2023屆高考化學練習16鐵、銅及其化合物含答案

2023屆高考化學專項練習

1.【2022年山東卷】高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為

主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。

硫酸溶液，高壓。2NH.高壓H2

硫化銅精礦一?浸取―>中和調(diào)pH—>過濾—>還原—>過濾

L4金屬M

固體X

Fe(OH)3CU(OH)2Zn(OH)2

開始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

下列說法錯誤的是

A.固體X主要成分是Fc(OH)3和S；金屬M為Zn

B.浸取時，增大壓強可促進金屬離子浸出

C.中和調(diào)pH的范圍為3.2?4.2

D.還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成

2.【2022年6月浙江卷】關(guān)于化合物FeO(OCH3)的性質(zhì)，下列推測不自理的是

A.與稀鹽酸反應生成Fed,、C&OH、H,0

B.隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO,,H2O

C.溶于氫碘酸(HI),再加CCI4萃取，有機層呈紫紅色

D.在空氣中，與Si。?高溫反應能生成Fe2（SiC>3）3

3.【2022年1月浙江卷】下列說法正確的是

A.鐵與碘反應易生成碘化鐵

B.電解ZnSO4溶液可以得到Zn

C.用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+,生成碳酸鎂

D.SO2通入BaCl2溶液中生成BaSCh沉淀

4.【2022年湖南卷】為探究FeCl?的性質(zhì)，進行了如下實驗（FeCl?和Na2sO,溶液濃度均為O.lmoLL」）。

實驗操作與現(xiàn)象

?在5mL水中滴加2滴FeCh溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。

在5mLFeCh溶液中滴加2滴Na2s0,溶液，變紅褐色；

②

再滴加他降仆上］溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。

在5mLNa2sO3溶液中滴加?滴FeC13溶液，變紅褐色；

③

將上述混合液分成兩份，一份滴加K31Fe（CN）6］溶液，無藍色沉淀生；

另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是

A.實驗①說明加熱促進Fe*水解反應

B.實驗②說明Fe?+既發(fā)生了水解反應，又發(fā)生了還原反應

C.實驗③說明Fe3*發(fā)生了水解反應，但沒有發(fā)生還原反應

D.整個實驗說明SO；.對Fe3+的水解反應無影響，但對還原反應有影響

5.（2021?廣東真題）部分含鐵物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

堿

鹽

單質(zhì)

化合價

A.a可與e反應生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體

D.可存在bfcfdfefb的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

6.（2021.6?浙江真題）下列說法不乖頌的是

A.應避免鏤態(tài)氮肥與草木灰混合施用

B.工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率

C.電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣

D.將生鐵進一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕的鋼

7.12020新課標II】北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽研，

烹膽機則成銅。熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.膽機的化學式為CuSO4

B.膽研可作為濕法冶銅的原料

C.“熬之則成膽帆”是濃縮結(jié)晶過程

D.“熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應

8.12020江蘇】下列有關(guān)化學反應的敘述正確的是

A.室溫下，Na在空氣中反應生成NazCh

B.室溫下，A1與4.0mol.L」NaOH溶液反應生成NaAlCh

C.室溫下，Cu與濃HNCh反應放出NO氣體

D.室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應生成FeSCM

9.（2019天津）下列有關(guān)金屬及其化合物的應用不自理的是

A.將廢鐵屑加入FeC%溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2

B.鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)

C.鹽堿地（含較多Na2c。3等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良

D.無水CoCL呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水

10.（2014?全國高考真題）下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過NazCh粉末

C.鋁與FezCh發(fā)生鋁熱反應D.將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液

11.（2020?浙江高考真題）下列說法不正確的是（）

A.[CU（NH3）4]SO4可通過CuSO4溶液與過量氨水作用得到

B.鐵銹的主要成分可表示為FezO/nH?。

C.鈣單質(zhì)可以從TiCL,中置換出Ti

D.可用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg

12.（2014?上海高考真題）用FeCL溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分

反應后的溶液分析合理的是

A.若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+

B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+

C.若溶液中有CM+,則一定沒有固體析出

D.若溶液中有Fe2+,則一定有Cu析出

13.（2020?浙江高考真題）黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSO4>Fe2（SO4）3^CuCl2,KI之中的幾種或全

部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物丫和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是（）

