山東省威海市乳山府前路中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

山東省威海市乳山府前路中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：108OB.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.硫化鈉的電子式：D.HCl的形成過(guò)程：參考答案：B【詳解】A.中子數(shù)為10的氧原子為：，A錯(cuò)誤；B.Mg是12號(hào)元素，Mg原子失去最外層2個(gè)電子變?yōu)镸g2+，所以Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B正確；C.硫化鈉是離子化合物，電子式為：，C錯(cuò)誤；D.HCl是共價(jià)化合物，H原子與Cl通過(guò)一個(gè)共用電子對(duì)結(jié)合，所以HCl的形成過(guò)程表示為：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。

2.離子鍵和共價(jià)鍵可能同時(shí)存在于同一化合物中。下列化合物中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是

A．KBr

B．NaOH

C．HBr

D．NaCl

參考答案：B略3.燃燒下列混合氣體，所產(chǎn)生的二氧化碳的量一定小于燃燒相同質(zhì)量丙烯所產(chǎn)生的二氧化碳的是A．丁烯、丙烷B．乙炔、乙烯C．乙炔、丙烷D．乙烯、丙烯參考答案：A4.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）

A、氧單質(zhì)一定含有個(gè)氧原子

B、氦氣所含的原子數(shù)為

C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇分子個(gè)數(shù)為

D、在空氣中完全燃燒生成和的混合物，共失去個(gè)電子參考答案：D略5.

下列組合構(gòu)成原電池裝置，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的哪一組（

）A.A是鋅，B是銅，C為稀H2SO4

B.A是銅，B是鋅，C為稀H2SO4C.A是鐵，B是銀，C為AgNO3溶液

D.A是Ag，B是鐵，C為AgNO3溶液參考答案：D略6.有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O

D．臭氧的分子式O3參考答案：D7.下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是（）A．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含4個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有12種B．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)得到9種產(chǎn)物C．已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為6種D．苯乙烯和氫氣完全加成的產(chǎn)物的一溴取代物有5種參考答案：A考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．分析：A．先利用等效H判斷甲苯苯環(huán)上的H原子種類(lèi)有3種，4個(gè)碳原子的烷基存在四種同分異構(gòu)體，分別為正丁基、異丁基、仲丁基、叔丁基，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算；B．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，可以是一元取代、二元取代…到完全取代，注意多元取代時(shí)，可以取代相同碳原子上的氫原子，也可以取代不同碳原子上的氫原子，發(fā)生n元取代與m元取代，若n+m等于氫原子數(shù)目，則取代產(chǎn)物種數(shù)相同，據(jù)此書(shū)寫(xiě)判斷；C．根據(jù)苯環(huán)上總共含有6個(gè)H，二氯苯與四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目相同進(jìn)行分析；D．生成的一溴代物的種類(lèi)取決于乙基環(huán)己烷中氫原子的種類(lèi)．解答：解：A.4個(gè)碳原子的烷基存在四種同分異構(gòu)體，分別為正丁基、異丁基、仲丁基、叔丁基；當(dāng)為正丁基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類(lèi)有3種，所以有3種同分異構(gòu)體；當(dāng)為異丁基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類(lèi)有3種，所以有3種同分異構(gòu)體；當(dāng)為仲丁基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類(lèi)有3種，所以有3種同分異構(gòu)體；當(dāng)為叔丁基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類(lèi)有3種，所以有3種同分異構(gòu)體，故甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含4個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有12種，故A正確；B．乙烷的一氯取代物有1種，二氯取代物有2種，三氯取代物有2種，四氯取代物有2種（與二溴取代物個(gè)數(shù)相同），五氯取代物有1種（與一溴取代物個(gè)數(shù)相同），六氯取代物1種，所以氯代產(chǎn)物總共有9種，含有氯化氫，所以產(chǎn)物為10種，故B錯(cuò)誤；C．由于苯環(huán)含有6個(gè)H原子，二氯苯與四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，若二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為3種，故C錯(cuò)誤；D．乙基環(huán)己烷中氫原子的種類(lèi)有6種，一溴代物的種類(lèi)取決于氫原子的種類(lèi)，所以乙基環(huán)己烷中與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，生成的一溴代物有6種，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了同分異構(gòu)體數(shù)目的計(jì)算，題目難度較大，明確同分異構(gòu)體的概念及書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題計(jì)算量較大，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．8.歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一，小明在以下的歸納中你認(rèn)為不正確的是(

