貴州省遵義市新民中學校2022年高三化學上學期期末試卷含解析

貴州省遵義市新民中學校2022年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某化學活動小組利用如圖裝置對電化學進行探究，開始兩電極質量相等，下列說法正確的是（

）A.若X為銅片，左池發(fā)生吸氧腐蝕作原電池，X在右池的電極反應式為Cu

-2e-=Cu2+B.若X裝載的是足量飽和KCl溶液浸泡的瓊脂，當外電路通過0.02mol電子時，兩電極的質量差為0.64gC.若X裝載的是足量飽和KC1洛液浸泡的瓊脂，則X中的K+

移向左池D.若X為鋅片，左池為電池的負極區(qū)參考答案：AA.當X為銅片時，左池發(fā)生吸氧腐蝕，右池為電解池，X在右池中做陽極，電極反應式為Cu

-2e-=Cu2+，故A正確；B.若X裝載的是足量飽和KCl溶液浸泡的瓊脂，該裝置為原電池，當外電路有0.02mol電子通過時，負極Zn質量減少0.65g，正極生成Cu，質量增加0.64g，兩電極的質量差為1.29g，故B錯誤；C.當X裝載的是足量飽和KCl溶液浸泡的瓊脂時，該裝置為原電池，X中的陽離子移向正極(右池)，故C錯誤；D.當X為鋅片時，左池為電解池、右池為原電池，故D錯誤；答案選A。2.如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是()A.簡單陰離子的半徑大小：X>Y>ZB.單質的氧化性：X>Y>ZC.Y的氫化物只有一種D.X的最高價氧化物對應的水化物為強酸參考答案：A【分析】根據(jù)周期表中元素的排列規(guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素，結合元素周期律分析判斷?！驹斀狻恐芷诒碇性氐呐帕幸?guī)律可知：X為P元素，Y為N元素，Z為O元素。A．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，離子半徑的大?。篨＞Y＞Z，故A正確；B．元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，單質的氧化性X＜Y＜Z，故B錯誤；C．N的氫化物不只有一種，可以是氨氣、聯(lián)氨等氫化物，故C錯誤；D．P的最高價氧化物對應的水化物為磷酸，屬于中強酸，故D錯誤；答案選A。【點睛】理解元素的排列規(guī)律，正確判斷元素是解題的關鍵，本題的易錯點為C，要注意肼也是N的氫化物。

3.下列實驗現(xiàn)象預測正確的是A、實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變濃H2SO4

B、實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C、實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色D、實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應參考答案：BD單質溴能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會逐漸消失，A不正確；濃硫酸具有脫水性和強氧化性，濃硫酸首先將蔗糖脫水生成單質碳，然后單質碳被濃硫酸氧化而被還原成SO2，SO2具有還原性可是酸性KMnO4溶液褪色，所以B正確；在加熱時稀硝酸與銅發(fā)生氧化還原反應，硝酸被還原成NO，NO與空氣被氧化生成NO2，NO2是紅棕色氣體，C不正確；裝置Ⅳ屬于氫氧化鐵膠體的制備，而膠體具有丁達爾效應，D正確。4.將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應的是（）A

Mg、AlCl3、NaAlO2

B

KNO3、NaCl、CH3COONaC

NaClO、Na2SO3、BaCl2

D

Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3參考答案：答案：B5.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為（

）

A．6：1

B．3：1

C．2：1

D．1：2

參考答案：D略6.科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的＋5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的＋3價砷類化合物．下列說法不正確的是

()A．維生素C具有還原性B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應C．上述過程中＋5價砷類物質作氧化劑D．＋5價砷轉化為＋3價砷時，失去電子參考答案：D維生素C能使＋5價砷類物質轉化為＋3價砷類化合物，所以維生素C具有還原性，＋5價砷類物質作氧化劑，砷元素發(fā)生還原反應，＋5價砷轉化為＋3價砷時，得到電子，故D項錯誤．7.已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2

②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面說法正確的(

)A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1C．反應③中1molCl2反應，則氧化劑得電子的物質的量為10mol

D．氧化性由強到弱的順序為：KClO3>KBrO3>Cl2>Br2參考答案：C略8.用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是( )選項XYZA苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠體分散系混合物C置換反應氧化還原反應離子反應D堿性氧化物金屬氧化物氧化物參考答案：C解析：苯的同系物屬于芳香烴，芳香烴屬于芳香族化合物，A項正確；膠體屬于分散系，分散系屬于混合物，B項正確；置換反應屬于氧化還原反應，但氧化還原反應不一定是離子反應，C項錯誤；D項正確。9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NAB.電解硫酸銅溶液時，陽極每生成標準狀況下3.36L氣體，電路中轉移電子數(shù)為0.3NAC．在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為6NAD．50mL12mol·L－1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉移電子數(shù)為0.3NA參考答案：A略10.有人認為CH2=CH2與Br2的加成反應實質是Br2先斷裂為Br+和Br－,然后Br+首先與CH2=CH2一端碳原子結合，第二步才是Br－與另一端碳原子結合。根據(jù)該觀點如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應,則得到的有機物不可能是(

