第八章第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離

第八章第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四

【考綱點(diǎn)擊】1．了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．2．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的

導(dǎo)電性．3．了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．第二頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四【考情播報】1．影響電離平衡的條件．2．弱電解質(zhì)電離理論在其他純液體物質(zhì)體系中的應(yīng)用．3．一元強(qiáng)酸(堿)與一元弱酸(堿)的比較.第三頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四第四頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四1．強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)化學(xué)鍵

、電離條件溶于水或熔化溶于水電離特點(diǎn)

電離、不可逆

電離、可逆，存在電離平衡離子鍵強(qiáng)極性鍵極性鍵完全部分第五頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)表示方法電離方程式用“

”電離方程式用“

”溶液中存在形式離子分子、離子代表物

、

、

、

、示例H2SO4、Ba(OH)2、Na2SO4CH3COOH、HF、HClO、NH3·H2O、Fe(OH)3===強(qiáng)酸強(qiáng)堿絕大多數(shù)鹽弱酸弱堿水第六頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四2．電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)如硫酸電離方程式為：

.(2)弱電解質(zhì)①多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二

步，如碳酸電離方程式為：

，

.(3)多元弱堿電離方程式一步寫成，如氫氧化鐵電離方程式

為：

.Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－H2SO4===2H＋＋第七頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷1．根據(jù)物質(zhì)類別判斷(1)強(qiáng)酸(如HClO4、H2SO4、HCl、HNO3)、強(qiáng)堿[如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、絕大多數(shù)鹽為強(qiáng)電解質(zhì)．(2)弱酸(如HF、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH)、弱堿(如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、NH3·H2O)

為弱電解質(zhì)．第八頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四2．根據(jù)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的定義或強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較進(jìn)行

判斷(1)相同溫度、相同濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱酸，導(dǎo)電能

力強(qiáng)的為強(qiáng)酸．(2)同濃度的一元強(qiáng)酸與弱酸，強(qiáng)酸的pH?。?.01mol/L

的酸HA溶液pH＞2，說明酸HA在水溶液中沒有完全電

離，HA是弱酸，0.01mol/L的酸HB溶液pH＝2，說明酸HB是強(qiáng)酸．(3)同pH的強(qiáng)酸、弱酸分別加水稀釋相同的倍數(shù)，溶液的pH變化小的是弱酸，變化大的是強(qiáng)酸．第九頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四(4)pH相等的一元強(qiáng)酸和一元弱酸溶液稀釋后溶液pH仍相等，

則加水多的為弱酸．(5)同pH的強(qiáng)酸、弱酸分別加該酸的鈉鹽，溶液的pH增大的

是弱酸，幾乎不變的是強(qiáng)酸．(6)pH相同，體積相同的強(qiáng)酸和弱酸與堿反應(yīng)時消耗堿多的

為弱酸；與Zn或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體多的是弱酸．(7)取酸的鈉鹽溶于水，測溶液的酸堿性，若pH＝7，則對

應(yīng)的酸為強(qiáng)酸；若pH＞7，則對應(yīng)的酸為弱酸．(8)實(shí)驗(yàn)證明弱酸溶液存在電離平衡．如醋酸溶液中滴入石

蕊試液變紅，再加CH3COONH4，顏色變淺．第十頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無直接關(guān)系，溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中自由移動的離子的濃度及離子所帶的電荷，離子濃度越大，離子所帶電荷越高，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)．第十一頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四1．下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是 (

)A．弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電離平衡B．在溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能

力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)

電能力也不相同D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電第十二頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四解析：強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別是在水溶液中的電離程度而不是導(dǎo)電能力的大小，電解質(zhì)導(dǎo)電能力與溶液的溫度和溶液中自由移動離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)．答案：B第十三頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四2．下列各電離方程式中，書寫正確的是 (

)A．CH3COOHH＋＋CH3COO－B．KHSO4K＋＋H＋＋C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．NaH2PO4Na＋＋解析：CH3COOH、Al(OH)3是弱電解質(zhì)，A正確，C不正確；KHSO4、NaH2PO4均為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，B、D均不正確．答案：A第十四頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四1．電離平衡的建立在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)

