如何書寫化學(xué)方程式

課題2如何正確書寫化學(xué)方程式第五單元化學(xué)方程式澧源中學(xué)闕健該化學(xué)方程式的兩邊的原子種類和數(shù)目都相等，這個(gè)化學(xué)方程式我們稱配平了。但并不是所有的化學(xué)方程式都這么簡(jiǎn)單。如：上節(jié)課我們學(xué)過木炭和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：這個(gè)式子不能稱為化學(xué)方程式，因?yàn)樗蛔袷刭|(zhì)量守恒定律。怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢？本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)這方面的知識(shí)。C＋O2CO2P＋O2P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃

2.遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。

1.必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，決不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。一、化學(xué)方程式的書寫原則4Fe+3O2點(diǎn)燃2Fe2O3Fe3O43Fe+2O2點(diǎn)燃H2O2H2+O2MnO2Mg+O2MgO2點(diǎn)燃2H2O2

2H2O+O2MnO22Mg+O2

2MgO點(diǎn)燃錯(cuò)誤二、書寫化學(xué)方程式的步驟我們以高錳酸鉀受熱分解的反應(yīng)為為例總結(jié)化學(xué)方程式的書寫步驟（1）寫：根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在反應(yīng)物和生成物之間畫一條短線（或標(biāo)出一個(gè)指向生成物的箭頭）。KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2（2）配：配平化學(xué)方程式，在化學(xué)式前面加上合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使反應(yīng)前后各種元素的原子總數(shù)相等。2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2（3）注：注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，如把加熱（常用“△”表示）、點(diǎn)燃、高溫、催化劑等寫在等號(hào)上方，若需要多個(gè)條件，則分開寫在等號(hào)上、下方；并把短線（或箭頭）改成等號(hào)。如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)“↑”號(hào)；液體中的反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)“↓”號(hào)。2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O22KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2（4）查：化學(xué)式是否正確，是否配平，反應(yīng)條件是否標(biāo)注正確，生成物狀態(tài)是否漏標(biāo)或奪標(biāo)。2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2注意：如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體物質(zhì)就不標(biāo)“↑”號(hào)；溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不標(biāo)“↓”號(hào)。S＋O2SO2Fe＋CuSO4

Cu＋FeSO4點(diǎn)燃CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2初中階段常見生成物需要加沉淀符號(hào)“↓”的物質(zhì)及沉淀顏色CaCO3白色沉淀BaSO4白色沉淀AgCl白色沉淀Fe(OH)3紅褐色沉淀Cu(OH)2藍(lán)色沉淀1、所配的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是最簡(jiǎn)整數(shù)比；2、切記不要改變化學(xué)式右下角的數(shù)字。溫馨提示1、下列是某同學(xué)書寫的六個(gè)化學(xué)方程式，用序號(hào)填寫下列各空：(5)、C+O2CO2(6)、HgOHg+O2⑵、S+O2SO2⑶、C+CuOCu+CO2高溫⑷、2H2+O22H2O⑴化學(xué)式書寫錯(cuò)誤的是

。⑵“”或“”使用不當(dāng)或遺漏的是

。⑶化學(xué)方程式?jīng)]有配平的是

。⑷沒有注明反應(yīng)條件的是

。⑸化學(xué)方程式書寫完全正確的是

。12、5、63、62、64⑴、4Fe+3O22Fe2O3

點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃2KClO32KCl+3O2KClO3KCl+O2三、配平化學(xué)方程式的方法1、最小公倍數(shù)法以氯酸鉀制取氧氣為例寫出化學(xué)方程式寫配找兩邊各出現(xiàn)一次且數(shù)目相差較大的原子，求其最小公倍數(shù)。一般有氧找氧，無氧找原子數(shù)目最多的原子。232注MnO2查2KClO32KCl+3O2MnO2KClO3KCl+O2練一練1、Mg+O2MgO2、Al+O2Al2O33、Fe+O2Fe3O44、N2+H2NH35、Fe3O4+AlAl2O3+Fe點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃催化劑高溫高壓高溫22234232343982、奇數(shù)配偶數(shù)法（以過氧化氫分解反應(yīng)為例）

反應(yīng)前過氧化氫分子中氧原子數(shù)為2，反應(yīng)后水分子中氧原子數(shù)為1，將水分子數(shù)配為偶數(shù)（1×2＝2），再配平其他原子即可。利用反應(yīng)前后某元素的原子數(shù)一奇一偶的特點(diǎn)，將所找基準(zhǔn)原子的個(gè)數(shù)由奇數(shù)配成偶數(shù)。H2O2H2O＋O2MnO222H2O2──H2O＋O2MnO2①CH4+O2CO2+H2O點(diǎn)燃練一練點(diǎn)燃②

C2H4+

O2

CO2+

H2O點(diǎn)燃③

C2H2+

O2

CO2+

H2O點(diǎn)燃④C3H8+O2CO2+H2O點(diǎn)燃⑤FeS2+O2Fe2O3+SO22112212322452435248113、觀察法Mg+HClMgCl2+H2CuSO4+NaOHNa2SO4+Cu(OH)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

C+O2CO2S+O2SO2Mg+O2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃2222先觀察金屬原子，再觀察原子團(tuán)2課堂練習(xí)C+O2COAl+O2Al2O3Mg+O2MgOH2+O2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃C+O2CO2點(diǎn)燃S+O2SO2Fe+O2Fe3O4點(diǎn)燃22232342222①②③④⑤⑥⑦Fe+Cl2FeCl3點(diǎn)燃HgOHg+O2Zn+H2SO4ZnSO4+H2Zn+HClZnCl2+H2Al+H2SO4Al2(SO4)3+H2Al+HClAlCl3+H22322222632332Fe2O3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O33①②③④⑤⑥⑦⑧C+CuOCu+CO222高溫Fe+CuSO4FeSO4+CuC+Fe2O3Fe+CO2NaOH+H2SO4Na2SO4+H2OCaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2高溫Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2324322222CaO+H2OCa(OH)2CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OH2SO4+Ba(NO3)2BaSO4+HNO32①②③④⑤⑥⑦⑧H2O2H2O+O2CO+Fe2O3Fe+CO2高溫CO+Fe2O3Fe+CO2高溫244664332332MnO222KMnO4K2MnO4+MnO2+O2KClO3KCl+O2H2OH2+O2MnO22232通電224、在化學(xué)反應(yīng)：X+3O22CO2+2H2O中，試推出X