)A．中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)B．分解反應(yīng)就是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)C．合金是金屬材料，所以合金都是由金屬元素組成的D．酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽溶液也不一定呈中性參考答案：C9.用玻棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀(guān)察到的現(xiàn)象是參考答案：B試題分析：用玻棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，中間部位由于HClO的漂白作用，呈現(xiàn)白色，外層由于HCl呈酸性，試紙呈紅色，氯水沒(méi)有接觸到的部分，呈現(xiàn)黃色。故答案B。10.有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液配制的下列說(shuō)法中正確的是（）A．將1molNaCl溶于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B．將0.1molNaOH投入100mL容量瓶中加水至刻度線(xiàn)，充分振蕩后，濃度為1mol·L-1C．需要48mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，配制時(shí)應(yīng)選用50mL容量瓶D．將4.0gNaOH放入燒杯并加水?dāng)嚢枥鋮s后全部轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，加水至刻度，所得溶液的濃度為1mol·L-1參考答案：C略11.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(

)A．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處B．蒸發(fā)操作時(shí)，待有晶體析出時(shí)開(kāi)始用玻璃棒攪拌C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使冷凝器中的冷卻水從下口進(jìn)上口出。參考答案：B

12.下列物質(zhì)中①NaOH

②氯水

③氧氣

④H2S

⑤Na2SO3溶液

⑥Na2CO3溶液，能與SO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的是A、①②④⑤

B、②④⑤⑥

C、②③④⑤

D、全部

參考答案：D13.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸收能量的化學(xué)反應(yīng)的是（

）A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：CA.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)是金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)生成CO，是吸熱的氧化還原反應(yīng)，C正確；D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。14.對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是(

)A．氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明氨氣極易溶于水B．常溫下，將銅放入濃硫酸中無(wú)明顯變化，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中鈍化C．濃硝酸久置顯黃色，說(shuō)明濃硝酸具有不穩(wěn)定性D．向膽礬中加入濃硫酸后出現(xiàn)白色的現(xiàn)象，說(shuō)明濃H2SO4具有吸水性參考答案：B15.下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是（

）A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室可用下列幾組試劑制取少量NH3：①固體Ca(OH)2和NH4Cl；②濃氨水和固體CaO；③濃氨水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用上述三組試劑制取少量NH3，需要加熱的是________(填序號(hào))，第①組試劑中產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式可表示為_(kāi)___________________________________。(2)下面的制取裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應(yīng)選用裝置________。(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是________(填字母)。A．濃硫酸B．固體氫氧化鈉C．五氧化二磷D．堿石灰E．固體CaO

F．無(wú)水CaCl2(4)檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿(mǎn)氨氣方法是__________________________________。(5)為防止環(huán)境污染，如下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是________(填序號(hào))。參考答案：(1)①③

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)A

B

(3)BDE

(4)用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產(chǎn)生白煙（氯化銨），證明已集滿(mǎn)或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍(lán)，證明已集滿(mǎn)

