云南省曲靖市羅平縣板橋鎮(zhèn)第二中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

云南省曲靖市羅平縣板橋鎮(zhèn)第二中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.可用分液漏斗分離的一組混合物是（）A．苯和酒精 B．四氯化碳和溴 C．苯和水 D．醋酸和水參考答案：C考點(diǎn)：分液和萃?。畬ｎ}：信息給予題．分析：根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開(kāi)，則分析選項(xiàng)中物質(zhì)的溶解性即可．解答：解：A．苯和酒精能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故A錯(cuò)誤；B．四氯化碳和溴能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故B錯(cuò)誤；C．苯和水不溶，所以能用分液漏斗分離，故C正確；D．醋酸和水能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離，題目難度不大，本題注意把握常見(jiàn)混合物的分離原理、方法以及操作的注意事項(xiàng)等．2.下列除雜方案錯(cuò)誤的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑AFeCl3(aq)Al3+(aq)NaOH溶液、鹽酸BAlCl3(aq)Cu2+Al粉CNaHCO3(aq)Na2CO3(aq)CO2氣體DFeCl3(aq)Cu2+Fe粉

參考答案：DA．Al3+（aq）能和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaAlO2，F(xiàn)e3+（aq）和NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀，然后用稀鹽酸溶解Fe（OH）3沉淀，從而得到純凈的FeCl3（aq），故A正確；B．Al和Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu且不引進(jìn)新的雜質(zhì)，然后采用過(guò)濾方法得到純凈的AlCl3（aq），故B正確；C．向Na2CO3（aq）中通入過(guò)量二氧化碳，能將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，反應(yīng)方程式為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，能除去雜質(zhì)且不引進(jìn)新的雜質(zhì)，故C正確；D．Fe和Cu2+、Fe3+都反應(yīng)生成Fe2+，應(yīng)該用過(guò)量Fe粉處理后向?yàn)V液中通入過(guò)量氯氣，得到FeCl3（aq），故D錯(cuò)誤；

3.將、、混合于同一集氣瓶?jī)?nèi)，把集氣瓶倒立于水中，充分反應(yīng)后氣體全部溶解，則對(duì)的函數(shù)關(guān)系式是（

）

A、

B、

C、

D、

參考答案：C略4.已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（）A.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng) B.離子半徑：X+＞Y2+＞Z-＞W(wǎng)2-C.原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X D.還原性：X＞Y

W2-＞Z-參考答案：B分析：X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其中X與Y是金屬，位于第三周期，Z和W是非金屬，位于第二周期，結(jié)合元素周期律解答。詳解：A．X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陽(yáng)離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，則這幾種元素的原子序數(shù)大小順序是Y＞X＞Z＞W(wǎng)，A正確；B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑大小順序是W＞Z＞X＞Y，B錯(cuò)誤；C．主族元素陽(yáng)離子最外層電子數(shù)=其最高正化合價(jià)，陰離子最低負(fù)化合價(jià)=最外層電子數(shù)-8，所以原子最外層電子數(shù)Z＞W(wǎng)＞Y＞X，C正確；D．同一周期元素，元素的金屬性越強(qiáng)，其還原性越強(qiáng)；同一周期非金屬元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，所以還原性X＞Y、W2-＞Z-，D正確；答案選B。5.在下圖所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是參考答案：B6.下列敘述正確的是A．1molO2的質(zhì)量為32g·mol－1B．1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量C．SO42－的摩爾質(zhì)量為96g·mol－1D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g參考答案：C略7.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)正確的是（

