2023高考化學一輪復習考點真題訓練：摩爾質量

【考點訓練】摩爾質量

【知識點的認識】

1、摩爾質量的概念

單位物質的量的物質所具有的質量，稱為摩爾質量，用符號M表示.（摩爾質量=式量，單位不同,

數(shù)字相同）在數(shù)值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量.摩爾質量的單位為g/mol.

2、物質的量（n）、物質的質量（m）和物質的摩爾質量（M）之間存在著下式所表示的關系：n=m/M.

【命題方向】本考點主要考察摩爾質量的概念和單位，摩爾質量是溝通物質的量和物質的質量的橋

梁，需要重點掌握.

題型一：摩爾質量概念的考察

典例1：下列說法正確的是（）

A.摩爾質量就等于物質的式量B.摩爾質量就是物質式量的6.02X1023倍

C.HNO3的摩爾質量是63gD.硫酸和磷酸的摩爾質量相等

分析：A、摩爾質量的單位是g/mol,式量的單位是“1”.

B、在數(shù)值上摩爾質量就等于物質的式量.

C、摩爾質量的單位是g/mol.

D、根據(jù)硫酸和磷酸的相對分子質量判斷.

解答：A、摩爾質量的單位是g/mol,式量的單位是“1”，在數(shù)值上物質的摩爾質量等于其式量，故

A錯誤.

B、在數(shù)值上物質的摩爾質量等于其式量，故B錯誤.

C、硝酸的摩爾質量是63g/mol,故C錯誤.

D、在數(shù)值上物質的摩爾質量等于其式量，硫酸和磷酸的相對分子質量都是98,所以硫酸和磷酸的

摩爾質量相等都是

98g/mol,故D正確.

故選D.

點評：本題考查了有關摩爾質量的有關問題，難度不大，明確在數(shù)值上物質的摩爾質量等于其式量.

題型二：物質的n、m和M之間的關系

典例2：已知1.505X1023個某氣體分子的質量為8g,則該氣體的摩爾質量是（）

A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol

分析：根據(jù)公式N=nNA=mMNA來計算即可.

解答：根據(jù)公式N=nNA=mMNA,則M=mNAN=8gX6.02X10231.505X1023mol-l=32g/mol.

故選D.

點評：本題考查學生對教材知識的記憶，可以根據(jù)所學知識進行回答，較簡單.

【解題思路點撥】摩爾質量和相對原子質量或相對分子質量在數(shù)值上相等，但摩爾質量有單位，單

位是g/mol.

一、選擇題（共15小題）

1.下列說法正確的是（）

A.摩爾是物質的質量的單位

B.氫氣的摩爾質量是2g

C.ImolOH-的質量是17g

D.氣體摩爾體積約為22.4L/mol

2.下列說法正確的是（）

A.氯化氫的摩爾質量為36.5g

B.ImolH2s04的質量為98g.moli

C.任何物質的摩爾質量都等于它的相對分子質量或相對原子質量

D.C02的摩爾質量是H2的摩爾質量的22倍

3.下列敘述中，正確的是（）

A.H2s04的摩爾質量是98

B.等質量的02和03中所含的氧原子數(shù)相同

C.等質量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11：7

D.將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2moi/L

4.下列說法正確的是（）

A.氫氧化鈉的摩爾質量是40g

B."物質的量濃度"可簡稱為"量濃度"

C.阿伏加德羅常數(shù)的單位是molr

D.Imol任何物質所占體積都是22.4L

5.下列敘述中正確的是（）

A.摩爾是物質的質量的單位

B.碳的摩爾質量為12g

C.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02xl（）23moi1

D.氣體摩爾體積為22.4L/mol

6.下列說法中不正確的是（）

A.物質的量是一個物理量，物質的量的單位是摩爾

B.2moi水的摩爾質量是Imol水的摩爾質量的2倍

C.摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量的濃度的單位分別是g/mol、L/moLmol/L

D.標準狀況下，2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子數(shù)目相等.