)A．BrCH2CH2Br

B．ClCH2CH2Cl

C．BrCH2CH2I

D．BrCH2CH2Cl參考答案：B試題分析：根據(jù)題給信息知CH2=CH2與Br2的加成反應實質Br+首先與CH2=CH2一端碳原子結合，第二步才是陰離子Br－與另一端碳原子結合，溶液中陰離子有Br－、Cl-、I-，則產物中不可能出現(xiàn)ClCH2CH2Cl，選B。11.可以用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是()A．氯化鐵溶液溴水

B．碳酸鈉溶液溴水C．酸性高錳酸鉀溶液溴水

D．酸性高錳酸鉀溶液氯化鐵溶液參考答案：C 12.下列離子方程式書寫正確的是()A．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量的Na2S：2Fe3++S2－=2Fe2++S↓B．向明礬溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Al3++3OH－+Ba2++SO42－=BaSO4↓+Al(OH)3↓C．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－D．向含有1molFeBr2溶液中通入標準狀況下22.4L的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2

=2Fe3++Br2+4Cl－參考答案：D略13.下列有關化學反應原理的應用敘述正確的是

（

）

A．用明礬凈水是因為Al3+水解生成的Al（OH）3膠粒具有很強的吸附性

B．合成氨生成過程中，采用高溫高壓都是為了提高N2．H2轉化率

C．往鐵釘鍍銅時，用銅做陰極

D．電解飽和食鹽水制燒堿，NaOH在陽極區(qū)域產生參考答案：A略14.下列相關實驗不能達到預期目的的是（

）

相關實驗預期目的A.相同溫度下，等質量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應探究接觸面積對化學反應速率的影響B(tài).把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學平衡的影響C.在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱探究蔗糖水解產物具有還原性D.兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入CuSO4溶液探究CuSO4溶液對H2O2分解速率的影響參考答案：C略15.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質量的上述混合物，得到氧化銅的質量是A.35g

B.30g

C.25g

D.20g

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是2H2SO4（濃）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑請從下圖中選用所需的儀器（可重復選用）組成一套進行該反應并檢出反應產物的裝置?，F(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。選用的儀器（填字母）加入的試劑作用

參考答案：選用的儀器（填字母）加入的試劑作用C濃H2SO4和木炭反應器（或發(fā)生氣體）B無水CuSO4檢出H2OA品紅溶液檢出SO2A酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2A澄清石灰水檢出CO2本題以“濃硫酸和木炭”反應為載體，考查中學化學中常見儀器的使用，進行簡單實驗的能力及SO2性質。考慮問題要全面，思維要嚴密。尤其注意檢驗產物的先后順序。觀察A、B、C，可作反應發(fā)生裝置的只有C。木炭與濃硫酸反應產物有H2O、CO2及SO2。為避免相互干擾，尤其是SO2對CO2的干擾，確定三種氣體檢驗順序為：H2O——SO2——CO2。其中，H2O用無水硫酸銅變藍證明，用B裝置。檢驗SO2用品紅溶液，檢驗CO2用澄清石灰水，由于SO2也能使之變混濁，故對CO2有干擾，因此需要將SO2除凈，故用酸性KMnO4溶液將其徹底除去，再檢驗CO2，以上均用到洗氣瓶，“長進短出”。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(e處反應的化學方程式為：2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

（1）e處反應中被氧化的HCl與參加反應的HCl的物質的量之比為

。（2）b處的實驗現(xiàn)象為___________________________________。（3）c處反應的化學方程式為_____________________________________，標準狀況下，當有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為mol。（4）通過該實驗比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性由強到弱的順序是

。

參考答案：（1）5∶8（2）溶液由無色變?yōu)樗{色（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O0.01（4）KMnO4＞Cl2＞FeCl3

【知識點】氯氣的性質氧化還原反應規(guī)律解析：(1）根據(jù)反應2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，每消耗16摩爾HCl，生成5摩爾Cl2，即有10摩爾HCl被氧化，所以被氧化的HCl與參加反應的HCl的物質的量之比為5∶8；（2）b處KI與氯氣反應生成碘單質，碘遇淀粉溶液變藍，現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{色；（3）c處反應的化學方程式為：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，當有1摩爾Cl2被NaOH溶液吸收轉移電子1摩爾，所以標準狀況下，當有0.224L（0.01摩爾）Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為0.01摩爾；（4）根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產物，結合高錳酸鉀能氧化鹽酸得氯氣，氯氣能氧化氯化亞鐵得氯化鐵，三種物質氧化性由強到弱的順序是：KMnO4＞Cl2＞FeCl3?！舅悸伏c撥】本題考查了氯氣的性質，結合氧化還原反應規(guī)律即可解答。18.用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、硅酸鹽、硅鐵等配制而成。根據(jù)題意回答：1．Al原子的核外電子排布式為_____________________；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為________________________________________________。2．Si原子核外有

種不同能量的電子。硅鐵屬于合金，它的熔點比純鐵

（填“高”、“低”或“不一定”）。3．Al3+與Yn－的電子數(shù)相同