第二章第二節(jié)影響反應(yīng)速率的因素

第二章第二節(jié)影響反應(yīng)速率的因素第一頁(yè)，共三十三頁(yè)，編輯于2023年，星期四有效碰撞理論（1）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成。（2）化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件反應(yīng)物分子相互接觸或碰撞。

（3）化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的充要條件反應(yīng)物分子的有效碰撞。（4）活化分子能量較高，能夠發(fā)生有效碰撞的分子。（5）活化能活化分子比普通分子多出的能量。第二頁(yè)，共三十三頁(yè)，編輯于2023年，星期四反應(yīng)物、生成物能量與活化能的關(guān)系反應(yīng)物生成物反應(yīng)熱E1E2能量反應(yīng)過(guò)程活化能活化分子?H=E2-E1第三頁(yè)，共三十三頁(yè)，編輯于2023年，星期四力量不夠取向不好好球！有效碰撞有效碰撞的條件①有足夠的能量使舊鍵斷裂②碰撞時(shí)要有合理的取向第四頁(yè)，共三十三頁(yè)，編輯于2023年，星期四分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子具有足夠的能量活化分子有合適的取向有效碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件化學(xué)反應(yīng)速率與單位時(shí)間內(nèi)分子間的有效碰撞次數(shù)（有效碰撞頻率）有關(guān)。第五頁(yè)，共三十三頁(yè)，編輯于2023年，星期四影響反應(yīng)速率大小的因素有哪些？【思考與討論】第六頁(yè)，共三十三頁(yè)，編輯于2023年，星期四爆炸牛奶腐壞鐵棒生銹溶洞形成很快較快較慢很慢為什么不同物質(zhì)之間的反應(yīng)速率不同？相同物質(zhì)之間的反應(yīng)速率也有這么大差異呢？思考與交流很快第七頁(yè)，共三十三頁(yè)，編輯于2023年，星期四第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素外界條件——影響內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)——決定外因：一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率減小。二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。第八頁(yè)，共三十三頁(yè)，編輯于2023年，星期四實(shí)驗(yàn)2－2加入試劑0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象褪色時(shí)間結(jié)論：褪色較快褪色較慢加入較濃溶液草酸的試管溶液褪色更快。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+10CO2↑+8H2O氣泡多少，氣泡的快慢，沉淀快慢，固體消失快慢，溫度變化，顏色變化…均可作為判斷速率快慢的現(xiàn)象思考：那些現(xiàn)象可以判斷反應(yīng)速率的快慢？第九頁(yè)，共三十三頁(yè)，編輯于2023年，星期四濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)物濃度增大,即單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)數(shù)增大.單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快第十頁(yè)，共三十三頁(yè)，編輯于2023年，星期四濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率

，減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率

。增大減小增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)

，有效碰撞幾率

，反應(yīng)速率

。規(guī)律：原因：增多增加增大【討論】是否適用于固體或純液體？為什么？第十一頁(yè)，共三十三頁(yè)，編輯于2023年，星期四食品袋中加除氧劑你能舉出生活中利用改變濃度改變反應(yīng)速率的例子嗎？機(jī)動(dòng)車加大油門(mén)第十二頁(yè)，共三十三頁(yè)，編輯于2023年，星期四增大壓強(qiáng)，氣體體積

，反應(yīng)物濃度

，反應(yīng)速率

。壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響縮小增大增大第十三頁(yè)，共三十三頁(yè)，編輯于2023年，星期四

對(duì)氣體來(lái)說(shuō)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，體積

，即

反應(yīng)物的濃度，因而可以

化學(xué)反應(yīng)的速率。

對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率

；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率

。壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：原因：縮小增大增大增大減小第十四頁(yè)，共三十三頁(yè)，編輯于2023年，星期四壓強(qiáng)影響，只適用于討論有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)然并不一定全部是氣體?！舅伎寂c討論】HCl+NaOH=NaCl+H2O對(duì)此反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率有何變化呢？注意：第十五頁(yè)，共三十三頁(yè)，編輯于2023年，星期四【課堂小結(jié)】影響因素單位體積分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積活化分子數(shù)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)增加不變?cè)黾釉黾釉黾硬蛔冊(cè)黾釉黾蛹涌旒涌斓谑?yè)，共三十三頁(yè)，編輯于2023年，星期四1、課本P24：1【練習(xí)】第十七頁(yè)，共三十三頁(yè)，編輯于2023年，星期四影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二章第二節(jié)第二課時(shí)第十八頁(yè)，共三十三頁(yè)，編輯于2023年，星期四一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響其他條件相同時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率增大，降低溫度反應(yīng)速率減小。四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

