(jìn)入溶液，同時(shí)生成硫，寫(xiě)出

Ag2s發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（2）高溫水蒸氣除鐵利用了FeCL易水解的性質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）“二次還原”得到的濾液中主要的陽(yáng)離子有H，Na\Ca2\Zn2\Pb2AIn3+x。

（4）“二次中和”得到的濾渣除少量Fe（OH）3外,主要成分還有（寫(xiě)化學(xué)式）。

（5）“分鉛鋅”步驟中，維持H2s飽和水溶液的濃度為O.lmoll,為使ZM+沉淀完全,

25

需控制溶液的pH不小于[已知：lg3=0.48；Ksp(ZnS)=3.0xl0'；/Cai(H2S)=1.0xl0^,

Ka2（H2S）=1,0xI0刃。

（6）已知：氧化還原反應(yīng)可看成由兩個(gè)半反應(yīng)組成，每個(gè)半反應(yīng)具有一定的電極電勢(shì)

（用表示），夕越大則該物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，9越低則該物質(zhì)的還原性越強(qiáng)。

浸出步驟中金反應(yīng)的兩個(gè)半反應(yīng)如下：

+Q0591cHC1Q/c

HClO+H+2e-=Cl+H2O(p=1.49+g[()°]

2[c(CI)/c°]

AuCLT+3e-=4C「+Au<p=0.994+0-Q591g[c(AuC14)/c()]

3[c(Cr)/ce]4

（°與半反應(yīng)式的系數(shù)無(wú)關(guān)，僅與濃度有關(guān)，c°=ImolL1）

右圖是Au的浸出率與NaCl溶液濃度的關(guān)系，請(qǐng)解釋A點(diǎn)以后,

金浸出率減小的原因是_______________________________________________________

17.（14分）乙醇水蒸氣重整制氫是制備氫氣的常用方法，體系中發(fā)生的主要反應(yīng)有:

△

I.C2H50H(g)+H20(g)=2CO(g)+4H2(g)a

II.C2H50H(g)+3H20(g)=2co2?+6H2(g)△//2=+173kTmo「

HI.C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△^3=-41.2kJmor'

1

IV.C2H5OH(g)+2H2(g)=2CH4(g)+H20(g)△"4=-156.2kJmol

(1)A//i=kJmol'o

（2）壓強(qiáng)為lOOkPa的條件下，圖1是平衡時(shí)體系中各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的

關(guān)系，圖2是H2的平衡產(chǎn)率與溫度及起始時(shí)"（＞0）的關(guān)系。

n（C2H5OH）

2000

6o

0

5o

w

4o60

?l醺128

3o?0

)0

2O

0ItrtTp111111rrTTiiT|111!111nTTTTTIrn1p1n|400

100300500700900048121620

人(HQ)/〃4C/HQH)=3溫度°)

H(C2HSOH)

圖1圖2

①圖1中c線對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為(填“82”、“H2”或“CH4”)。

②圖2中B點(diǎn)H2的產(chǎn)率與A點(diǎn)相等的原因是。

（3）反應(yīng)溫度T。（3、O.IMPa的恒壓密閉容器中，充入1mol乙醇和xmolH2O（g）,若

只發(fā)生反應(yīng)CH3cH20H（g）+3H2O（g）U2cC）2（g）+6H2（g）,平衡時(shí)，乙醇轉(zhuǎn)化率

為a,CO2的壓強(qiáng)為MPa,反應(yīng)平衡常數(shù)勺=（以分壓表

示，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。列出計(jì)算式即可）

（4）CH3cH20H（g）在催化劑Rh/CeCh上反應(yīng)制取氫氣的機(jī)理如下:

①寫(xiě)出生成CO（g）步驟的化學(xué)方程式。

②下列措施可以提高CH3cH20H在催化劑表面吸附率的有（填標(biāo)號(hào)）。

a.減小乙醇蒸氣的分壓b.增大催化劑的比表面積

18.（14分）磷及其化合物與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)為_(kāi)_________。

⑵核外電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+;表示，與之相反的用

一;表示，稱(chēng)為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的磷原子，

其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為。

(3)右圖表示碳、硅和磷元素的四級(jí)電離能變化趨勢(shì)，其中表示

磷的曲線是(填標(biāo)號(hào))。

(4)已知有關(guān)氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ-mori)如表：

N—NN=NP—PP=P

193946197489

從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結(jié)構(gòu)式為p4j、p)形式存在的原因是

p

_____________________________,白磷中P原子的雜化方式為

(5)已知PCb是不穩(wěn)定的無(wú)色液體，遇水反應(yīng)可生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為，所得含氧酸(已知該含氧酸的各步電離平衡常數(shù)分別為Kal

=1.6xl0-2和Ka2=7xl0-7)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________。

