2022-2023學(xué)年湖北省荊門市麻城中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖北省荊門市麻城中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖所示，電解池中裝有硫酸銅溶液，選用不同材料的電極進(jìn)行電解。下表中說法正確的是參考答案：B略2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸

②濃硫酸

③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時，反應(yīng)熱△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（）A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H2＞△H3＞△H1C．△H1＞△H3＞△H2

D．△H3＞△H2＞△H1參考答案：C考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH2O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來解答．解答：解：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應(yīng)時的放出的熱量為②＞③＞①，所以△H1＞△H3＞△H2，故選C．點(diǎn)評：本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸溶于水的熱效應(yīng)即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而?。?.某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法錯誤的是(

)A．電解初期，石墨電極上有H2產(chǎn)生B．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D．電解初期，總反應(yīng)方程式為：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑參考答案：B略4.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是

①液態(tài)水汽化

②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/p>

③濃硫酸稀釋

④氯酸鉀分解制氧氣

⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合

A．①④⑤

B．①②④

C．②③

D．②④⑥參考答案：D5.某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是（）A．增大反應(yīng)物濃度 B．減小反應(yīng)容器的體積C．增大生成物濃度 D．升高反應(yīng)溫度參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】根據(jù)平衡移動原理解答，改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．【解答】解：A、增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，故A正確；B、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，減小體積壓強(qiáng)增大，平衡不移動，故B錯誤；C、增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)移動，故C錯誤；D、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，正反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選A．6.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：A略7.下列廣告用語在科學(xué)性上沒有錯誤的是A．這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)B．這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子C．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素D．沒有水就沒有生命參考答案：D略8.某種有機(jī)物分子的球棍模型如圖。圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或叁鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種

A．鹵代羧酸

B．酯

C．氨基酸

D．醇鈉參考答案：略略9.有機(jī)物命名正確的是A．2－乙基丙烷

B．CH3CH2CH=CH2

1－丁烯

C．

間二甲苯

D．

2—甲基—2—丙烯

參考答案：B略10.在298K、100kPa時，已知：2

⊿

⊿

⊿則⊿與⊿和⊿間的關(guān)系正確的是A.⊿=⊿+2⊿

B⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿

D.⊿=⊿-⊿參考答案：A略11.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是①殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌

②盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌③做銀鏡反應(yīng)后試管壁上銀鏡，用稀氨水洗滌

④沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，用熱堿液洗滌A．①④

B．②③④

C．①②④

D．①②③④參考答案：C略12.要使蛋白質(zhì)從膠體溶液中析出而又不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)加入的試劑是A．苯甲酸

B．福爾馬林（甲醛溶液）

C．飽和(NH4)2SO4溶液

D．飽和醋酸鉛溶液參考答案：C略13.下列說法與鹽類的水解有關(guān)的是()。①明礬和FeCl3可作凈水劑；②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸；③蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3；④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑；⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞；⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑；⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣；⑧長期使用硫銨，土壤酸性增強(qiáng)；⑨草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用。A．①④⑦

B．②⑤⑧

C．③⑥⑨

D．全部參考答案：D略14.右圖是某有機(jī)物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。則該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是

A．使紫色石蕊變紅

B．與鈉反應(yīng)C．發(fā)生酯化反應(yīng)

D．發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：D略15.下列說法正確的是

A．金屬氧化物一定是堿性氧化物B．堿性氧化物一定是金屬氧化物C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如右圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：

密度

（g/cm3）熔點(diǎn)

（℃）沸點(diǎn)

（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是

，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是

。②試管C置于冰水浴中的目的是

。（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在

層（填“上”或“下”），分液后用

（填入編號）洗滌。

A．KMnO4溶液

B．稀H2SO4

C．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從

口進(jìn)入。蒸餾時要加入生石灰，目的是:

。

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在

左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是

。A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

B．環(huán)己醇實(shí)際用量多了

C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是

。A．用酸性高錳酸鉀溶液

B．用金屬鈉

C．測定沸點(diǎn)參考答案：(16分)(1)①防止暴沸(2分)；

冷凝(2分)。②防止環(huán)己烯的揮發(fā)。(2分)(2)①上(1分)；

C。(1分)

②g(1分)；

除去水分。(2分)③83℃(2分)；

C。(1分)（3）B、C。(2分，漏選得1分，有錯選不得分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某同學(xué)欲檢驗(yàn)抗酸藥中是否含有Al(OH)3，操作如下．取藥劑３－４片研碎，向樣品中加入過量的鹽酸，過濾，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，觀察到有白色沉淀，繼續(xù)加過量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出該抗酸藥中

（填含或不含）有Al(OH)3，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

②

③

參考答案：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

(方程式每個3分)AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O略【題型】填空題【適用】較易18.晶體中最小的重復(fù)單元——晶胞，①凡處于立方體頂點(diǎn)的微粒，同時為

個晶胞共有；②凡處于立方體棱上的微粒，同時為

個晶胞共有；③凡處于立方體面上的微粒，同時為

個晶胞共有；④凡處于立方體體心的微粒，同時為

個晶胞共有。參考答案：8、4、2、119.（5分）為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L鹽酸、C(H+)=10-3mol/L的鹽酸、C(H+)=10-3mol/L的醋酸、CH3COONa晶體、石蕊試液、pH試紙、鋅粒、蒸餾水。已知：pH=-lgc(H+)(1)甲用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法

（填“正確”或“不正確”）。(2)乙分別取用10ml0.1mol/L鹽酸和醋酸，然后加入完全一樣的等量鋅粒（少量），產(chǎn)生氫氣用氣球收集，通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)。(3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，紅色變淺，也能證明醋酸是弱電解質(zhì)，試從電離平衡原理解釋