湖北省黃岡市武穴外國語中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析

湖北省黃岡市武穴外國語中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在25℃時(shí)，向純水中加入少量的KHSO4固體，則(

)A．溶液的pH升高

B．水的離子積常數(shù)Kw減小

C．水的電離平衡向正方向移動(dòng)

D．溶液的酸性增強(qiáng)參考答案：D略2.下列關(guān)于食譜的說法錯(cuò)誤的是

A．營養(yǎng)學(xué)家編制的食譜對(duì)每個(gè)人都適用B．每一種食物含有多種營養(yǎng)素，每種營養(yǎng)素又存在于多種食物中，因此對(duì)營養(yǎng)素的攝取應(yīng)綜合考慮C．靠不吃或少吃減肥是不正確的，有害健康

D．編制好的食譜不能永久使用參考答案：A略3.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是

A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：B4.在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，時(shí)濃度減小，可采用的方法是A、加熱

B、加入lmol/L的醋酸溶液l00mLC、加入少量的0.5mol/L的硫酸

D、加入少量的lmol/L的NaOH溶液參考答案：D略5.下列做法不屬于垃圾資源化的是A.將垃圾填埋

B.建立垃圾發(fā)電廠C.分類收集和回收利用廢塑料

D.回收舊電子產(chǎn)品并將其集中分拆處理參考答案：A略6.某有機(jī)物A的分子式為C8H16O2，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中B與E互為同分異構(gòu)體，則A可能的結(jié)構(gòu)有(

)A.1種

B.2種

C.4種

D.8種參考答案：B略7.已知烯烴經(jīng)臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮．如：，現(xiàn)有化學(xué)式為C10H20的烯烴，它經(jīng)臭氧氧化后在Zn存在下水解只生成一種有機(jī)物．符合該條件的結(jié)構(gòu)共有（

）A．7種 B．6種 C．5種 D．4種參考答案：A考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．分析：現(xiàn)有化學(xué)式為C10H20的烯烴，它經(jīng)臭氧氧化后在Zn存在下水解只生成一種有機(jī)物，說明烯烴完全對(duì)稱，寫出C5H12的同分異構(gòu)體即可．解答：解：戊烷的同分異構(gòu)體有CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、；若為CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3，相應(yīng)烯烴有3種；若為，相應(yīng)烯烴有3種；若為，相應(yīng)烯烴有1種；符合該條件的結(jié)構(gòu)共有7種；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握烯烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及提給信息，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大8.下列說法正確的是

A．分子晶體中一定存在共價(jià)鍵

B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C．原子晶體的熔、沸點(diǎn)一定比離子晶體的高

D．非極性分子中一定存在非極性鍵參考答案：B9.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是

（

）A、V（W）=3V（Z）

B、2V（X）=V（Y）C、2V（X）=3V（Z）

D、3V（W）=2V（X）參考答案：B略10.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，并與丙酸互為同分異構(gòu)體的是A、丙醛

B、丙酸銨

C、甲酸甲酯

D、甲酸乙酯參考答案：D略11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn):三組各取60mL同濃度鹽酸,加入同一種鎂鋁合金,產(chǎn)生氣體。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙合金質(zhì)量/mg510770918氣體體積/mL560672672則下列說法正確的是

(

)A.甲組和乙組的實(shí)驗(yàn)中,鹽酸均過量

B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8

C.合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1

D.丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.009mol參考答案：C略12.下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是A．K+、Fe3+、NO3-、Cl-

B．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-C．NH4+、K+、NO3-、Cl-

D．Na+、Al3+、Cl-、SO42-參考答案：B13.下列關(guān)于食品添加劑的敘述中不正確的是A．醋可同時(shí)用作防腐劑和調(diào)味劑

B．亞硝酸鈉可以用作防腐劑，但不宜過量C．我國應(yīng)禁止使用味精

D．苯甲酸鈉可用作食品的防腐劑參考答案：C略14.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及解釋都正確的是（）A、用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應(yīng)快速地制氫氣，說明Cu2+具有催化能力B、升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了單位內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)C、等體積、都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明酸性：D、向濃度均為0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說明參考答案：B略15.把0.05molNaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）①自來水②0.5mol?L﹣1鹽酸③0.5mol?L﹣1醋酸

④0.5mol?L﹣1NH4Cl溶液．A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：B考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．專題：離子反應(yīng)專題．分析：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，把NaOH固體加入下列溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大，說明溶液中離子濃度變化不大，據(jù)此分析解答．解答：解：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，把NaOH固體加入下列溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大，說明溶液中離子濃度變化不大，①水是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度很小，加入NaOH后，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離導(dǎo)致溶液中離子濃度變化較大，則溶液導(dǎo)電能力變化較大，故不選；②HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入NaOH后，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化鈉，溶液中離子濃度變化不大，溶液導(dǎo)電能力變化不大，故選；③醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度不大，加入NaOH后，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，溶液中離子濃度變化較大，則溶液導(dǎo)電能力變化較大，故不選；④NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入NaOH后，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)NaCl和弱電解質(zhì)一水合氨，溶液中離子濃度變化不大，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電能力變化不大，故選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題以溶液導(dǎo)電能力大小判斷電解質(zhì)的電離，明確溶液導(dǎo)電能力與離子濃度關(guān)系即可解答，注意溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?/p>