(6)磷酸通過(guò)分子間脫水縮合形成多磷酸，嬴一

OO

ooo0OO

P

II……-：II……-：II-2H2OII-P

HO-P-OH+HO-TP-OH+HOTP-OH----^-HO-P-II

I'.....'I'.....'IIOHO

OHOHOHOH

如果有n個(gè)磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應(yīng)的酸根可寫(xiě)為。

(7)分別用。、?表示H2PO；和K+,KH2P04晶體的四方晶胞如圖(a)所示，圖(b)、

圖(c)分別顯示的是H2PO4、K卜在晶胞xz面、yz面上的位置：

①若晶胞底邊的邊長(zhǎng)均為apm、高為cpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度

gem3(寫(xiě)出表達(dá)式)。

②晶胞在x軸方向的投影圖為(填標(biāo)號(hào))。

【附加題】隨著化學(xué)的發(fā)展，人類(lèi)發(fā)明了難以計(jì)數(shù)的藥物，青霉素是其中久負(fù)盛名的一種,

以下是合成青霉素V的一部分路線:

ABCD

XN-CHO

NHS

2HCOOH

HCI/H2O

COOHMOOH

△催化劑

G

COOH

注：〃口此結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示氫伸向紙面里面，羥基伸向紙面外面。

HjCOH

(1)物質(zhì)A所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是。

(2)物質(zhì)B的分子式,

X分子由10個(gè)原子構(gòu)成，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(3)寫(xiě)出F-G的化學(xué)方程式o

(4)A、C、I三種物質(zhì)中具有手性的是。

(5)不考慮“手性氮”和空間位阻等因素，僅從數(shù)學(xué)概率分析，G手性拆分得H的理論

產(chǎn)率可達(dá)到=

(6)已知:

OO

①R-C-OR,+R"OH，堿性催化劑4R-C-OR"+R^H

0

、H

②R-N=CH-OH_一，三溫'度.R-NHC-H

試寫(xiě)出采用H2S、CH3OH及合適催化劑，由C制備D的合成路線。

一、選擇題：N￡題共10小題,每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

題號(hào)12345678910

答案AADCBDCDBD

二、選擇題：X"題共4小題,每小題4分，共16分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要

求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有錯(cuò)選得0分。

題號(hào)11121314

答案CDBBCBD

三、非選擇題：共54%

15.(14分)

（1）稀H2s。4（2分）

（2）打開(kāi)（2分）

（3）待裝置A中反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾a,產(chǎn)生的H2將FeSO4溶液壓入B中（NH4）2SC）4

與進(jìn)行反應(yīng)（2分）

(4)(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O^=FeC2O4-2H2O1+(NH4)2SO4+H2SO4(2分,

寫(xiě)作（NH4）2Fe（SC>4）2+H2c2O4+2H2C>q=FeC2O4-2H2CH+2NH4HSO4也給滿(mǎn)分）

草酸鈉溶液呈堿性，使得Fe2+易被氧氣氧化，降低了二水合草酸亞鐵的產(chǎn)率（2分。

其它合理答案也給分）

（5）當(dāng)之％（2分）偏高（2分）

m

16.（12分）

（1）Ag2S+2H++3Cl+C10=2AgCb+S+H2O

+

（2分，寫(xiě)作Ag2S+HC10+3Cl+H=2AgCh+S+H2O也給滿(mǎn)分）

高潟

（2）2FeCk+3H2O（g）^=Fe2O3J,+6HC11（2分。缺條件扣1分）

（3）Fe2\Ga3+（2分。每缺1個(gè)扣1分，錯(cuò)寫(xiě)得0分）

（4）In（0H）3、Ga（OH）3（2分。每缺1個(gè)扣1分，錯(cuò)寫(xiě)得。分）

（5）0.74（2分）

（6）c（C「）增大，夕均減小，次氯酸氧化性減弱，Au的還原性增強(qiáng)，減弱程度大于增

強(qiáng)程度，故Au的浸出率減小.（2分）

17.（14分）

（1）+255.4kJmoL（2分）

（2）①CH4（2分）②B點(diǎn)溫度高于A點(diǎn)，升高溫度，反應(yīng)HI逆向移動(dòng)消耗氫氣的

量與I、U正向移動(dòng)及反應(yīng)IV逆向移動(dòng)產(chǎn)生H2的量相等。（2分）

(3)(2分)------Q砒6aF---------x0p(MPa),(2分，不寫(xiě)單f立科盼)

l+x+4a(1-a)(x-3a)3(l+x+4a)4

(4)①Rh-CH2co-Ce(a)+4H(a)-Rh-CH2+4H(a)+CO(g)+Ce(a)

或Rh-CH2co-Ce(a)-Rh-CH2+CO(g)+Ce(a)(2分，其他合理表達(dá)也給分)

②b(2分)

18.（14分）