A.X中含KI,可能含有C11CI2

B.X中含有漂白粉和FeSC>4

C.X中含有C11CI2,丫中含有Fe(0H)3

D.用H2sO4酸化溶液Z,若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCb

14.(2020?全國高考真題)宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色

來自孔雀石顏料(主要成分為CU(OH)2CUCO3),青色來自藍銅礦顏料(主要成分為CU(OH)2-2CUCO3)O

下列說法錯誤的是

A.保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度

B.孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化

C.孔雀石、藍銅礦顏料耐酸耐堿

D.CU(OH)2CUCO3中銅的質(zhì)量分數(shù)高于CU(OH)2-2CUCO3

15.(2019江蘇)下列有關(guān)化學反應的敘述正確的是

A.Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化B.MnCh和稀鹽酸反應制取CL

C.SO2與過量氨水反應生成(NH4)2SO3D.室溫下Na與空氣中O2反應制取NazCh

16.(2019?海南高考真題)我國古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真'’的記載，其中石膽是指()

A.CUSO4-5H2OB.FeSO4-7H2O

C.ZnSO4-7H2OD.KA1(SO4)2-12H2O

17.(2018海南卷)絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物。下列物質(zhì)可作為絮凝劑的是

A.NaFe(SO4)2-6H2OB.CaSO4-2H2O

C.Pb(CH3COO)2-3H2OD.KA1(SO4)2-12H2O

18.(2018江蘇卷)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.NaHCO式s)-d>Na2co式s)憎和石[*?NaOH(aq)

B一產(chǎn)“aAl。,(⑷-Hex叫曲oH),(s)

C.AgNO式aq)■亞*[Ag(NHj):]*(aq)

八八N,、HCl(aq)“

DFe,Oj(s)-^Fe(s)——~~?FeCl3(aq)

19.【2016年高考上海卷】下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是

A.氧化鎂中混有氧化鋁B.氯化鋁溶液中混有氯化鐵

C.氧化鐵中混有二氧化硅D.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅

20.12015新課標I卷理綜化學】下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴有氣體生成，溶液呈血紅

A.稀硝酸將Fe氧化為Fe3"

加KSCN溶液色

溶液變藍、有黑色固體出

B.將銅粉加1.0molLrFe2(SO4)3溶液中金屬鐵比銅活潑

現(xiàn)

用卅煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的

C.熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低

鋁箔在酒精燈上加熱

D.將O.lmolLiMgSCU溶液滴入NaOH溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)镃u(OH)2的溶度積比

至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加O..llmmoollLL淺淺藍藍色色沉沉淀淀MMgg（(OOHH）)22的的小小

￡ICu1S1SCO）4溶液

下列說法中不比現(xiàn)的是（）

A.I種氣體有無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NC>2

B.H中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C.對比I、II中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D.針對HI中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

22.12015上?；瘜W】檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是（）

A.NaOHB.KMnO4C.KSCND.苯酚

23.（2012?江蘇高考真題）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用不相對應的是

A.明機能水解生成A1（OH）3膠體，可用作凈水劑

B.FeCb溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路

C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

D.Zn具有還原性和導電性，可用作鋅鐳干電池的負極材料

24、【2012年高考天津卷】下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（）

A.NaHSCU水溶液顯中性

B.SiCh與酸、堿均不反應

C.NO?溶于水時發(fā)生氧化還原反應

D.Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCh和FeCh

25.【2015廣東理綜化學】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

試管內(nèi)壁都有水珠

A分別加熱Na2cCh和NaHCO3固體兩種物質(zhì)均受熱分解

B向稀的苯酚水溶液中滴加飽和浸水生成白色沉淀產(chǎn)物三浪苯酚不溶于水

向含「的無色溶液中滴加少量新制氯加入淀粉后溶液變成藍

C氧化性：Cl>l2

水，再滴加淀粉溶液色2

向FeSCU溶液中先滴入KSCN溶液再滴加入H2O2后溶液變成血Fe?，既有氧化性又有還

D

加H2O2溶液紅色原性

26.【2015天津理綜化學】下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（）

A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+,無Fe?+

B.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣

C.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na*,無K+

D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO?

