廣西壯族自治區(qū)柳州市際友中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市際友中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.日本地震引起的核泄漏中放射性物質(zhì)主要是Cs和131I，其中有關(guān)127I與131I的說(shuō)法正確的是

A.127I與131I互為同位素

B.127I與131I互為同素異形體C.127I與131I是同分異構(gòu)體

D.I與Cl均屬ⅦA族，I比Cl活潑參考答案：A略2.下列實(shí)驗(yàn)操作及儀器使用正確的是A.蒸發(fā)時(shí),待坩堝內(nèi)有大量固體析出時(shí)停止加熱B.蒸餾時(shí),發(fā)現(xiàn)忘加沸石應(yīng)立即停止加熱,冷卻后補(bǔ)加C.配制溶液時(shí),洗凈的容量瓶需烘干后再用于實(shí)驗(yàn)D.分液時(shí),先將下層液體從下口放出,然后將上層液體也從下口放出參考答案：B【詳解】A.蒸發(fā)溶液應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，并不是坩堝，故A錯(cuò)誤；B.做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，故B正確；C.配制溶液時(shí)，洗凈的容量瓶不需要干燥，烘干后再使用會(huì)造成容量瓶容積不準(zhǔn)確，故C錯(cuò)誤；D.活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體，如果將上層液體也從下口放出，殘留的下層液體會(huì)一起被放出，故分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D錯(cuò)誤；答案選B。3.在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上，分別放有兩個(gè)質(zhì)量相同的燒杯，各盛有6mol/LHCl100mL，使天平達(dá)到平衡。分別向兩燒杯中加入不超過(guò)5g的鎂和鋁，若要使其充分反應(yīng)后天平仍保持平衡，則加入的鎂與鋁的質(zhì)量之比為A、1：1

B、24：27

C、12：9

D、32：33參考答案：D略4.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是

A．NaOH

B．SiO2

C．Fe

D．C3H8參考答案：D5.下列物質(zhì)中含有非極性鍵的分子是（）A．CaF2 B．H2O2 C．CO2 D．NaOH參考答案：B【考點(diǎn)】極性分子和非極性分子．【分析】一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同種非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵．【解答】解：A、氟化鈣中鈣離子和氟離子之間以離子鍵結(jié)合，故A錯(cuò)誤；B、過(guò)氧化氫中氫原子和氧原子之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，氧原子與氧原子之間非極性共價(jià)鍵，故B正確；C、二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉中含有氧氫極性共價(jià)鍵，也不是分子，故D錯(cuò)誤．故選B．6.下列說(shuō)法正確的是（）A.檢測(cè)乙醇中是否含有水可加入少量的無(wú)水硫酸銅，如變藍(lán)則含水B.除去乙醇中的微量水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng)C.獲得無(wú)水乙醇的方法通常采用先用濃H2SO4吸水，然后再加熱蒸餾的方法D.獲得無(wú)水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加熱蒸餾的方法參考答案：AD略7.Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是（

）A．都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀

B．都有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．加入足量鹽酸，均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．分散質(zhì)微粒均可透過(guò)濾紙參考答案：AD略8.參考答案：D略9.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A．Y、Z的陰離子核外電子數(shù)之差為18B．常壓下，Y單質(zhì)的沸點(diǎn)比Z單質(zhì)的沸點(diǎn)低

C．W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)參考答案：AD略10.2018年10月3日瑞典皇家科學(xué)院宣布，將授予美國(guó)科學(xué)家弗朗西斯·阿諾德(Frances

H.

Arnold)、美國(guó)科學(xué)家喬治·史密斯(George

P.

Smith)及英國(guó)科學(xué)家格雷戈里·溫特爾(SirGregory

P.

Winter)三位科學(xué)家2018諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，以表彰他們?cè)诿傅亩ㄏ蜓莼约坝糜诙嚯暮涂贵w的噬菌體展示技術(shù)方面取得的成果。在物質(zhì)的分類上，酶屬于A.單質(zhì)

B.無(wú)機(jī)物

C.有機(jī)物

D.氧化物參考答案：C【詳解】酶是由活細(xì)胞產(chǎn)生的、具有高度特異性和高度催化效能的蛋白質(zhì)或RNA，因此酶屬于有機(jī)物。答案選C。11.工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4，下列說(shuō)法正確的是A.SO2在反應(yīng)中作還原劑

B.NaClO3在反應(yīng)中被氧化C.H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑

D.1mol氧化劑在反應(yīng)中失去1mol電子參考答案：A試題分析：A、根據(jù)方程式可知，NaClO3在反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，得到電子，被還原，作氧化劑，A不正確；B、SO2中硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)失去2個(gè)電子，SO2在反應(yīng)中被氧化，B正確；C、硫酸在反應(yīng)中不失去電子，也不得到電子，起酸性作用，C不正確；D、1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子，D不正確，答案選B。12.長(zhǎng)征2號(hào)火箭承擔(dān)運(yùn)載神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動(dòng)長(zhǎng)征2號(hào)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說(shuō)法正確的是（

）A.H、D、T之間互稱為同素異形體B.氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰都是強(qiáng)還原劑C.LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1∶2∶3D.LiH易與水反應(yīng)生成H2，且每生成1mol