(5)②④【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)原理分析是否需要加熱，實(shí)驗(yàn)室用固體Ca(OH)2和NH4Cl制取氨氣的反應(yīng)為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體；(3)NH3只能用堿性干燥劑，以此來(lái)分析；(4)檢驗(yàn)NH3一般用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。(5)裝置①?zèng)]有出氣導(dǎo)管，裝置③易引起倒吸，裝置②④可起防倒吸作用。【詳解】(1)①組反應(yīng)為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②組反應(yīng)為NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出熱量，Ca(OH)2電離出OH－，增大了c(OH－)，減少了NH3的溶解，因此不必加熱，即放出NH3。③組反應(yīng)為NH3·H2ONH3↑＋H2O。因此需要加熱的是①③，因此，本題正確答案：①③；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體，故方法①應(yīng)選用裝置A；方法②應(yīng)選用裝置B；因此，本題正確答案是：A；B；(3)NH3只能用堿性干燥劑，可以用B、D、E干燥。因此，本題正確答案是：BDE；(4)檢驗(yàn)NH3一般用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。因此，本題正確答案是：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍(lán)，證明已集滿(mǎn)或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產(chǎn)生白煙（氯化銨），證明已集滿(mǎn)；(5)裝置①?zèng)]有出氣導(dǎo)管，裝置③易引起倒吸，裝置②④可起防倒吸作用，故選②④，因此，本題正確答案是：②④。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在T℃時(shí)，將0.6molX和0.4molY置于容積為2L的密閉容器中(壓強(qiáng)為mPa)發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)2Z(g)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示：(1)8分鐘內(nèi)Z的平均生成速率為_(kāi)___________。(2)X的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿(mǎn)足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a∶b=____________。(4)下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是____________。A．恒壓時(shí)充入He

B．恒容時(shí)充入HeC．恒容時(shí)充入X

D．及時(shí)分離出ZE．升高溫度

F．選擇高效的催化劑(5)仍在T℃時(shí)，將0.6molX和0.4molY置于一容積可變的密閉容器中。下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為3∶1∶2b．3v正(X)=v逆(Y)c．混合氣體的密度保持不變d．容器中氣休的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化參考答案：(1)0.0125mol·L-1·min-1

(2)50%

(3)5：3

(4)CEF

(5)cd分析：（1）根據(jù)反應(yīng)后的壓強(qiáng)計(jì)算容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)的方程式結(jié)合三段式計(jì)算；（2）X的轉(zhuǎn)化率等于消耗的X的物質(zhì)的量與X的起始物質(zhì)的量的比值；（3）根據(jù)反應(yīng)的方程式結(jié)合三段式計(jì)算；（4）根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；（5）結(jié)合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡狀態(tài)。詳解：（1）將0.6molX和0.4molY置于容積2L的密閉容器中，圖中平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的0.8倍，則平衡時(shí)物質(zhì)的量為（0.6mol+0.4mol）×0.8=0.8mol。3X(g)+Y(g)2Z(g)起始量（mol）0.6

0.4

0轉(zhuǎn)化量（mol）3n

n

2n平衡量（mol）0.6-3n

0.4-n

2n則0.6-3n+0.4-n+2n＝0.8，解得n＝0.1則8分鐘內(nèi)Z的平均生成速率為＝0.0125mol·L-1·min-1；（2）X的平衡轉(zhuǎn)化率為0.3/0.6×100%=50%；（3）

3X(g)+Y(g)2Z(g)起始量（mol）a

b

0轉(zhuǎn)化量（mol）3x

x

2x平衡量（mol）a-3x

b-x

2x則a-3x＝b-x＝2x解得a＝5x，b＝3x，則原混合氣體中a∶b=5：3；（4）A．恒壓時(shí)充入He，容器體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減??；B．恒容時(shí)充入He，濃度不變，反應(yīng)速率不變；C．恒容時(shí)充入X，濃度增大，反應(yīng)速率加快；D．及時(shí)分離出Z濃度減小，反應(yīng)速率減小；E．升高溫度，反應(yīng)速率加快；F．選擇高效的催化劑，反應(yīng)速率加快；答案選CEF；（5）a．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為3∶1∶2與起始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判定平衡；b．3v正(X)=v逆(Y)時(shí)正逆反應(yīng)速率不相等，不是平衡狀態(tài)；c．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量是不變的，但容器容積是變化的，因此混合氣體的密度保持不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；d．氣體的物質(zhì)的量為變量，質(zhì)量不變，則容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化，為平衡狀態(tài)；答案選cd。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握速率、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算及平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等。關(guān)于有氣體參加的反應(yīng)體系中充入“惰性氣體”(不參與反應(yīng))時(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：①恒容：充入“惰性氣體”→總壓增大→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)→反應(yīng)速率不變。②恒壓：充入“惰性氣體”