27.【2022年1月浙江卷】化合物X由4種元素組成。某興趣小組按如圖流程進行實驗:

請回答:

(1)組成X的元素有,X的化學式為。

(2)溶液C中溶質(zhì)的成分是(用化學式表示)；根據(jù)CTD—E的現(xiàn)象，給出相應微粒與陽離子結(jié)合由

弱到強的排序。

(3)X與足量Na反應生成固體F的化學方程式是。

(4)設計實驗確定溶液G中陰離子。

1.【2022年山東卷】高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為

主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。

硫酸溶液，高壓。2NH3高壓H2

硫化銅精礦一?浸取―>中和調(diào)pH―>過濾—>還原—>過濾fCu

Fe(OH)3CU(OH)2Zn(0H)2

開始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

卜列說法錯誤的是

A.固體X主要成分是Fe(OH),和S；金屬M為Zn

B.浸取時，增大。2壓強可促進金屬離子浸出

C.中和調(diào)pH的范圍為3.2?4.2

D.還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成

【答案】D

【解析】CuS精礦(含有雜質(zhì)Zn、Fe元素)在高壓02作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應產(chǎn)生為CuSCU、S、

H2O,Fe?+被氧化為Fe3+,然后加入NH3調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe?+形成Fe(OH)3沉淀，而C/+、ZM+仍以離

2+

子形式存在于溶液中，過濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)3；濾液中含有C1P+、Zn；然后向濾液中通

入高壓H2,根據(jù)元素活動性：Zn>H>Cu,CM+被還原為Cu單質(zhì)，通過過濾分離出來；而Z”+仍然以

離子形式存在于溶液中，再經(jīng)一系列處理可得到Zn單質(zhì)。A.經(jīng)過上述分析可知固體X主要成分是S、

Fe(OH)3,金屬M為Zn,A正確；B.CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡

CuS(s)^Cu2+(aq)+S2-(aq),增大O2的濃度，可以反應消耗S”，使之轉(zhuǎn)化為S,從而使沉淀溶解平衡正

向移動，從而可促進金屬離子的浸取，B正確；C.根據(jù)流程圖可知：用N%調(diào)節(jié)溶液pH時，要使Fe3+

轉(zhuǎn)化為沉淀，而CM+、Zr?+仍以離子形式存在于溶液中，結(jié)合離子沉淀的pH范圍，可知中和時應該調(diào)

節(jié)溶液pH范圍為3.2?4.2,C正確；D.在用H2還原Cu?+變?yōu)镃u單質(zhì)時，氏失去電子被氧化為H+,

與溶液中0H-結(jié)合形成H2O,若還原時增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去電子還原Cu單質(zhì)，

因此不利于Cu的生成，D錯誤；故合理選項是D。

2.【2022年6月浙江卷】關(guān)于化合物FeO(OCHj的性質(zhì)，下列推測不令季的是

A.與稀鹽酸反應生成FeC%、CH3OH、H.0

B.隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO?、H2O

C.溶于氫碘酸(HI),再加CCI4萃取，有機層呈紫紅色

D.在空氣中，與SiO2高溫反應能生成Fe?(SiO3)3

【答案】B

【解析】已知化合物FeO(OCHj中Fe的化合價為+3價，CEO帶一個單位負電荷，據(jù)此分析解題。A.由

分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價為+3價，故其與稀鹽酸反應生成FeJ、CH.OH、H,0,

反應原理為：FeO(OCH3)+3HCl=FeCh4-H2O+CH3OH,A不合題意；B.由分析可知，化合物FeOlOCH?)

中Fe的化合價為+3價，C為-2,若隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2,HQ則得失電子總數(shù)不相等，

不符合氧化還原反應規(guī)律，即不可能生成FeO、CO?、H2O,B符合題意；C.由分析可知，化合物

FeC^OCH?)中Fe的化合價為+3價，故其溶于氫碘酸(HI)生成的Fe3+能將氧化為12,反應原理為：

2FeO(OCH3)+6HI=2Fel2+l2+2H2O+2CH3OH,再加CC1&萃取，有機層呈紫紅色，C不合題意；D.化合

物FeO(OCH3)在空氣中高溫將生成Fe2O3,CO2和H2O,然后FezCh為堿性氧化物，SiCh為酸性氧化物,

故化合物FeO(OC&)與Si。2高溫反應能生成Fe2(SiO),D不合題意；故答案為：B。

3.【2022年1月浙江卷】下列說法正確的是

A.鐵與碘反應易生成碘化鐵

B.電解ZnSO4溶液可以得到Zn

C.用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+,生成碳酸鎂

D.SO2通入BaCh溶液中生成BaSO3沉淀

【答案】B

【解析】A.L屬于弱氧化劑，與Fe反應生成Feb,A錯誤；B.電解一定濃度的硫酸鋅溶液，ZM+在陰極

得電子析出Zn,B正確；C.石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(OH)2,C錯誤；D.SCh通入BaCb溶液

