“原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)”“元素周期律”

第二課時(shí)

陳巖沈陽市第一二0中學(xué)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1869年門捷列夫發(fā)表了第一張?jiān)刂芷诒?913年英國(guó)物理學(xué)家莫斯萊發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)

元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。這一規(guī)律叫做元素周期律。主族元素原子半徑的周期性變化比較下列各組微粒的半徑1.Fe、Fe2+、Fe3+2.H、H+、H-應(yīng)用體驗(yàn)3.Na+、Al3+、S2-氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。2、電離能（Ⅰ）：（1）概念（2）意義：衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度一般，電離能越小，越易失電子，金屬性越強(qiáng)。電離能數(shù)值的大小主要取決于原子的核電荷數(shù)、原子半徑以及原子的電子構(gòu)型直擊高考（2013山東卷節(jié)選）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有幾種?7733115754562①

判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱②確定元素原子核外電子的排布確定元素在化合物中的化合價(jià)（4）應(yīng)用依據(jù)逐級(jí)電離能，找出突增的數(shù)據(jù)3、電負(fù)性（1）概念鍵合電子：元素相互化合時(shí)，原子中用于形成化學(xué)鍵的電子電負(fù)性：用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。（2）意義：電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大，元素非金屬性越強(qiáng)。（4）電負(fù)性的應(yīng)用：一般：金屬＜1.8非金屬＞1.8類金屬≈1.8①判斷元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱（4）電負(fù)性的應(yīng)用：②判斷化學(xué)鍵的類型一般認(rèn)為，成鍵元素的電負(fù)性差＞1.7，離子鍵成鍵元素的電負(fù)性差＜1.7，共價(jià)鍵思維靈動(dòng)分析元素的電負(fù)性差，判斷工業(yè)上電解法制Al，用Al2O3還是AlCl3？為什么？（4）電負(fù)性的應(yīng)用：③判斷化合物中各元素化合價(jià)的正負(fù)電負(fù)性數(shù)值小的元素化合價(jià)為正值電負(fù)性數(shù)值大的元素化合價(jià)為負(fù)值④對(duì)角線規(guī)則LiBeBCNaMgAlSi原因：某些主族元素與其右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的（4）電負(fù)性的應(yīng)用：電負(fù)性數(shù)值接近直擊高考（2015年福建節(jié)選）

CH4、CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序—————————（2012年山