分子在水溶液里

與

的速率相等時，電離就達(dá)到了平衡狀態(tài)．弱電解質(zhì)電離成離子離子結(jié)合成分子第十五頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四2．電離平衡的特征(1)電離平衡的特點(diǎn)類似

．(2)當(dāng)條件發(fā)生改變時，平衡發(fā)生

，適用于

原理．(3)電離過程是

的過程(填“吸熱”或“放熱”)．化學(xué)平衡移動勒·夏特列吸熱第十六頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四3．外界條件對電離平衡的影響(1)濃度：增大弱電解質(zhì)的濃度，電離平衡向

的方向移動．(2)溫度：升高溫度，電離平衡向

的方向移動，電離程度

．(3)同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里，加入與弱電解質(zhì)具有相

同離子的

，使電離平衡發(fā)生移動．(4)化學(xué)反應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里，加入能與弱電解質(zhì)電離所

產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可使電離平衡向

的方

向移動．電離電離增大強(qiáng)電解質(zhì)電離第十七頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四4．電離平衡常數(shù)(1)概念：在一定條件下達(dá)到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離形

成的各種

與溶液中

之比．(2)表達(dá)式：對于HAH＋＋A－，Ka＝.(3)特點(diǎn)：①電離平衡常數(shù)只與

有關(guān)，升高溫度，K值

．②在相同條件下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性

．③多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是一級電離

二級電離，所以其酸性決定于

電離．離子濃度的乘積未電離的分子的濃度溫度增大越強(qiáng)大于一級第十八頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四外界條件對電離平衡的影響以CH3COOHCH3COO－＋H＋

ΔH＞0為例：改變條件平衡移動方向n(H＋)[H＋][CH3COO－][CH3COOH]電離程度(α)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋向右增大減小減小減小增大減弱不變加入少量冰醋酸向右增大增大增大增大減小增強(qiáng)不變第十九頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四改變條件平衡移動方向n(H＋)[H＋][CH3COO－][CH3COOH]電離程度(α)導(dǎo)電能力Ka加入HCl(g)向左增大增大減小增大減小增強(qiáng)不變加入NaOH(s)向右減小減小增大減小增大增強(qiáng)不變加入CH3COONa(s)向左減小減小增大增大減小增強(qiáng)不變加入鎂粉向右減小減小增大減小增大增強(qiáng)不變升高溫度向右增大增大增大減小增大增強(qiáng)增大第二十頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四化學(xué)平衡的所有原理均適用于電離平衡，電離平衡也是一種動態(tài)平衡，改變影響平衡的條件，電離平衡也會發(fā)生移動．第二十一頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四3．(2008·天津高考)醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是(

)A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)

＋c(CH3COO－)B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)減小.第二十二頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四C．CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固體，平衡逆向

移動D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶

液等體積混合后，溶液的pH＜7第二十三頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四解析：由電荷守恒可知A項(xiàng)正確；加水稀釋，平衡右移，但[H＋]減小，[OH－]增大，B項(xiàng)不正確；加入CH3COONa固體，[CH3COO－]增大，平衡左移，C項(xiàng)正確；由于CH3COOH是弱酸，pH＝2的CH3COOH其濃度大于0.01mol·L－1，與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，CH3COOH過量，溶液的pH＜7，D項(xiàng)正確．答案：B第二十四頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四4．下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是(

)A．電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越

弱B．電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1＜K2＜K3第二十五頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四解析：電離平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，K表示弱電解質(zhì)的電離能力，它越大，表示弱電解質(zhì)越易電離，反之，越難電離．答案：A第二十六頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四第二十七頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四[例1]