中不能生成BaSCh沉淀，因為H2SO3酸性比HC1弱，該復分解反應不能發(fā)生，D錯誤；故答案選B。

4.【2022年湖南卷】為探究FeCh的性質(zhì)，進行了如下實驗(Fe/和Na2sO,溶液濃度均為0』moLL」)。

實驗操作與現(xiàn)象

①在5mL水中滴加2滴FeCy溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。

在5mLFeCh溶液中滴加)滴Na2s0,溶液，變紅褐色；

②

再滴加K3[Fe(CN%]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。

在5mLNa2sO3溶液中滴加2滴FeC%溶液，變紅褐色；

③將上述混合液分成兩份，一份滴加K31Fe(CN)61溶液，無藍色沉淀生；

另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是

A.實驗①說明加熱促進Fe，+水解反應

B.實驗②說明Fe，+既發(fā)生了水解反應，又發(fā)生了還原反應

C.實驗③說明Fd+發(fā)生了水解反應，但沒有發(fā)生還原反應

D.整個實驗說明SO；對Fe"的水解反應無影響，但對還原反應有影響

【答案】D

【解析】鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進的水解反應，同時鐵離子

具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會發(fā)生氧化還原反應，在同一反應體系中，鐵離子的

水解反應與還原反應共存并相互競爭，結(jié)合實驗分析如下：實驗①為對照實驗，說明鐵離子在水溶液

中顯棕黃色，存在水解反應Fe3++3H2O『=Fe(OH)3+3H+,煮沸，促進水解平衡正向移動，得到紅褐

色的氫氧化鐵膠體；實驗②說明少量亞硫酸根離子加入鐵離子后，兩者發(fā)生水解反應得到紅褐色的氫

氧化鐵膠體；根據(jù)鐵氧化鉀檢測結(jié)果可知，同時發(fā)生氧化還原反應，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而

出現(xiàn)特征藍色沉淀；實驗③通過反滴操作，根據(jù)現(xiàn)象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應，但由

于鐵離子少量，沒檢測出亞鐵離子的存在，說明鐵離子的水解反應速率快，鐵離子的還原反應未來得

及發(fā)生。A.鐵離子的水解反應為吸熱反應，加熱煮沸可促進水解平衡正向移動，使水解程度加深，生

成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；B.在5mLFeCb溶液中滴加2滴同濃度的Na2so3

溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e3+既發(fā)生了水解反應，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原,

得到亞鐵離子，加入鐵氟化鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍色沉淀，故B正確：C.實驗③中在5mLNa2s03溶

液中滴加2滴同濃度少量FeCb溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，仍發(fā)生鐵離子的水解反應，但未來得及發(fā)

生鐵離子的還原反應，即水解反應比氧化還原反應速率快，故C正確；D.結(jié)合三組實驗，說明鐵離子

與亞硫酸根離子混合時，鐵離子的水解反應占主導作用，比氧化還原反應的速率快，因證據(jù)不足，不

能說明亞硫酸離子對鐵離子的水解作用無影響，事實上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進鐵離子的

水解反應，故D錯誤。綜上所述，答案為D。

5.(2021?廣東真題)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

堿

鹽

單質(zhì)

化合價

A.a可與e反應生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體

D.可存在bfcfdfefb的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

【答案】C

【解析】圖中所示鐵元素不同化合價的物質(zhì)：a為Fe,b為FeCL、FeSCU、Fe(NC)3)2等Fe(H)的鹽類物質(zhì)，c

為Fe(0H)2,e為FeCb、Fe2(SO4)3>Fe(NCh)3等Fe(HI)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)3。A.為與Fe(IH)的

鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應生成Fe(II)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeCb=3FeCL，故A不選；B.Fe(H)為鐵元素的中