H2轉(zhuǎn)移電子的是數(shù)目為2NA參考答案：B分析：H、D、T的質(zhì)子數(shù)相同，根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)進(jìn)行分析，結(jié)合同位素的定義進(jìn)行判斷；根據(jù)LiH、LiD、LiT中H、D、T的化合價(jià)分析LiH、LiD、LiT的氧化性或還原性即可；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上就等于元素的相對(duì)原子質(zhì)量；LiH中，H為-1價(jià)，在H2O中，H為+1價(jià)，所以：1mol氫氣生成是一個(gè)-1價(jià)H和一個(gè)+1價(jià)H結(jié)合所以只有1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，據(jù)此分析。詳解：A、H、D、T是具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素，屬于同位素，故A錯(cuò)誤；B、氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰中H、D、T均為-1價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)還原性，是還原劑，故B正確；C、LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，應(yīng)為8:9:10，故C錯(cuò)誤；D、LiH中，H為-1價(jià)，在H2O中，H為+1價(jià)，所以：1mol氫氣生成是一個(gè)-1價(jià)H和一個(gè)+1價(jià)H結(jié)合所以只有1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故D錯(cuò)誤。故選B。13.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A.鋅粉加入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2++AgB.氯化鐵溶液腐蝕銅線路板：2Fe3++3Cu=

2Fe+3Cu2+C.氫氧化鋁加入醋酸溶液中：

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OD.氯化鋇溶液滴入硫酸氫鈉溶液中：Ba2++SO42-=BaSO4↓參考答案：DA、該離子方程式不遵循電荷守恒，故A錯(cuò)誤；B、鐵的還原性比銅強(qiáng)，所以銅不能置換出鐵，故B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱酸，在離子方程式中不能寫(xiě)離子形式，故C錯(cuò)誤；D、氯化鋇溶液滴入硫酸氫鈉溶液中，實(shí)質(zhì)上只有Ba2+和SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故D正確。本題正確答案為D。14.下列各組物質(zhì)分離的方法不正確的是A．分離碘水中的碘用萃取分液方法

B．水和酒精用分液的方法C．用蒸餾的方法制蒸餾水

D．水中的硫酸鋇用過(guò)濾的方法除去參考答案：B略15.比較1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：①質(zhì)量②分子數(shù)③原子總數(shù)④質(zhì)子總數(shù)，其中相同的的是（

）

A．②

B．①②

C．①②③

D．①②③④參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯，其中A盛濃硫酸，B盛乙醇、無(wú)水醋酸，D盛飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②幾種有機(jī)物沸點(diǎn)：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；③乙酸與乙醇反應(yīng)生成酯的過(guò)程中酸分子斷裂C－O鍵，醇分子斷裂O—H鍵。請(qǐng)回答：（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是__________________。（2）A的名稱是_____________；濃硫酸的主要作用是作____________________。（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。（4）若參加反應(yīng)的乙醇為CH3CH2l8OH，請(qǐng)寫(xiě)出用該乙醇制乙酸乙酯的化學(xué)方程式__________；該反應(yīng)類型為_(kāi)__________。（5）D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其凈化過(guò)程如下：?。杭尤霟o(wú)水氯化鈣，去除_________________；ⅱ：最好加入________(填字母序號(hào)）作吸水劑；A堿石灰

B氫氧化鉀

C無(wú)水硫酸鈉ⅲ：蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到較純凈的乙酸乙酯。參考答案：(1)羥基

(2)分液漏斗

催化劑和吸水劑

(3)防止暴沸

防止倒吸

(4)CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O

酯化反應(yīng)

(5)C2H5OH

C【詳解】（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基；（2）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，A的名稱是分液漏斗；濃硫酸的主要作用是作催化劑和吸水劑；（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸；C除起冷凝作用外，另一重要作用是球形干燥管容積大，可防止倒吸；（4）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；（5）根據(jù)信息①，CaCl2·6C2H5OH不溶于水，可以把乙醇除去，堿石灰和生石灰中含有CaO，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，溶液顯堿性，造成乙酸乙酯水解，因此加入無(wú)水硫酸鈉，故C正確三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列四種氣體量的關(guān)系從大到小的排列順序是（用序號(hào)表示）a．6.72LO2

b．3.01×1023個(gè)HCl

c．13.6gH2S

d．0.2molNH3①四種氣體在相同條件下的密度．②四種氣體的原子個(gè)數(shù)．參考答案：1.b＞c＞a＞d2.c＞b＞d＞a考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．分析：①相同條件下，氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比；②根據(jù)n=計(jì)算氧氣物質(zhì)的量，根據(jù)n=計(jì)算HCl物質(zhì)的量，根據(jù)n=計(jì)算H2S的物質(zhì)的量，再結(jié)合分子式計(jì)算原子物質(zhì)的量．解答：解：①相同條件下，氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，相對(duì)分子質(zhì)量：Mr（HCl）＞Mr（H2S）＞Mr（O2）＞Mr（NH3），故密度：ρ（HCl）＞ρ（H2S）＞ρ（O2）＞ρ（NH3），故答案為：b＞c＞a＞d；②a．6.72LO2物質(zhì)的量為=0.3mol，含有原子物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，b．3.01×1023個(gè)HCl物質(zhì)的量為0.5mol，含有原子物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，c．13.6gH2S物質(zhì)的量為=0.4mol，含有原子物質(zhì)的量為0.4mol×3=1.2mold．0.2molNH3含有原子物質(zhì)的量為0.2mol×4=0.8mol，故含有原子數(shù)目：c＞b＞d＞a，故答案為：c＞b＞d＞a．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．18.五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A：1s22s22p63s23p63d54s2

B：1s22s22p63s2

C：1s22s22p6

D：1s22s22p63s23p2

E：1s22s1

試問(wèn)其中：（1）哪種元素是稀有氣體？

（2）哪種元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物？

；參考答案：C、A19.在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用如下圖的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘。完成下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙_________________，丁_________________。(2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是_________________(填寫(xiě)字母編號(hào))。A.除去未反應(yīng)的NO

B.除去未反應(yīng)的I-C.