7.下列敘述中，正確的是（）

A.硫酸的摩爾質量是98g

B.Imol氧的質量等于16g

C.摩爾是一個基本物理量

D.12g,2C所含原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)

8.224mL某氣體在標準狀況下的質量為0.32g,該氣體的摩爾質量為（）

A.32g?mol1B.64C.64g?mol1D.64g

9.有一種氣體的質量是14.2g,體積是4.48L（標準狀況），該氣體的摩爾質量是（）

A.28.4B.28.4g?mol1C.71D.71g?mol'1

10.下列說法正確的是（）

A.NaOH的摩爾質量是40g

B.ImolH2的質量與它的相對分子質量相等

C.ImolH2O的質量為18g/mol

D.氧氣的摩爾質量在數(shù)值上等于它的相對分子質量

11.下列說法正確的是（）

①Imol02的質量是32g?molI；②H2的摩爾質量是2g；③ImolH*的質量是1g；④對原子而言,

摩爾質量就是相對原子質量.

A.①②③B.③④C.③D.②④

12.若某原子的摩爾質量為Mg?mol1則一個該原子的真實質量是（）

A.MgB.lgC.―JD.6嗎1023g

M6.02X10M

13.已知1.505x1（）23個x氣體分子的質量為8g,則X氣體的摩爾質量是（）

A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol

14.下列敘述正確的是（）

A.1molH2O的質量為18g?moL

B.CH4的摩爾質量為16g

C.3.01x1（）23個so2分子的質量為32g

D.標準狀況下，lmolCC14的體積約為22.4L

15.己知1.505x1（）23個x氣體分子的質量為8g,則x氣體的摩爾質量是（）

A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol

二、填空題（共1小題）（除非特別說明，請?zhí)顪蚀_值）

16.若某原子的摩爾質量是Mg/mol,則一個該原子的真實質量是g.

三、解答題（共2小題）（選答題，不自動判卷）

17.19g某二價金屬的氯化物AC12中含有0.4molC「，AC12的摩爾質量__________,A的相對原

子質量是.

18.15.6gNa2X2含Na+0.4mol,則Na2X2的摩爾質量為,X的相對原子質量

為.

【考點訓練】摩爾質量」

參考答案與試題解析

一、選擇題（共15小題）

1.下列說法正確的是（）

A.摩爾是物質的質量的單位

B.氫氣的摩爾質量是2g

C.ImolOK的質量是17g

D.氣體摩爾體積約為22.4L/mol

考點：摩爾質量；物質的量的單位-摩爾；氣體摩爾體積.

專題：化學用語專題.

分析：A、質量的單位是g.

B、摩爾質量的單位是g/mol.

C、根據(jù)m=nM計算質量.

D、氣體摩爾氣體受溫度和壓強的影響，溫度、壓強不同，氣體摩爾體積不同.

解答：解：A、摩爾是物質的量的單位，質量的單位是克，故A錯誤.

B、氫氣的摩爾質量是2g/mol,故B錯誤.

C、m=nM=lmolxl7g/mol=17g,故C正確.

D、氣體摩爾氣體受溫度和壓強的影響，溫度、壓強不同，氣體摩爾體積不同，標況下，氣體摩爾

體積約為22.4L/mol,故D錯誤.

故選C.

點評：本題考查了摩爾質量的單位、物質的量的單位等知識點，難度不大，注意基礎知識的積累.

2.下列說法正確的是（）

A.氯化氫的摩爾質量為36.5g

B.ImolH2so4的質量為98g.mol-1

C.任何物質的摩爾質量都等于它的相對分子質量或相對原子質量

D.C02的摩爾質量是H2的摩爾質量的22倍

考點：摩爾質量.

專題：化學用語專題.

分析：A、摩爾質量的單位為g/mol等.

B、質量的單位為g等.

C、摩爾質量以g/mol作單位時，數(shù)值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量.

D、摩爾質量以g/mol作單位時，數(shù)值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量.摩爾質量之比

等于相對分子質量之比.

解答：解：A、氯化氫的摩爾質量為36.5g/mol,故A錯誤；

B、ImolH2so4的質量為Imolx98g.molI=98g,故B錯誤；

C、摩爾質量的單位是g/mol等，相對分子質量或相對原子質量無單位，不能相等.當摩爾質量以

g/mol作單位時，數(shù)值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量，故C錯誤；

D、C02的摩爾質量是44g/mol,H2的摩爾質量是2g/mol,所以CO2的摩爾質量是H2的摩爾質量的

22倍，故D正確.

故選：D.

點評：考查摩爾質量，難度不大，加強基礎知識的積累，注意摩爾質量以g/mol作單位時，數(shù)值上

等于該物質的相對分子質量或相對原子質量.