間價態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；C.Fe(W)的鹽類物質(zhì)與

濃堿液反應生成Fe(0H)3沉淀，制備Fe(0H)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至

溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；D.bfc->d->efb轉(zhuǎn)化如

FeCl2>Fe(OH)2出、&。>Fe(OH)3.->FeC1FeC,,故D不選；綜上所述，答案為C。

6.(20216浙江真題)下列說法不正璇的是

A.應避免鏤態(tài)氮肥與草木灰混合施用

B.工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率

C.電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣

D.將生鐵進一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕的鋼

【答案】C

【解析】A.鏤態(tài)氮肥的主要成分為錢根離子，草木灰的主要成分含有氫氧根，二者混合使用可以發(fā)生反應

生成氨氣，降低肥效，不能混合使用，A正確；B.離子交換法可以很大程度的提取海水中的「，還可

以起到富集低濃度r的作用，可以提高海水中I的提取率，B正確；C.電解飽和食鹽水可以得到NaOH、

H2、CL,不能得到Na單質(zhì)，C錯誤；D.將生鐵進一步煉制可以減少碳含量，在使用這種鋼材時可以

減少電化學腐蝕過程，這樣的鋼材更耐腐蝕，D正確；故答案選C。

7.【2020新課標II】北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽磯，

烹膽機則成銅。熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.膽研的化學式為CuSO4

B.膽研可作為濕法冶銅的原料

C."熬之則成膽研”是濃縮結(jié)晶過程

D.“熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應

【答案】A

【解析】A.膽研為硫酸銅晶體，化學式為CUSO「5H2O,A說法錯誤；B.濕法冶銅是用鐵與硫酸銅溶液

發(fā)生置換反應制取銅，B說法正確：C.加熱濃縮硫酸銅溶液可析出膽研，故“熬之則成膽研”是濃縮結(jié)

晶過程，C說法正確：D.鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅，D說法正確。綜上所述，相關(guān)說法錯

誤的是A,故選A。

8.12020江蘇】下列有關(guān)化學反應的敘述正確的是

A.室溫下，Na在空氣中反應生成NazCh

B.室溫下，AI與4.0mol.L'NaOH溶液反應生成NaA102

C.室溫下，Cu與濃HNCh反應放出NO氣體

D.室溫下，F(xiàn)e與濃H2s04反應生成FeSCU

【答案】B

【解析】A.室溫下，鈉與空氣中氧氣反應生成氧化鈉，錯誤；B.室溫下，鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁

酸鈉和氫氣，正確；C.室溫下，銅與濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，錯誤；D.室溫下，鐵在濃硫酸

中發(fā)生鈍化，錯誤。綜上所述，答案為Bo

9.(2019天津)下列有關(guān)金屬及其化合物的應用不自攀的是

A.將廢鐵屑加入FeCU溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的C12

B.鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)

C.鹽堿地(含較多Na2cO3等)不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良

D.無水CoCL呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水

【答案】C

【解析】A、鐵和亞鐵能將氯氣還原為氯離子，從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣，不選；B、根據(jù)鋁合金的性質(zhì)，

鋁合金具有密度低、強度高，故可應用于航空航天等工業(yè),不選;C、Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH,

產(chǎn)物仍然呈堿性，不能改變土壤的堿性，反而使土壤更板結(jié)，選；D、利用無水氯化鉆和氯化鉆晶體的

顏色不同，故可根據(jù)顏色判斷硅膠中是否能吸水，不選。故選C。

10.(2014?全國高考真題)下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末

C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

【答案】B

A

【解析】A、氨氣通過灼熱的CuO粉末發(fā)生的反應為CuO+H2=Cu+H2。，固體由CuO變?yōu)镃u,反應后

固體質(zhì)量減小，A錯誤；B、二氧化碳通過NazCh粉末發(fā)生的反應為2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+O2,固體

由NazCh變?yōu)镹a2co3，反應后固體質(zhì)量增加，B正確；C、鋁與FezCh發(fā)生鋁熱反應，化學方程式為

2Al+Fe2O3AbCh+2Fe,反應前后各物質(zhì)均為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應后固體質(zhì)量不變,

C錯誤；D、將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液發(fā)生的反應為Zn+Cu(NCh)2=Zn(NO3)2+Cu,固體由Zn變?yōu)?/p>

Cu,反應后固體質(zhì)量減小，D錯誤；故選B。

11.(2020?浙江高考真題)下列說法不正確的是()

