原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（1）課件高二化學(xué)人教版化學(xué)選修3

1.2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（1）短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素第7周期：32種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素

周期序數(shù)=電子層數(shù)（能層數(shù)）

周期（橫行）【知識回顧】元素周期表的結(jié)構(gòu)

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

第VIII族：稀有氣體元素

主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價電子數(shù)=最高正價數(shù)（縱行）

零族：共七個主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個副族三個縱行(8、9、10），位于ⅦB與ⅠB中間

元素周期表結(jié)構(gòu)：七主七副七周期Ⅷ族0族鑭錒系1、某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)是()A、只有x+1B、可能是x+8或x+18C、可能是x+2D、可能是x+1或x+11或x+25 2、推測核電荷數(shù)為87的元素R在周期表中第_____周期第_______族,下列關(guān)于它的性質(zhì)的說法中錯誤的是()Ａ.在同族元素原子中它具有最大的原子半徑Ｂ.它的氫氧化物化學(xué)式為ROH,是一種極強的堿在空氣中燃燒時,只生成化學(xué)式為R2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位素－化學(xué)性質(zhì)相同

相似性遞變性（從上至下，金屬性增強，非金屬性減弱）同周期同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強）電子層數(shù)最外層電子數(shù)元素金屬性、非金屬性強弱（主族）最外層電子數(shù)=最高正價

最外層電子數(shù)－8=最低負價構(gòu)—位—性※根據(jù)構(gòu)造原理寫出堿金屬元素基態(tài)原子的電子排布式；※以第三周期為例，寫出各種元素基態(tài)原子的簡化電子排布式并觀察原子的核外電子排布變化有什么規(guī)律？科學(xué)探究周期ⅠA零族相應(yīng)能級組中的原子軌道元素數(shù)目一

2二8三8四18五18六32七……H1s1

He

1s2Li[He]2s1Ne[He]2s22p6Na[Ne]3s1

Ar[Ne]3s23p6K[Ar]4s1Kr[Ar]3d104s24p6Rb[Kr]5s1

Xe[Kr]4d105s25p6Cs[Xe]6s1Rn[Xe]4f145d106s26p61s2s2p3s3p5s4d5p4s3d4p6s4f5d6p最外層電子排布從1個電子(ns1)到8個電子(ns2np6)呈周期性變化.8一、原子結(jié)構(gòu)和元素周期表元素周期系的形成是由于元素的原子核外電子的排布發(fā)生周期性的重復(fù)（1）每一周期的第一種元素(除第一周期外)是堿金屬，最后一種元素都是稀有氣體。最外層電子排布從1個電子(ns1)到8個電子(ns2np6)（除He外），呈周期性變化.（2）周期序數(shù)==能層數(shù)

（3）一個周期所包含的元素種類數(shù)=增加的一組能級組所能容納的電子數(shù)之和1、原子的電子排布與周期的劃分由于隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級里的填充順序遵循構(gòu)造原理，元素周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號的遞增漸漸增多。因而，我們可以把元素周期系的周期發(fā)展形象的比喻成螺殼上的螺旋。課后作業(yè)1、復(fù)習(xí)第一節(jié)知識：（1）熟練書寫1～36號元素的原子電子排布式及簡化電子排布式,外圍電子排布式；（2）書寫主族元素的原子電子排布式；2、《升華》第二節(jié)第