山東省棗莊市騰州市第第十二中學中學高二化學摸底試卷含解析

山東省棗莊市騰州市第第十二中學中學高二化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下表中實驗操作能達到實驗目的的是

（

）選項

實

驗

操

作

實

驗

目

的A向過量的苯酚溶液中加入少量的溴水觀察生成的白色沉淀三溴苯酚B向甲酸鈉溶液中加新制的Cu（OH）-2懸濁液并加熱確定甲酸鈉中含有醛基C向酒精和醋酸的混合液中加入金屬鈉確定酒精中混有醋酸D將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗水解產物中的溴離子參考答案：B2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

(

)A．標準狀況下，2．24L苯中約含有個NA碳原子

B．標準狀況下，22．4LH2中含中子數(shù)為2NA

C．1L1mol／L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA

D．1molMg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子參考答案：D略3.下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A.乙醇、甲苯、硝基苯

B.苯、苯酚、乙烯C.苯、甲苯、環(huán)已烷

D.甲酸、乙醛、乙酸參考答案：C略4.若以w1和w2分別表示物質的量是濃度為c1mol/L和c2mol/L氨水溶液的質量分數(shù)，已知2w1=w2，則下列推斷正確的是（

）（已知氨水的密度小于純水的密度）A．2c1=c2

B．2c2=c1C．c2＞2c1

D．c1＜c2＜2c1參考答案：D解：設質量分數(shù)w1的氨水密度為ρ1g/ml，質量分數(shù)w2的氨水的為ρ2g/ml．質量分數(shù)w1的氨水的物質量濃度為C1=mol/L．質量分數(shù)w2的氨水的物質量濃度為C2=mol/L．由于2w1=w2，所以c1＜c2，氨水的濃度越大密度越小，所以ρ1＞ρ2．==所以2C1＞C2＞C1．故選：D．5.下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是

（

）參考答案：A略6.對于化學反應3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是()A．v(W)＝3v(Z)

B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)

D．3v(W)＝2v(X)參考答案：C對于任一化學反應，用不同的物質表示該反應的速率，其數(shù)值之比等于其化學計量數(shù)之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。v(W)＝v(Z)，A錯誤；3v(X)＝2v(Z)，B錯誤；2v(X)＝v(Y)，C正確；2v(W)＝3v(X)，D錯誤。7.根據以下3個熱化學方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3參考答案：A8.為測定某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質量分數(shù)）是（

）A．B． C． D．參考答案：A9.

向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列關于實驗現(xiàn)象的敘述不正確的是

(

)A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀為AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag＋和Cl－C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]ClD．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，產生的現(xiàn)象也是先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失參考答案：B略10.下列各組物質的主要成分都是硅酸鹽的是A．石英玻璃

B．光學玻璃

C．陶器和瓷器

D．地殼和半導體材料參考答案：C略11.

科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是參考答案：B略12.能在溶液中大量共存的一組離子是(

)A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-

B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-

D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-參考答案：C略13.常溫下，下列溶液中各離子濃度關系正確的是(

)A．等物質的量濃度的氨水和鹽酸等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．濃度為0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液：c(Na＋)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)C．pH＝12的氨水溶液與pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl—)＞c(NH4＋

)＞c(H＋)＞c(OH—)D．醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)＞c(CH3COO—)參考答案：AA、等物質的量的氨水和鹽酸混合后所得溶液為氯化銨溶液，氯化銨溶液中存在質子守恒：c(H＋)=c(OH－)＋c(NH3?H2O)，正確；B、碳酸鈉溶液中存在物料守恒：c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－

)＋2c(H2CO3)，錯誤；C、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后發(fā)生反應生成氯化銨，剩余氨水，存在：c(NH4＋

)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，錯誤；D、醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液為醋酸鈉溶液，該溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，所得溶液呈中性，則c(H＋)=c(OH－)，所以(Na＋)=c(CH3COO－)，錯誤；選A。14.下列各組物質中，前者為附著在容器內壁的污物，后者能溶解前者的是（

）

①銀鏡——硝酸

②水垢——醋酸

③硫磺——二硫化碳

④苯酚——酒精

⑤硝基苯——乙醚

⑥油脂——濃熱的碳酸鈉溶液

A.