催化劑可以改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高，有效碰撞幾率提高，因而使反應(yīng)速率增大。第十九頁(yè)，共三十三頁(yè)，編輯于2023年，星期四實(shí)驗(yàn)2－3試劑及用量5mL0.1mol/LNa2S2O3+5mL0.1mol/LH2SO45mL0.1mol/LNa2S2O3+5mL0.1mol/LH2SO4試驗(yàn)溫度渾濁時(shí)間結(jié)論:加熱的一組溶液先出現(xiàn)渾濁第二十頁(yè)，共三十三頁(yè)，編輯于2023年，星期四溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增大(分子運(yùn)動(dòng)速率加快，碰撞頻率提高)有效碰撞幾率提高反應(yīng)速率加快加熱第二十一頁(yè)，共三十三頁(yè)，編輯于2023年，星期四溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：其他條件相同時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率

，降低溫度反應(yīng)速率

。原因：(1)升高溫度，分子能量

，活化分子百分?jǐn)?shù)

，有效碰撞幾率

。

(2)升高溫度，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，分子間的碰頻率提高，有效碰撞幾率提高。前者為主。增大減小增加增加提高第二十二頁(yè)，共三十三頁(yè)，編輯于2023年，星期四冰箱延長(zhǎng)食物保鮮期你能舉出生活中利用改變溫度改變反應(yīng)速率的例子嗎？用溫水發(fā)酵面粉第二十三頁(yè)，共三十三頁(yè)，編輯于2023年，星期四實(shí)驗(yàn)2－4實(shí)驗(yàn)操作將帶有余燼的木條插入盛有H2O2的錐形瓶中加入少量MnO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論無(wú)明顯變化產(chǎn)生大量氣泡，木條復(fù)燃。MnO2起催化作用，使反應(yīng)速率加快。第二十四頁(yè)，共三十三頁(yè)，編輯于2023年，星期四能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物反應(yīng)熱E1無(wú)催化劑E2有催化劑催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響使用催化劑活化能降低活化分子百分?jǐn)?shù)增大單位體積活化分子數(shù)增多有效碰撞幾率增大反應(yīng)速率增大第二十五頁(yè)，共三十三頁(yè)，編輯于2023年，星期四催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

催化劑可以改變反應(yīng)的

，降低反應(yīng)所需要

，使活化分子百分?jǐn)?shù)

，有效碰撞幾率

，因而使反應(yīng)速率

。

催化劑可以

化學(xué)反應(yīng)的速率。規(guī)律：原因：途徑活化能提高提高增大改變第二十六頁(yè)，共三十三頁(yè)，編輯于2023年，星期四科學(xué)探究1、Fe3+與Cu2+對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果比較2、Mn2+對(duì)草酸使高錳酸鉀褪色的催化3、硫酸與唾液對(duì)淀粉水解的催化效果比較加入試劑0.1mol/LFeCl30.1mol/LCuSO4產(chǎn)生氣泡快慢結(jié)論：加入試劑

不加MnSO4

加入MnSO4褪色時(shí)間結(jié)論：反應(yīng)物

淀粉催化

唾液催化反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論：較慢較快催化劑具有選擇性Mn2+對(duì)該反應(yīng)具有催化作用褪色較慢褪色較快酶的催化效率比普通催化劑高第二十七頁(yè)，共三十三頁(yè)，編輯于2023年，星期四

在我們的學(xué)習(xí)生活以及科學(xué)研究當(dāng)中應(yīng)該如何選擇使用催化劑呢？思考交流：第二十八頁(yè)，共三十三頁(yè)，編輯于2023年，星期四影響因素單位體積內(nèi)分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積活化分子總數(shù)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用正催化劑小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素增加不變?cè)黾釉黾蛹涌觳蛔儾蛔冊(cè)黾釉黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌斓诙彭?yè)，共三十三頁(yè)，編輯于2023年，星期四1．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（

）A．反應(yīng)物的濃度B．反應(yīng)溫度 C．使用催化劑

D．反應(yīng)物的性質(zhì)2．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，而不影響生成H2的總量，可向其中加入適量的()A．Na2CO3晶體B．鐵粉C．水D．CuSO4晶體3．用3克塊狀大理石與30毫升3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是①再加入30毫升3mol/L鹽酸②改用30毫升6mol/L鹽酸③改用3克粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度（）A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③【課堂練習(xí)】DCB第三十頁(yè)，共三十三頁(yè)，編輯于2023年，星期四組別c(HCl)（mol/L）溫度（℃）12.03022.55032.02042.5304．等質(zhì)量的鐵粉與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能（）A.3-1-2-4B.4-2-3-1

C.2-4-1-3