3.下列敘述中，正確的是（)

A.H2s04的摩爾質量是98

B.等質量的02和03中所含的氧原子數(shù)相同

C.等質量的C0與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11：7

D.將98gH2s04溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2moi/L

考點：摩爾質量；物質的量的相關計算.

專題：計算題.

分析：A.H2s04的摩爾質量是98g/mol；

B.02和03都由氧原子構成，二者質量相等含有的氧原子數(shù)目相等；

C.根據(jù)n=工計算判斷物質的量關系，再根據(jù)分子中含有的C原子數(shù)目判斷；

M

D.98gH2s04的物質的量為Imol,溶于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2

mol/L.

解答：解：A.H2s04的摩爾質量是98g/mol,ImolH2s04的質量是98g,故A錯誤；

B.02和03都由氧原子構成，二者質量相等含有的氧原子數(shù)目相等，故B正確；

C.等質量的CO與CO2的物質的量之比為」-：-1^11：7,二者分子都含有1個C原子，二者所含

2844

碳原子數(shù)之比為11：7,故C正確；

D.98gH2s04的物質的量為ImoL溶于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2

mol/L,體積500mL是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故D錯誤；

故選BC.

點評：本題考查常用化學計量的有關理解、計算等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握.

4.下列說法正確的是（）

A.氫氧化鈉的摩爾質量是40g

B.”物質的量濃度"可簡稱為"量濃度"

C.阿伏加德羅常數(shù)的單位是mof1

D.Imol任何物質所占體積都是22.4L

考點：摩爾質量；氣體摩爾體積：物質的量濃度；阿伏加德羅常數(shù).

專題：化學用語專題.

分析：A、摩爾質量的單位是g/mol；

B、物質的量的濃度不同于質量分數(shù)表示的濃度；

C、阿伏伽德羅常數(shù)=6.02xl023moL；

D、從物質的狀態(tài)和所處的條件分析.

解答：解：A、氫氧化鈉的摩爾質量是40g/moL故A錯誤；

B、物質的量的濃度不同于質量分數(shù)表示的濃度，若改為"量濃度”會引起歧義，故B錯誤；

C、阿伏伽德羅常數(shù)=6.02xl023mo「L故C正確;

D、標準狀況下，Imol任何氣體所占的體積約為22.4L,故D錯誤：

故選C.

點評：本題考查摩爾質量以及阿伏伽德羅常數(shù)，難度不大，注意摩爾質量以g/mol作單位時，數(shù)值

上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量.

5.下列敘述中正確的是（)

A.摩爾是物質的質量的單位

B.碳的摩爾質量為12g

C.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02xl（）23mol1

D.氣體摩爾體積為22.4L/mol

考點：摩爾質量；氣體摩爾體積；阿伏加德羅常數(shù).

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律：物質的量濃度和溶解度專題.

分析：A.物質的質量的單位有：噸、千克、克；

B.摩爾質量的單位為g/mol；

C.阿伏加德羅常數(shù)是指0.012千克碳12中含的碳12的原子的數(shù)目；

D.氣體摩爾體積就是單位物質的量的氣體所占的體積.

解答：解：A.摩爾是物質的量的單位，物質的質量的單位有：噸、千克、克，故A錯誤；

B.克為質量的單位，碳的摩爾質量為12g/mol,故B錯誤；

C.阿伏加德羅常數(shù)是指0.012千克碳12中包含的碳12的原子的數(shù)量，6.02x1023這個數(shù)值是阿伏加

德羅常數(shù)的近似值，阿伏加德羅常數(shù)單位為mol1故C正確；

D.氣體摩爾體積只與氣體的存在條件有關，標準狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol,即氣體摩爾

體積22.4L/mol適用于標況下的氣體，故D錯誤；

故選C.

點評：本題考查了摩爾質量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積的概念應用，注意它們的單位和使用

條件，題目較簡單.

6.下列說法中不正確的是（）

A.物質的量是一個物理量，物質的量的單位是摩爾

B.2mol水的摩爾質量是Imol水的摩爾質量的2倍

C.摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量的濃度的單位分別是g/mol、L/mol>mol/L

D.標準狀況下，2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子數(shù)目相等.

考點：摩爾質量；物質的量的單位-摩爾；氣體摩爾體積.

專題：化學用語專題.

