山東省棗莊市騰州市第第十二中學(xué)中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析

山東省棗莊市騰州市第第十二中學(xué)中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

（

）選項(xiàng)

實(shí)

驗(yàn)

操

作

實(shí)

驗(yàn)

目

的A向過(guò)量的苯酚溶液中加入少量的溴水觀察生成的白色沉淀三溴苯酚B向甲酸鈉溶液中加新制的Cu（OH）-2懸濁液并加熱確定甲酸鈉中含有醛基C向酒精和醋酸的混合液中加入金屬鈉確定酒精中混有醋酸D將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的溴離子參考答案：B2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L苯中約含有個(gè)NA碳原子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LH2中含中子數(shù)為2NA

C．1L1mol／L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA

D．1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子參考答案：D略3.下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是A.乙醇、甲苯、硝基苯

B.苯、苯酚、乙烯C.苯、甲苯、環(huán)已烷

D.甲酸、乙醛、乙酸參考答案：C略4.若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量是濃度為c1mol/L和c2mol/L氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知2w1=w2，則下列推斷正確的是（

）（已知氨水的密度小于純水的密度）A．2c1=c2

B．2c2=c1C．c2＞2c1

D．c1＜c2＜2c1參考答案：D解：設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1的氨水密度為ρ1g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w2的氨水的為ρ2g/ml．質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1的氨水的物質(zhì)量濃度為C1=mol/L．質(zhì)量分?jǐn)?shù)w2的氨水的物質(zhì)量濃度為C2=mol/L．由于2w1=w2，所以c1＜c2，氨水的濃度越大密度越小，所以ρ1＞ρ2．==所以2C1＞C2＞C1．故選：D．5.下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

（

）參考答案：A略6.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()A．v(W)＝3v(Z)

B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)

D．3v(W)＝2v(X)參考答案：C對(duì)于任一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率，其數(shù)值之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。v(W)＝v(Z)，A錯(cuò)誤；3v(X)＝2v(Z)，B錯(cuò)誤；2v(X)＝v(Y)，C正確；2v(W)＝3v(X)，D錯(cuò)誤。7.根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3參考答案：A8.為測(cè)定某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（

）A．B． C． D．參考答案：A9.

向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述不正確的是

(

)A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀為AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag＋和Cl－C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]ClD．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，產(chǎn)生的現(xiàn)象也是先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失參考答案：B略10.下列各組物質(zhì)的主要成分都是硅酸鹽的是A．石英玻璃

B．光學(xué)玻璃

C．陶器和瓷器

D．地殼和半導(dǎo)體材料參考答案：C略11.

科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是參考答案：B略12.能在溶液中大量共存的一組離子是(

)A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-

B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-

D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-參考答案：C略13.常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是(

)A．等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．濃度為0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液：c(Na＋)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)C．pH＝12的氨水溶液與pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl—)＞c(NH4＋

)＞c(H＋)＞c(OH—)D．醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)＞c(CH3COO—)參考答案：AA、等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后所得溶液為氯化銨溶液，氯化銨溶液中存在質(zhì)子守恒：c(H＋)=c(OH－)＋c(NH3?H2O)，正確；B、碳酸鈉溶液中存在物料守恒：c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－

)＋2c(H2CO3)，錯(cuò)誤；C、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，剩余氨水，存在：c(NH4＋

)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，錯(cuò)誤；D、醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液為醋酸鈉溶液，該溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，所得溶液呈中性，則c(H＋)=c(OH－)，所以(Na＋)=c(CH3COO－)，錯(cuò)誤；選A。14.下列各組物質(zhì)中，前者為附著在容器內(nèi)壁的污物，后者能溶解前者的是（

）

①銀鏡——硝酸

②水垢——醋酸

③硫磺——二硫化碳

④苯酚——酒精

⑤硝基苯——乙醚

⑥油脂——濃熱的碳酸鈉溶液

A.

只有①②③

B.

只有①④⑥

C.

只有②③⑤

D.全部參考答案：D略15.下列物質(zhì)中，與NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚鈉水溶液和甲醇都能反應(yīng)的是(

)A.C6H6

B.CH3CHO

C.CH3COOH

D.CH2=CH-COOH參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）右下圖是以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下：Date:2011.03.06實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Zn為陽(yáng)極，Cu為陰極②H+向負(fù)極移動(dòng)③電子流動(dòng)方向Zn→Cu④Cu極有H2產(chǎn)生⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線(xiàn)，則產(chǎn)生H2為0.5mol。⑥正極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+（1）在卡片上，敘述合理的是__________________（填序號(hào)）。

（2）在實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是____________________________________________________。（3）如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針幾乎不能偏轉(zhuǎn)，原因________________。（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測(cè)_________（填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是__________________（用電極方程式表示）。參考答案：（10分）(1)③④⑤（選對(duì)幾個(gè)即得幾分，凡錯(cuò)選就不得分，3分）

(2)Zn片不純，在Zn片上就形成許多微小原電池（2分）（寫(xiě)出Zn片不純即得分）(3)Cu、石墨均不與稀硫酸反應(yīng)，不會(huì)形成原電池。或不存在能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（2分）（寫(xiě)出不會(huì)形成原電池即得分）(4)銅極（1分）

Cu2++2e-=Cu（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：略18.高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

，△H

0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（C02）=

、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=

：（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

．A．減少Fe的量

B．增加Fe203的量

C．移出部分C02D．提高反應(yīng)溫度

E．減小容器的容積

F．加入合適的催化劑．參考答案：（1）；＜；（2）0.006mol/（L．mim）；60%；（3）C．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；反應(yīng)速率的定量表示方法；用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題；關(guān)系式法；化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念來(lái)書(shū)寫(xiě)表達(dá)式，并利用溫度與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系來(lái)分析反應(yīng)熱；（2）根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量、化學(xué)平衡常數(shù)及三段法計(jì)算來(lái)平衡時(shí)的量，再計(jì)算反應(yīng)速率及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；（3）根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素可知，提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率則是分析能使平衡正向移動(dòng)的措施來(lái)解答．解答：解：（1）由平衡常數(shù)是指在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，但需要注意但是固體和純液體的濃度視為常數(shù)，不能出現(xiàn)在表達(dá)式中，則K=，又從表中數(shù)據(jù)可知隨著溫度的升高平衡常數(shù)逐漸減小，則說(shuō)明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，故答案為：；＜；（2）設(shè)CO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，則Fe2O3（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）起始量（mol）

1.0

1.0轉(zhuǎn)化的量（mol）

x

x平衡時(shí)的量（mol）

1.0﹣x

1.0+x又在1000℃時(shí)K=4.0，則有=4.0，解得x=0.6，C02的濃度變化量為：c（C02）==0.06mol/L，則用二氧化碳表示的反應(yīng)速率為=0.006mol/（L．mim），CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故答案為：0.006mol/（L．mim）；60%；（3）若提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因Fe、Fe2O3都是固體，改變質(zhì)量平衡不移動(dòng)，故AB不選；移出二氧化碳?xì)怏w，減小生成物中氣體的濃度，則平衡正向移動(dòng)，故C選；因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D不選；因該反應(yīng)前后氣體的體積不變，則減小容器的容積