。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是

。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是

，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是

（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑；Ⅱ（1）A→C→B（2）無水硫酸銅（3）裝置B中澄清石灰水變渾Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2，開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2）1-（49n/9m）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.藥物華素片（西地碘片）使用說明書的部分內(nèi)容如下：

（1）根據(jù)上述說明和所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答問題：①華素片中活性成分的分子式是

；②經(jīng)推斷，華素片

（填“是”或“不是”）白色。（2）某學(xué)生為驗(yàn)證華素片中確實(shí)含有上述成分，取一粒藥片研碎后放入試管并加入2ml蒸餾水，再向其中加入

（填“酒精”或“四氯化碳”）約2ml，并用力振蕩。觀察到液體分層，且

。（3）請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)另一種方法，驗(yàn)證華素片中確實(shí)含有上述成分（注意敘述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：

。參考答案：略18.以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下所示：氯化銨和硫酸鈉的溶解度受溫度變化的影響如上圖所示。回答下列問題。(1)欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl________g。(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為________。(4)不用其他試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是______________________。(5)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是____________________。參考答案：(1)11.7(2)蒸發(fā)皿(3)35℃(33～40℃均可)(4)加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈(5)重結(jié)晶解析：由氯元素守恒，n(NH4Cl)＝n(NaCl)，即，得m(NaCl)＝11.7g。(2)中蒸發(fā)濃縮時(shí)，濾液須放在蒸發(fā)皿中進(jìn)行。(3)進(jìn)行冷卻結(jié)晶的目的是讓NH4Cl析出而Na2SO4不能析出，觀察題中的溶解度曲線圖發(fā)現(xiàn)在35℃左右時(shí)Na2SO4的溶解度高于NH4Cl，應(yīng)選擇該溫度。(4)考慮到NH4Cl受熱易分解的性質(zhì)，利用加熱的方法來判斷產(chǎn)品是否純凈。(5)若所得的NH4Cl產(chǎn)品仍有Na2SO4雜質(zhì)，必須再通過相同的多次結(jié)晶來提純NH4Cl，即重結(jié)晶。19.氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）由B2O3制備BF3的化學(xué)方程式依次是

；（2）基態(tài)B原子的電子排布式為；B和N相比，電負(fù)性較大的是，BN中B元素的化合價(jià)為；（3）在BF3分子中，B原子的雜化軌道類型為，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣的立體結(jié)構(gòu)為；（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，立方氮化硼晶胞中含有各氮原子、各硼原子．參考答案：（1）B2O3+2NH32BN+3H2O；（2）1s22s22p1；N；3；（3）sp2雜化；正四面體；（4）4；4．考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：（1）由工藝流程可知，B2O3與NH3反應(yīng)生成BN，根據(jù)原子守恒可知，還有水生成；（2）硼原子核外電子數(shù)目為5，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；同周期從左到右電負(fù)性依次增強(qiáng)，B屬于第ⅢA族元素，化合價(jià)為+3價(jià)；（3）計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)、孤電子對(duì)數(shù)，雜化軌道數(shù)目等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，據(jù)此判斷雜化方式與空間結(jié)構(gòu)；（4）金剛石晶胞是立方體，其中8個(gè)頂點(diǎn)有8個(gè)碳原子，6個(gè)面各有6個(gè)碳原子，立方體內(nèi)部還有4個(gè)碳原子，如圖所示：，利用均攤法計(jì)算金剛石中C原子數(shù)目，立方氮化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞內(nèi)與金剛石晶胞含有相同原子總數(shù)，且B、N原子數(shù)目之比為1：1，據(jù)此判斷．解答：解（1）由工藝流程可知，B2O3與NH3反應(yīng)生成BN，根據(jù)原子守恒可知，還有水生成，反應(yīng)方程式為：B2O3+2NH32BN+3H2O，故答案為：B2O3+2NH32BN+3H2O；（2）硼原子核外電子數(shù)目為5，原子的電子排布式為1s22s22p1，同周期從左到右電負(fù)性依次增強(qiáng)，所以電負(fù)性N＞B；B第ⅢA族元素，為+3價(jià)，故答案為：1s22s22p1；N；3；（3）BF3分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=（0﹣3×1）=0，雜化軌道數(shù)目為3，BF3分子的中心原子B原子采取sp2雜化；BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，B