A.[CU(NH3)4]S04可通過CuSO4溶液與過量氨水作用得到

B.鐵銹的主要成分可表示為Fe?。/nH?。

C.鈣單質(zhì)可以從TiCl,中置換出Ti

D.可用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg

【答案】D

【解析】A.硫酸銅溶液與氨水反應，當氨水過量時發(fā)生反應生成[CU(NH3)/SO4,正確；B.鐵銹的主

要成分可表示為FezC^^nH?。，正確；C.鈣還原性較強，鈣單質(zhì)可以從TiCl,中置換出Ti，正確；

D.氫氣的還原性弱與鎂單質(zhì)，故不能從氧化鎂中置換出鎂單質(zhì)，錯誤；故答案為D。

12.(2014?上海高考真題)用FeCb溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分

反應后的溶液分析合理的是

A.若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+

B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+

C.若溶液中有CF+,則一定沒有固體析出

D.若溶液中有Fe2+,則一定有Cu析出

【答案】B

【解析】氧化性是Fe3+>Cu2+>Fe2+,還原性是Fe>Cu,則A、若無固體剩余，這說明鐵粉完全被氧化，

但此時溶液中不一定還有Fe3+,A不正確：B、若有固體存在，則固體中一定有銅，可能還有鐵，因此

溶液中一定有Fe2+,B正確；C、若溶液中有CM",則也可能有部分銅已經(jīng)被置換出來，因此不一定沒

有固體析出，C不正確；D、若溶液中有Fe2+,但如果溶液鐵離子過量，則不一定有Cu析出，D不正

確；答案選B。

13.(2020?浙江高考真題)黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSO4,Fe2(SO4)3^CuCl2,KI之中的幾種或全

部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物丫和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是()

A.X中含KI,可能含有CuCk

B.X中含有漂白粉和FeSC)4

C.X中含有C11CI2,丫中含有Fe(OH)3

D.用H2sO4酸化溶液Z,若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCk

【答案】C

【解析】固體X為黃色，則含有Fe2(SO4)3,溶于水后，要使溶液Z為無色堿性，則一定含有漂白粉，且漂

白粉過量，得到深棕色固體混合物Y,則固體丫是Fe(0H)3和Cu(0H)2的混合物，X中一定含有CuCL

Fes。4和Fe2(SO4)3中含有其中一種或兩種都含，據(jù)此解答。A.若X含有KI,則會與漂白粉反應生成

12.溶液不為無色，A不正確：B.由分析可知，不一定含有FeS04，B不正確；C.由分析可知，X

含有CuCb，丫含有Fe(0H)3,C正確；D.酸化后，產(chǎn)生黃綠色氣體，為氯氣，則發(fā)生的發(fā)生反應的

+

離子反應方程式為：Cl+CIO-4-2H=C12T+H2O,此時的C1-有可能來自于漂白粉氧化FeSC>4產(chǎn)生的C1',

也有可能是漂白粉自身含有的，不能推導出含有CuCb,D不正確；故選C。

14.(2020?全國高考真題)宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色

來自孔雀石顏料(主要成分為CU(OH)2CUCO3),青色來自藍銅礦顏料(主要成分為CU(OH)2-2CUCO3)?

下列說法錯誤的是

A.保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度

B.孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化

C.孔雀石、藍銅礦顏料耐酸耐堿

D.CU(OH)2CUCO3中銅的質(zhì)量分數(shù)高于CU(OH)2-2CUCO3

【答案】C

【解析】A.字畫主要由紙張和絹、綾、錦等織物構(gòu)成，為防止受潮和氧化，保存古代字畫時要特別注意控

制適宜的溫度和濕度，A說法正確；B.由孔雀石和藍銅礦的化學成分可知，其中的銅元素、碳元素和

氫元素均處于最高價，其均為自然界較穩(wěn)定的化學物質(zhì)，因此，用其所制作的顏料不易被空氣氧化，B

說法正確；C.孔雀石和藍銅礦的主要成分均可與酸反應生成相應的銅鹽，因此，用其制作的顏料不耐

酸腐蝕，C說法錯誤：D.因為氫氧化銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)高于碳酸銅，所以Cu(OH)2-CuCO3中銅的

質(zhì)量分數(shù)高于CU(OH)22CUCO"D說法正確。綜上所述，相關(guān)說法錯誤的是C,故本題答案為C。

15.(2019江蘇)下列有關(guān)化學反應的敘述正確的是

A.Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化B.MnCh和稀鹽酸反應制取CL

C.SO2與過量氨水反應生成(NHD2SO3D.室溫下Na與空氣中O2反應制取NazCh

【答案】C

【解析】A.常溫下，F(xiàn)e在與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，錯誤；B.二氧化鐳與濃鹽酸在加熱條件下反應制取氯