）A.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 B.原子半徑X＞Y，離子半徑X2+＞Z2－C.同主族元素中X的金屬性最弱 D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：A試題分析：元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則X是Mg，Y是S，Z是O。A．同一主族元素，元素原子核外電子層數(shù)越少，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。在氧族元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素的O，所以O(shè)的氫化物穩(wěn)定性最高，正確；B．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以原子半徑X＞Y，離子半徑Z2-＞X2+，錯(cuò)誤；C．同一主族元素，從上到下元素的原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，由于第IIA族的元素中Be原子序數(shù)最小，所以Be的金屬性最弱，錯(cuò)誤；D．同周期元素中Cl元素的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，錯(cuò)誤。8.實(shí)驗(yàn)室按如下裝置測(cè)定純堿(含少量NaC1)的純度。下列說(shuō)法不正確的是A.滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡B.裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置③C.必須在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D.反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)再通入空氣將裝置②中CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中參考答案：C根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮脱b置圖，實(shí)驗(yàn)原理為：樣品與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通過(guò)測(cè)量裝置③中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量計(jì)算純堿的純度。A，為了排除裝置中含有CO2的空氣對(duì)CO2測(cè)量的影響，滴入鹽酸前，應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡，A項(xiàng)正確；B，裝置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空氣中的CO2，防止空氣中CO2進(jìn)入裝置③中，裝置④的作用是防止外界空氣中的CO2進(jìn)入裝置③中，B項(xiàng)正確；C，由于鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2中混有HCl，若在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，HCl與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，使得測(cè)得的CO2偏大，測(cè)得純堿的純度偏大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，為了保證測(cè)量的CO2的準(zhǔn)確性，反應(yīng)結(jié)束，應(yīng)繼續(xù)通入除去CO2的空氣將滯留在裝置②中CO2全部轉(zhuǎn)移到裝置③中，D項(xiàng)正確；答案選C。9.對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如下圖），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是①Zn是負(fù)極

②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu③Zn-2e-=Zn2+

④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒遷移A.①②

B.①②③

C.②③④

D.①②③④參考答案：B10.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA．①②③④

B．③④

C．①③④

D．①②③⑤參考答案：D11.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電池工作時(shí)，鋅失去電子B.電池正極電極反應(yīng)式2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)C.電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：C【詳解】A.根據(jù)電池總反應(yīng)方程式可知：在電池工作時(shí)，鋅失去電子，元素化合價(jià)升高，Zn作負(fù)極，A正確；B.電池工作時(shí)，在正極上MnO2獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生MnOOH，正極的電極反應(yīng)式：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)，B正確；C.電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極，C錯(cuò)誤；D.Zn是+2價(jià)金屬，每1molZn失去2mol電子，因此外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅消耗的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)消耗的鋅的質(zhì)量理論上為6.5g，D正確；故合理選項(xiàng)正確的C。12.下列敘述中正確的是（

）

A、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，其化學(xué)性質(zhì)也一定相同

B、凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C、兩種原子若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

D、存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽(yáng)離子和陰離子參考答案：C略13.下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是A．乙酸和水

B．液溴和苯

C．苯和水

D．乙醇和水參考答案：C14.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是A.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量B.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行D.破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量參考答案：AA：X+Y=M+N為是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故A正確；B、X+Y=M+N為是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，不能說(shuō)明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故B錯(cuò)誤；C、吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不需條件就能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中斷鍵時(shí)吸收的能量大于形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量，故D錯(cuò)誤；故選A。15.已知用金屬鈉生成氧化鈉，可有多種方法：①4Na＋O2=2Na2O，②4Na＋CO2=2Na2O＋C③2NaNO2(亞硝酸鈉)＋6Na=4Na2O＋N2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.三個(gè)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)B.①方法產(chǎn)物中可能混有過(guò)氧化鈉C.②方法中固體產(chǎn)物中的碳可在空氣中灼燒除去D.③方法中副產(chǎn)物氮?dú)饪梢员Ｗo(hù)Na2O不易被氧化參考答案：CA.三個(gè)反應(yīng)中均存在元素的化合價(jià)變化，均為氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.氧化鈉易被氧化為過(guò)氧化鈉，則①方法產(chǎn)物中可能混有過(guò)氧化鈉，故B正確；C.在空氣中灼燒除去產(chǎn)物中的碳時(shí)，氧化鈉可轉(zhuǎn)化為過(guò)氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D.氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，不與氧化鈉反應(yīng)，則③方法中副產(chǎn)物氮?dú)饪梢员Ｗo(hù)Na2O不易被氧化，故D正確；答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室利用硫鐵礦燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鐵[Fea(OH)b(SO4)c]溶液，并測(cè)定其組成。(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(2)操作a的名稱為_(kāi)__，X為_(kāi)__(填化學(xué)式)。(3)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH，其目的是中和溶液中的酸，并使Fe2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Fea(OH)b(SO4)c。若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鐵元素的含量降低，其原因是___(用文字表述)。(4)為測(cè)定堿式硫酸鐵的組成，取一定量樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，充分反應(yīng)后向溶液中滴加0.02000mol·L－1K2Cr2O7溶液，完全反應(yīng)時(shí)消耗K2Cr2O7溶液50.00mL。求該樣品的化學(xué)式(已知：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O)__________________。(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)參考答案：(1)Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O