分析：A.物質的量是國際7個基本物理量之一，其單位是摩爾；

B.摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，某一物質的摩爾質量為定值：

C.摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量的濃度的單位分別是g/mol、L/mol,mol/L；

D.相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，結合分子含有的原子數(shù)目進行判斷.

解答：解：A.物質的量是國際7個基本物理量之一，其單位是摩爾，故A正確；

B.摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，與物質的量無關，故B錯誤

C.摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量的濃度的單位分別是g/mol、L/mol、mol/L,故C正確；

D.相同條件下，2L二氧化碳和3L一氧化碳的物質的量之比為2：3,二氧化碳分子含有3個原子、

CO分子含有2個原子，與二者含有的原子數(shù)目之比為2x3：3x2=1：1,即二者所含有的原子數(shù)目相

等，故D正確；

故選B.

點評：本題考查物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏伽德羅定律定律等，比

較基礎，注意對基礎知識的理解掌握.

7.下列敘述中，正確的是（)

A.硫酸的摩爾質量是98g

B.Imol氧的質量等于16g

C.摩爾是一個基本物理量

D.12gl2C所含原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)

考點：摩爾質量；物質的量的單位-摩爾.

專題：化學用語專題.

分析：A.摩爾質量的單位為g/mol,g為質量的單位；

B.沒有指明具體的粒子名稱，是Imol氧原子還是Imol氧氣分子；

C.摩爾為物質的量的單位，物質的量為基本物理量；

D.根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的標準進行判斷.

解答：解：A.硫酸的摩爾質量為98g/mol,98g為Imol硫酸的質量，故A錯誤；

B.使用物質的量時必須指明粒子的具體名稱，如Imol氧氣分子、Imol氧原子，故B錯誤；

C.物質的量為國際單位制中七個基本物理量之一，摩爾只是物質的量的單位，故C錯誤；

D.12g?c的物質的量為Imol,Imol粒子中含有的相應粒子數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)，故D正確；

故選D.

點評：本題考查了摩爾質量與質量、摩爾的關系、阿伏伽德羅常數(shù)的判斷，題目難度不大，注意掌

握摩爾質量、阿伏伽德羅的概念，明確摩爾質量與摩爾、相對分子量之間的關系.

8.224mL某氣體在標準狀況下的質量為0.32g,該氣體的摩爾質量為（）

A.32g?mol1B.64C.64g?mol1D.64g

考點：摩爾質量.

專題：計算題.

分析：根據(jù)質量和體積之間的關系公式m=nM=-^xM來計算.

Vir

32X224L/n）ol

解答：解：根據(jù)質量和體積之間的關系公式m=nM=X<M,M=^°-§-=32g/mol.

VnV0.224L

故選A.

點評：本題是對教材公式的考查，可以根據(jù)所學知識進行回答，較簡單.

9.有一種氣體的質量是14.2g,體積是4.48L（標準狀況），該氣體的摩爾質量是（）

A.28.4B.28.4g?mol1C.71D.71g*mof1

考點：摩爾質量；物質的量的相關計算.

專題：計算題.

分析：根據(jù)M-5號叫計算該氣體的摩爾質量.

n衛(wèi)V

解答：解：2gx22。

n_V_V4.48L

故選D.

點評：本題考查了摩爾質量的計算，難度不大，注意基本公式的掌握.

10.下列說法正確的是（）

A.NaOH的摩爾質量是40g

B.lmolH2的質量與它的相對分子質量相等

C.ImolH2O的質量為18g/mol

D.氧氣的摩爾質量在數(shù)值上等于它的相對分子質量

考點：摩爾質量；物質的量的相關計算.

專題：計算題.

分析：A、根據(jù)摩爾質量的單位g/mol進行判斷；

B、質量的單位為g,而相對分子量單位省略不寫；

C、根據(jù)質量的單位是g進行判斷；

D、根據(jù)摩爾質量與相對分子量的數(shù)值關系進行分析.

解答：解：A、氫氧化鈉的摩爾質量為40g/mol,質量的單位是g,故A錯誤；

B、Imol氫氣的質量是2g,氫氣的相對分子量為2,二者單位不同，所以不相等，故B錯誤；

C、質量單位是g,Imol水的質量是18g,故C錯誤；

D、摩爾質量以g/mol為單位時，摩爾質量在數(shù)值上等于它的相對分子質量，故D正確；

故選：D.