只有①②③

B.

只有①④⑥

C.

只有②③⑤

D.全部參考答案：D略15.下列物質中，與NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚鈉水溶液和甲醇都能反應的是(

)A.C6H6

B.CH3CHO

C.CH3COOH

D.CH2=CH-COOH參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）右下圖是以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：Date:2011.03.06實驗后的記錄：①Zn為陽極，Cu為陰極②H+向負極移動③電子流動方向Zn→Cu④Cu極有H2產生⑤若有1mol電子流過導線，則產生H2為0.5mol。⑥正極的電極反應式：Zn-2e-=Zn2+（1）在卡片上，敘述合理的是__________________（填序號）。

（2）在實驗中，甲同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是____________________________________________________。（3）如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針幾乎不能偏轉，原因________________。（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測_________（填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是__________________（用電極方程式表示）。參考答案：（10分）(1)③④⑤（選對幾個即得幾分，凡錯選就不得分，3分）

(2)Zn片不純，在Zn片上就形成許多微小原電池（2分）（寫出Zn片不純即得分）(3)Cu、石墨均不與稀硫酸反應，不會形成原電池。或不存在能自發(fā)進行的氧化還原反應（2分）（寫出不會形成原電池即得分）(4)銅極（1分）

Cu2++2e-=Cu（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：略18.高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為Fe2O3（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請回答下列問題：（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=

，△H

0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率v（C02）=

、CO的平衡轉化率=

：（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是

．A．減少Fe的量

B．增加Fe203的量

C．移出部分C02D．提高反應溫度

E．減小容器的容積

F．加入合適的催化劑．參考答案：（1）；＜；（2）0.006mol/（L．mim）；60%；（3）C．考點：化學平衡的計算；反應速率的定量表示方法；用化學平衡常數(shù)進行計算；化學平衡的影響因素．專題：實驗探究和數(shù)據處理題；關系式法；化學平衡專題．分析：（1）根據化學平衡常數(shù)的概念來書寫表達式，并利用溫度與化學平衡常數(shù)的關系來分析反應熱；（2）根據各物質的物質的量、化學平衡常數(shù)及三段法計算來平衡時的量，再計算反應速率及物質的轉化率；（3）根據影響化學平衡移動的因素可知，提高（2）中CO的平衡轉化率則是分析能使平衡正向移動的措施來解答．解答：解：（1）由平衡常數(shù)是指在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，但需要注意但是固體和純液體的濃度視為常數(shù)，不能出現(xiàn)在表達式中，則K=，又從表中數(shù)據可知隨著溫度的升高平衡常數(shù)逐漸減小，則說明溫度升高平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，即△H＜0，故答案為：；＜；（2）設CO轉化的物質的量為x，則Fe2O3（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）起始量（mol）

1.0

1.0轉化的量（mol）

x

x平衡時的量（mol）

1.0﹣x

1.0+x又在1000℃時K=4.0，則有=4.0，解得x=0.6，C02的濃度變化量為：c（C02）==0.06mol/L，則用二氧化碳表示的反應速率為=0.006mol/（L．mim），CO的轉化率為×100%=60%，故答案為：0.006mol/（L．mim）；60%；（3）若提高CO的平衡轉化率，則化學平衡向正反應方向移動，因Fe、Fe2O3都是固體，改變質量平衡不移動，故AB不選；移出二氧化碳氣體，減小生成物中氣體的濃度，則平衡正向移動，故C選；因反應為放熱反應，則升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故D不選；因該反應前后氣體的體積不變，則減小容器的容積