氣，錯誤；C.二氧化硫與過量氨水反應生成硫酸鉉，正確；D.常溫下，Na與空氣中的氧氣反應生成

NazO；加熱條件下，鈉與氧氣反應生成Na2C>2,錯誤；綜上所述，本題應選C。

16.(2019?海南高考真題)我國古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指()

A.CUSO4-5H2OB.FeSO4-7H2O

C.ZnSO4-7H2OD.KA1(SO4),-12H2O

【答案】A

【解析】在選項給出的四種物質(zhì)中只有CuSO「5H2。、FeSO,IH?。晶體有色，而ZnSO「7H2。和

KAl(SO4)212H2O均為無色晶體，CuSO「5H2。加熱分解生成CuSOa和H2O,CuSC)4呈白色；而

FeSO「7H2。加熱發(fā)生分解反應，生成的FezCh呈紅棕色，所以符合題意的物質(zhì)是CuSO,iH?。，

故合理選項是Ao

17.(2018海南卷)絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物。下列物質(zhì)可作為絮凝劑的是

A.NaFe(SO4)2-6H2OB.CaSO4-2H2O

C.Pb(CH3COO)2-3H2OD.KA1(SO4)2-12H2O

【答案】AD

【解析】由題意知，絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物，因此，絮凝劑本身或與水生成的產(chǎn)物

具有吸附性。A.鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體可吸附懸浮物，符合題意：B.硫酸鈣本身是微溶物,

沒有吸附作用，不符合題意；C.醋酸鉛沒有吸附性，不符合題意；D.明機可凈水，其原理是鋁離子

水解生成氫氧化鋁膠體，可吸附懸浮物，符合題意；故答案為AD。

18.(2018江蘇卷)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.NaHCC>3(s)~JNa2co式$)悒和石灰水.NaOH(aq)

RS

B(嚴也NaAlRaq)過鼠19Hxs)

c.AgNO}(aq)-^i-[Ag(NH3),]，aq)儺一(「)，Ag(s)

,Al,、HCl(aq).,、

DFe,-?FeClj(aq)

【答案】A

【解析】A.NaHCCh受熱分解成Na2cCh、CCh和氏0,Na2cCh與飽和石灰水反應生成CaCCh和NaOH,

兩步反應均能實現(xiàn)；B.A1與NaOH溶液反應生成NaAlCh和H2,NaAlCh與過量鹽酸反應生成NaCl、

AlCb和H2O,第二步反應不能實現(xiàn)；C.AgNCh中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖

不能發(fā)生銀鏡反應，第二步反應不能實現(xiàn)；D.A1與FezCh高溫發(fā)生鋁熱反應生成ALO3和Fe,Fe與

HC1反應生成FeCL和H2,第二步反應不能實現(xiàn)；物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是，答案選A。

19.【2016年高考上海卷】下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是

A.氧化鎂中混有氧化鋁B.氯化鋁溶液中混有氯化鐵

C.氧化鐵中混有二氧化硅D.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅

【答案】D

【解析】A.MgO是堿性氧化物與NaOH不能反應，而ALCh是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應產(chǎn)生

過濾后洗滌，就得到純凈的錯誤；向溶液中加入過量的溶液，氯化鐵變?yōu)?/p>

NaA102,MgO,B.NaOH

Fe(OH)3沉淀，氯化鋁變?yōu)镹aAlCh，過濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當沉淀達到最大值中，過

濾，得到A1(OH)3,再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到氯化鋁溶液，除去了雜質(zhì)，

錯誤；C.二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應，而氧化鐵與NaOH不能發(fā)生反應。加入過

量的NaOH,然后過濾洗滌，就得到純凈的氧化鐵，錯誤；D.二者都可以與NaOH發(fā)生反應，當再向

得到的沉淀中加入鹽酸時，二者都溶解，不能分離、提純二者，正確。

20.12015新課標I卷理綜化學】下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴有氣體生成，溶液呈血紅

A.稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

加KSCN溶液色

溶液變藍、有黑色固體出

B.將銅粉加1.0molLrFe2(SO4)3溶液中金屬鐵比銅活潑

現(xiàn)

