湖南省常德市新開中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

湖南省常德市新開中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是()A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42－向Al電極移動B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2OC．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當(dāng)析出1molAg時，消耗銅電極32gD．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2＋參考答案：D2.下列事實不能說明非金屬性Cl＞I的是。A．Cl2+2I-==2Cl-+I2

B．穩(wěn)定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4

D．酸性：HClO3＞HIO3參考答案：D3.某元素的原子2311A能與原子B形成A3B型化合物，則B的原子序數(shù)可能是（

）A．7

B．8

C．9

D．17參考答案：A根據(jù)A的質(zhì)子數(shù)可判斷，A是金屬鈉，化合價是＋1價，所以B的化合價是－3價，屬于第ⅤA，A正確，答案選A。4.下面描述了二氧化硫的一些化學(xué)性質(zhì)，其中SO2不作還原劑的是：A．SO2溶于水生成不穩(wěn)定的H2SO3

B．SO2與H2S氣體混合出現(xiàn)淡黃色固體C．SO2通入到酸性KMnO4溶液中，由于生成+2價錳離子，而使KMnO4溶液褪色D．在催化加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成SO3參考答案：AB5.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是A.硫酸

純堿

硫酸鈣B.鹽酸

燒堿

硫酸亞鐵C.碳酸

乙醇

燒堿D.磷酸

熟石灰

苛性鈉參考答案：B略6.當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r，下列說法正確的是

A．碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)

B．碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)

C．碳原子要從外界環(huán)境吸收能量

D．碳原子要向外界環(huán)境釋放能量參考答案：AC7.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行氯氣的性質(zhì)實驗．玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（）選項①②③④A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色參考答案：A解：常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出Cl2，氯氣的顏色是黃綠色①處充滿黃綠色Cl2；氯氣進入玻璃管后與②處NaBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2，液溴的水溶液顏色為橙色，所以白色棉球變?yōu)槌壬?；氯氣和③處KI溶液反應(yīng)置換出I2，遇淀粉變藍；④處利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉的水溶液，用來進行Cl2的尾氣吸收，盡管反應(yīng)生成的物質(zhì)均為無色，但棉球本身是白色的，所以④處的顏色為白色．故選：A．8.將甲烷和乙烯的混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶質(zhì)量增加了8克，則吸收的乙烯在標準狀況下的體積為A、1.12L

B、6.4L

C、22.4L

D、12.8L參考答案：B9.現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強②所含微粒數(shù)③微粒本身大小④微粒間的距離，其中對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是(

)A．只②③④

B．只①②④

C．只①③④

D．①②③④全部參考答案：B略10.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則A.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量

B.N4是N2的同位素C.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收217kJ能量

D.N4是一種新型化合物參考答案：A略11.某溶液中滴加BaCl2產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，則該溶液中A.一定有SO42-

B.可能有CO32-

C.一定無Ag+

D.可能有SO42-或Ag+參考答案：D某溶液中滴加BaCl2產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，因此則該溶液中可能有SO42-或Ag+，答案選D。點睛：進行離子檢驗時最為關(guān)鍵的是注意排除其他離子的干擾，例如檢驗硫酸根離子時要排除碳酸根、亞硫酸根以及氯離子等干擾，因此實驗操作時需要注意選擇合適的試劑，并注意加入試劑的先后順序。12.在Mg和過量2mol/L的稀H2SO4反應(yīng)中,下列各措施能加快的速率,但又不影響H2的總量的是(

)

A.加入少量的CuSO4溶液

B.將2mol/L的稀硫酸改成98%的濃硫酸

C.將鎂粉改為鎂條

D.加熱參考答案：D13.下列化學(xué)藥品與其危險化學(xué)品圖形標志不一致的一組是（）A．燒堿﹣﹣1

B．甲烷﹣﹣2 C．酒精﹣﹣3

D．白磷﹣﹣4參考答案：A【考點】化學(xué)試劑的存放；化學(xué)實驗安全及事故處理．【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇與其相對應(yīng)的圖形標志，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和化學(xué)性質(zhì)．【解答】解：A．燒堿屬于強堿，具有腐蝕性，不屬于爆炸品，故A錯誤；B．甲烷在常溫下為氣體，易燃，與化學(xué)品圖形標志一致，故B正確；C．酒精在常溫下為液體，易燃，與化學(xué)品圖形標志一致，故C正確；D．白磷在常溫下為固體，著火點低，易燃，與化學(xué)品圖形標志一致，故D正確．故選A．14.下列屬于取代反應(yīng)的是：A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體

B．乙烯通入溴水中C．在催化劑作用下，苯與氫氣反應(yīng)

D．氯氣通入NaBr溶液中參考答案：A15.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是

A．T2O與D2O

B．4019K與4020Ca

C．O2和O3

D．21H和31H

參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空2分，共12分）用18mol/L濃硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸，步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③稀釋,轉(zhuǎn)移

④洗滌,再轉(zhuǎn)移

⑤定容、搖勻（1）所需濃硫酸的體積是

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

(填序號)（從下列規(guī)格中選用

A.10ml

B.20ml

C.50ml

D.100ml）

（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大、偏小、無影響”填寫）A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D.定容時俯視溶液的凹液面

參考答案：（每空2分，共12分）⑴16.7ml

B（2）A偏小

B無影響

C偏小

D偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）?；卮鹣铝袉栴}：①寫出金屬B和氣體甲的化學(xué)式：B

，甲

；②黃綠色氣體乙可以制漂白液和漂白粉，寫出制漂白液的離子方程式

；漂白液的有效成分是

。參考答案：略18.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式是：CH2=CHCOOH。試寫出它與下列物質(zhì)反應(yīng)的方程式。（1）氫氧化鈉溶液________________________________________。（2）溴水________________________________________。（3）乙醇________________________________________。參考答案：（1）CH2=CHCOOH+NaOH

CH2=CHCOONa+H2O（2）CH2=CHCOOH+Br2

CH2BrCHBrCOOH（3）CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O略19.（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是________________________繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象是_______________。（2）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_______________，該反應(yīng)中氧化劑是_______________，產(chǎn)生1molH2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________mol。（3）經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O①該反應(yīng)的氧化劑是_______，被氧化的是_________元素。②若此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。參考答案：(1)產(chǎn)生白色沉淀

白色沉淀消失

(2)2Na+2H2O=2Na＋＋2OH－+H2↑

水或H2O

2(3)①NaNO2

碘（或I）

②0.5mol解析：（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，現(xiàn)象是白色沉淀消失；（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Na+2H2O=2Na＋＋2OH－+H2↑，反應(yīng)中水中H元素化合價由+1價降低為0價，水是氧化劑，生