(2)過(guò)濾

SiO2

(3)溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中的鐵元素形成Fe(OH)3沉淀

(4)n(SO42-)=n(BaSO4)=1.7475g÷233g/mol=0.0075mol由Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O可知：6Fe2+～Cr2O72-，則堿式硫酸鐵中n(Fe3+)=0.02mol/L×0.05Lmol×6=0.006mol根據(jù)電荷守恒3n(Fe3+)=2n（SO42-）+n（OH-），則n（OH-）=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol堿式硫酸鐵中n(Fe3+)：n（OH-）：n(SO42-)=0.006mol：0.003mol：0.0075mol=4：2：5所以堿式硫酸鐵的化學(xué)式為Fe4(OH)2(SO4)5【分析】硫鐵礦燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、SiO2等）和稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，SiO2和稀硫酸不反應(yīng)，過(guò)濾得濾渣為SiO2，濾液中含有Fe2（SO4）3，加入CaCO3粉末，調(diào)節(jié)溶液的pH，發(fā)生反應(yīng)生成CaSO4、堿式硫酸鐵溶液和CO2，濾渣的成分主要為CaSO4，過(guò)濾得濾液，F(xiàn)e2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Fea(OH)b(SO4)c。（1）酸浸過(guò)程中氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；（2）根據(jù)分析可知，操作a為過(guò)濾，X為SiO2；（3）若溶液的pH偏高，溶液中的Fe3+和OH-發(fā)生離子反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀使溶液中鐵元素的含量降低；（4）根據(jù)堿式硫酸鐵[Fea(OH)b(SO4)c]中鐵離子和硫酸根離子的守恒，計(jì)算出堿式硫酸鐵中Fe3+和硫酸根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)電荷守恒計(jì)算OH-的物質(zhì)的量，從而求得該樣品的化學(xué)式。【詳解】（1）通過(guò)分析可知，酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故答案為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。（2）二氧化硅和硫酸不反應(yīng)，所以X的成分為SiO2，操作a為過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾，SiO2。（3）通過(guò)分析可知，若溶液的pH偏高，溶液中的Fe3+和OH-發(fā)生離子反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀使溶液中鐵元素的含量降低，故答案為：溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中的鐵元素形成Fe(OH)3。（4）n(SO42-)=n(BaSO4)=1.7475g÷233g/mol=0.0075mol由Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O可知：6Fe2+～Cr2O72-，則堿式硫酸鐵中n(Fe3+)=0.02mol/L×0.05Lmol×6=0.006mol根據(jù)電荷守恒3n(Fe3+)=2n（SO42-）+n（OH-），則n（OH-）=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol堿式硫酸鐵中n(Fe3+)：n（OH-）：n(SO42-)=0.006mol：0.003mol：0.0075mol=4：2：5所以堿式硫酸鐵的化學(xué)式為Fe4(OH)2(SO4)5。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：（1）元素名稱：A

B

C

D

（2）寫出AB2與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式

（3）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖

，用電子式表示化合物C2D的形成過(guò)程

．參考答案：（1）碳；氧；鈉；硫；（2）CO2+2OH﹣=CO32﹣+H20；（3）；．解：有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，所以A是C元素；C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素．（1）通過(guò)以上分析知，A是C，B是O，C是Na，D是S，故答案為：碳；氧；鈉；硫；（2）AB2為CO2，CO2與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H20，故答案為：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H20；（3）D原子為S，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C2D為Na2S，硫化鈉為離子化合物，用電子式表示Na2S的形成過(guò)程為，故答案為：；．18.在下列各變化中，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，E常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A、G的化學(xué)式分別為_(kāi)___________、__________。(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________