(2009·山東高考)某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是 (

)第二十八頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時pH變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度第二十九頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四[思路點(diǎn)撥]解答本題應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：(1)強(qiáng)酸和弱酸稀釋時[H＋]的變化不同；(2)溶液中離子濃度的大小與溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的關(guān)系；(3)Kw僅受溫度的影響，溫度不變，Kw不變．第三十頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四[課堂筆記]選加水稀釋時，促進(jìn)了醋酸的電離，故稀釋相同的倍數(shù)時，pH較小的溶液是醋酸溶液，故曲線Ⅱ?yàn)榇姿嵯♂寱rpH變化曲線，A不正確；由圖可知，b點(diǎn)的pH比c點(diǎn)的小，即b點(diǎn)的[H＋]比c點(diǎn)的大，故b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，B正確；Kw只與溫度有關(guān)，故a點(diǎn)與c點(diǎn)的Kw相等，C不正確；相同pH的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，稀釋相同的倍數(shù)后，醋酸的濃度仍大于鹽酸，D不正確．B第三十一頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四強(qiáng)酸與弱酸的比較等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸(b)pH或物質(zhì)的量濃度pH：a＜b物質(zhì)的量濃度：a＜b溶液導(dǎo)電性a＞ba＝b水的電離程度a＜ba＝b第三十二頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸(b)等體積溶液中和NaOH的量a＝ba＜b開始與金屬反應(yīng)的速率a＞b相同等體積溶液與過量活潑金屬產(chǎn)生H2的量相同b＞a第三十三頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四[例2]

在0.1mol·L－1氨水中存在如下電離平衡：下列敘述正確的是(

)A．加入少量濃鹽酸，平衡逆向移動B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動C．加入少量0.1mol·L－1NH4Cl溶液，溶液中[OH－]減小D．加入少量MgSO4固體，溶液pH增大第三十四頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四[思路點(diǎn)撥]

解答此類題目應(yīng)注意：(1)理解勒·夏特列原理；(2)掌握濃度對電離平衡的影響及電離平衡的移動方向．第三十五頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四[課堂筆記]選C第三十六頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四稀釋電解質(zhì)溶液時，只要溫度保持不變，不論電離平衡是否發(fā)生移動，酸溶液中[H＋]或堿溶液中[OH－]一定降低，但由于Kw不變，酸溶液中[OH－]或堿溶液中[H＋]反而增大．第三十七頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四弱電解質(zhì)電離程度的探究弱電解質(zhì)的電離程度因不同的電解質(zhì)而不同，對于同一弱電解質(zhì)在不同條件下的電離程度也不相同．如NH3·H2O在酸性條件下電離程度大于堿性條件下的電離程度；在較高溫度下的電離程度大于低溫下的電離程度．第三十八頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四

(2009·廈門質(zhì)檢)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)一配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250mL0.2mol·L－1的醋酸溶液，用0.2mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問題：(1)配制250mL0.2mol·L－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________．第三十九頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol·L－1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實(shí)驗(yàn)序號1234消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為______．(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)第四十頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四實(shí)驗(yàn)二探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：醋酸濃度(mol·L－1)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73第四十一頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四回答下列問題：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是________________________________________________________________________．(2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度__________________________(填“增大”、“減小”或“不變”)．第四十二頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四實(shí)驗(yàn)三探究溫度對醋酸電離程度的影響請你設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)完成該探究，請簡述你的實(shí)驗(yàn)方案_______________________________________________．第四十三頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四【解題指導(dǎo)】

實(shí)驗(yàn)一：(1)從題目提供的儀器看，配制溶液還缺250mL容量瓶和膠頭滴管．(2)從4次平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可以看出，第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，故采用1、2、4三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值求解．由c1V1＝c2V2可得醋酸的準(zhǔn)確濃度為0.2000mol·L－1.實(shí)驗(yàn)二：(1)濃度為0.1000mol·L－1的醋酸pH＝2.88＞1，可以證明醋酸溶液中存在電離平衡，說明醋酸是弱酸，也可通過比較濃度為0.0100mol·L－1和0.0010mol·L－1兩溶液的pH變化不到1來證明醋酸是弱酸．第四十四頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四(2)由表中數(shù)據(jù)知醋酸稀釋10倍，pH增加不到1，證明稀釋后[H＋]大于原來濃度的1/10，從而說明隨著醋酸濃度的減小，電離程度增大．實(shí)驗(yàn)三：可利用pH計測定同濃度不同溫度下醋酸溶液的pH，從而得出溫度對電離程度的影響．第四十五頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四【答案】