點評：本題考查了摩爾質量，注意摩爾質量的單位是g/mol,質量的單位是g,本題難度不大.

11.下列說法正確的是（）

①10101。2的質量是328?010「1；②H2的摩爾質量是2g；③Imol酎的質量是1g；④對原子而言,

摩爾質量就是相對原子質量.

A.①②③B.③④C.③D.②④

考點：摩爾質量.

專題：化學用語專題.

分析：質量的單位是g,摩爾質量的單位是g/mol,摩爾質量和相對原子質量在數(shù)值上相等.

解答：解：①lmolO2的質量是32g,故錯誤；

②H2的摩爾質量是2g/mol,故錯誤；

③ImolH*的質量是1g,故正確；

④摩爾質量和相對原子質量在數(shù)值上相等，二者的單位不同，故錯誤.

故選C.

點評：本題考查學生常見物理量的單位，是對教材知識的考查，較簡單.

12.若某原子的摩爾質量為Mg?molI則一個該原子的真實質量是（）

A.MgB.lgC.—JgD.『吟

M6.02XM

考點：摩爾質量.

專題：化學用語專題.

分析：根據(jù)Imol任何微粒的數(shù)目均為6.02x1023個，結合阿伏加德羅常數(shù)的含義來計算.

解答：解：假設有Imol該原子，由摩爾質量知道質量是Mg,Imol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個

(NA=6.02X1023),所以NA個原子的質量是Mg,即1g原子的質量是衛(wèi)?(NA=6.02xl(f23).

NA

故選C.

點評：本題考查了學生阿伏加德羅常數(shù)的含義，可以根據(jù)所學知識來回答，較簡單.

13.己知1.505x1()23個x氣體分子的質量為8g,則X氣體的摩爾質量是()

A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol

考點：摩爾質量.

專題：計算題.

分析：先根據(jù)n=5-求出氣體的物質的量，然后再根據(jù)M=工求出氣體的摩爾質量.

NAn

23

解答：解：氣體的物質的量為n=—1=505X10=0.25moL氣體的摩爾質量

6.02X1023moiT

M=-----—=32g/mol：

0.25moi

故選D.

點評：本題考查了有關物質的量的計算，能靈活運用公式是解本題的關鍵，難度不大，注意摩爾質

量的單位是g/mol.

14.下列敘述正確的是()

A.1molH2O的質量為18g?moL

B.CH4的摩爾質量為16g

C.3.01x1()23個so2分子的質量為32g

D.標準狀況下，1molCC14的體積約為22.4L

考點：摩爾質量；氣體摩爾體積.

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

分析：A、質量的單位為g；

B、摩爾質量的單位為g/mol；

C、3.01x1()23個so2分子物質的量為o.5mol；

D、標準狀況下，CC14為非氣態(tài).

解答：解：A、1molH2O的質量為18g,故A錯誤；

B、CH4的摩爾質量為16g/mol,故B錯誤；

C、3.01x1()23個SO2分子物質的量為0.5moL故質量為32g,故C正確；

D、標準狀況下，CC14為非氣態(tài)，不適用氣體摩爾體積公式計算，故D錯誤.

故選：C.

點評：本題考查了摩爾質量的概念分析，計算應用，主要是區(qū)分摩爾質量和相對分子質量或相對原

子質量的關系，題目較簡單.

15.已知1.505x1()23個x氣體分子的質量為8g,則X氣體的摩爾質量是()

A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol

考點：摩爾質量.

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

分析：先根據(jù)物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)的關系：n=------------——計算出X的物質的量，然

6.02X1023/rool

后利用摩爾質量的表達式：M=E計算出X的摩爾質量.

n

23

解答：解：8g氣體X的物質的量為：n(X)=1.-...5.05X10—mol=0.25mol,

6.02X1023

X的摩爾質量為：M(X)=工=—鳴—=32g/mol,

n0.25moi

故選D.

點評：本題考查了摩爾質量的簡單計算，題目難度不大，解題根據(jù)是掌握物質的量與摩爾質量、阿

伏伽德羅常數(shù)的轉化關系，試題主要側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練.

二、填空題(共1小題)(除非特別說明，請?zhí)顪蚀_值)

16.若某原子的摩爾質量是Mg/mol,則一個該原子的真實質量是_-----耳~-g.

6.02X1023-

考點：摩爾質量.

專題：化學用語專題.

分析：根據(jù)Imol任何