用生煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過

C.熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低

的鋁箔在酒精燈上加熱

將0.ImolirMgSO4溶液滴入NaOH溶液

先有白色沉淀生成后變?yōu)镃u(OH)2的溶度積比

D.至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加O.lmol-L

淺藍色沉淀Mg(OH)2的小

-CuSO4溶液

【答案】D

【解析】A、稀硝酸與過量的Fe分反應，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN

溶液后，不變紅色，現(xiàn)象錯誤；B、Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色

固體出現(xiàn)，現(xiàn)象錯誤；C、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落，現(xiàn)象

錯誤；D、硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀(硫酸鎂足量是關(guān)鍵信息)，再加入硫酸銅，

則生成氫氧化銅藍色沉淀，沉淀的自發(fā)號化應該由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，所以氫氧化

銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小，正確，答案選D。

下列說法中不生硬的是()

A.I種氣體有無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2

B.II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C.對比I、n中現(xiàn)象，說明稀HNCh的氧化性強于濃HN03

D.針對in中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

【答案】C

【解析】I是鐵與稀硝酸反應生成無色氣體NO,NO被空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的NCh氣體，正確；

H的現(xiàn)象是因為鐵發(fā)生了鈍化，F(xiàn)e表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，正確；實驗H反應停

止是因為發(fā)生了鈍化，不能用來比較稀硝酸和濃硝酸的氧化性強弱，物質(zhì)氧化性強弱只能通過比較物

質(zhì)得電子能力大小來分析，錯誤；HI中Fe、Cu都能與硝酸反應，二者接觸，符合原電池構(gòu)成條件，要

想驗證鐵是否為負極，發(fā)生氧化反應，可以連接電流計，正確。

22.【2015上?；瘜W】檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是()

A.NaOHB.KMnO4C.KSCND.苯酚

【答案】B

【解析】A.若加入NaOH,硫酸亞鐵發(fā)生復分解反應產(chǎn)生的白色Fe(OH)2會被硫酸鐵發(fā)生反應產(chǎn)生的紅褐

色的Fe(OH)3遮擋，不容易觀察到，因此不能鑒定，錯誤。B.KMnC)4有氧化性，硫酸亞鐵有還原性，

會發(fā)生氧化還原反應，使KMnCU的紫色褪去，而硫酸鐵不能與KMnCU發(fā)生反應，因此可以作為鑒定

試劑，正確。C.KSCN與硫酸鐵會發(fā)生反應，使溶液變紅色，而硫酸亞鐵不能反應，因此無論硫酸亞

鐵是否存在，溶液都變紅色，因此無法鑒定，錯誤。D.苯酚與硫酸鐵溶液發(fā)生顯色反應，使溶液變?yōu)?/p>

紫色，而與硫酸亞鐵不能發(fā)生反應，無論硫酸亞鐵是否存在，溶液都變紫色，所以不能作為鑒定試劑,

錯誤。

23.(2012,江蘇高考真題)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用不相對應的是

A.明帆能水解生成A1(OH)3膠體，可用作凈水劑

B.FeCb溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路

C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

D.Zn具有還原性和導電性，可用作鋅鋪干電池的負極材料

【答案】C

【解析】A.明研在水溶液中能電離出AP+,水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體具有較強的吸附能

力，可用于凈水，正確；B.Fe3+具有氧化性，可與Cu發(fā)生氧化還原反應而用于蝕刻印刷電路，正確；

C.SO2用于漂白紙漿是由于具有漂白性，反應類型為化合反應，與氧化性、還原性無關(guān)，錯誤；D.Zn

為活潑金屬，具有良好的導電性，易失去電子，可作原電池的負極，正確。故選C。

24、【2012年高考天津卷】下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是()

A.NaHSO4水溶液顯中性

B.SiCh與酸、堿均不反應

C.NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應

D.Fe在足量Cb中燃燒生成FeCh和FeCh

【答案】C

【解析】NaHSO4=Na++H++Soj；溶液顯酸性；A錯誤；SiO2+4HF=SiF4f+2H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2。；

B錯誤；3NO2+H2O2HNO3+NO；有化合價變化；為氧化還原反應；C正確；Fe在Ch中燃燒只得到

FeCh；D錯誤。

25.12015廣東理綜化學】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

A分別加熱Na2cCh和NaHCO3固體試管內(nèi)壁都有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解

B向稀的苯酚水溶液中滴加飽和淡水生成白色沉淀產(chǎn)物三漠苯酚不溶于水

向含r的無色溶液中滴加少量新制氯加入淀粉后溶液變成藍

C