實(shí)驗(yàn)一(1)膠頭滴管250mL容量瓶(2)0.2000mol·L－1實(shí)驗(yàn)二(1)0.0100mol·L－1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1(3)增大實(shí)驗(yàn)三用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH第四十六頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四第四十七頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四1．下列敘述中錯誤的是 (

)A．由離子鍵形成的化合物一般是強(qiáng)電解質(zhì)B．由極性鍵形成的電解質(zhì)可能是弱電解質(zhì)C．具有極性鍵的化合物一定是電解質(zhì)D．具有離子鍵的難溶強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡第四十八頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四解析：由離子鍵組成的化合物，一般都是強(qiáng)電解質(zhì)．由極性鍵形成的化合物有的是弱電解質(zhì)如HF；有的是強(qiáng)電解質(zhì)如HCl；也有的是非電解質(zhì)，如酒精CH3CH2OH.答案：C第四十九頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四2．下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是(

)A．相同濃度的兩溶液中[H＋]相同B．100mL0.1mol·L－1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧

化鈉C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，[H＋]均明顯減小第五十頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四解析：A項(xiàng)，鹽酸和醋酸濃度相同時，因兩者電離能力不同，[H＋]鹽酸>[H＋]醋酸；B項(xiàng)，兩者均為一元酸，在同體積、同濃度的前提下，鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的能力相同；C項(xiàng)，稀釋后，鹽酸的pH＝5，而醋酸的電離被促進(jìn)，其pH<5；D項(xiàng)，鹽酸中加入少量對應(yīng)的鈉鹽，[H＋]幾乎不變．答案：C第五十一頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四3．(2010·岳陽模擬)常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2∶1

的是 (

)A．電解熔融氯化鈉，在陰極和陽極上析出產(chǎn)物的物

質(zhì)的量之比B．中和體積相同、pH相同的硫酸和鹽酸消耗NaOH的

物質(zhì)的量之比C．1mol·L－1氨水溶液與0.5mol·L－1氨水溶液中[OH－]

之比D．等物質(zhì)的量濃度(NH4)2SO4和NH4Cl的[]之比第五十二頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四答案：A解析：中和體積相同，pH相同的H2SO4和HCl消耗NaOH一樣多；氨水濃度不同，NH3·H2O電離程度不同，[OH]－之比不等于氨水濃度之比；

水解，且水解程度隨濃度增大而減?。谖迨?，共六十五頁，編輯于2023年，星期四4.(2008·廣東高考)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)．右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖．下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是(

)第五十四頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四第五十五頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四解析：加入NH3·H2O溶液，先和較強(qiáng)的鹽酸反應(yīng)，離子的物質(zhì)的量并未增加，但離子的物質(zhì)的量濃度減小，電導(dǎo)率下降；隨后NH3·H2O和較弱的CH3COOH反應(yīng)，離子的物質(zhì)的量濃度增加，電導(dǎo)率上升；最后，加入的NH3·H2O不再反應(yīng)，對原溶液稀釋，電導(dǎo)率略有下降．答案：D第五十六頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四5．下列圖象是在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液導(dǎo)電性發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度(I)隨加入物質(zhì)的質(zhì)量(m)的變化曲線．其中與A圖變化趨勢一致的是__________(填序號，下同)，與B圖變化趨勢一致的是________，與C圖變化趨勢一致的是________________．(1)Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量(2)醋酸溶液中滴入氨水至過量(3)澄清石灰水中通入CO2至過量(4)NH4Cl溶液中逐漸加入適量的NaOH固體第五十七頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四第五十八頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期四解析：(1)中反應(yīng)生成BaSO4和H2O，導(dǎo)電能力逐漸下降，當(dāng)H2SO4過量時，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，符合圖B；(2)中醋酸為弱酸，加入氨水時生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，但氨水過量時，由于NH3·H2O為弱堿，溶液中CH3COO-和濃度隨氨水的加入而降低，導(dǎo)電能力降低，符合A圖；(3)Ca(OH)2―→CaCO3和H2O，導(dǎo)電能力降低，CO2過量時，生成Ca(HCO3)2導(dǎo)電性增強(qiáng)，符合B圖；第五十九頁，共六十五頁，編輯于