2023學(xué)年完整公開課版期中復(fù)習(xí)

高一化學(xué)多媒體教學(xué)教學(xué)軟件化學(xué)基本概念第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)第一課時(shí)化學(xué)基本概念氧化還原反應(yīng)—基本概念物質(zhì)的分類---溶液及膠體離子反應(yīng)物質(zhì)的量---基本概念及計(jì)算定義共存離子方程式化學(xué)中常用計(jì)量—物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度CB質(zhì)量m微粒N氣體的體積（標(biāo)況下）物質(zhì)的量n×VB÷VB×NA÷NA÷22.4L/mol×22.4L/mol÷M×M各基本概念之間網(wǎng)絡(luò)關(guān)系：

例1、在無土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營(yíng)養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是(單位為mol)

A、2、64、24B、64、2、24

C、32、50、12D、16、50、24

解析：先求出需配制營(yíng)養(yǎng)液中所需NH4＋、K＋、Cl-、SO42-物質(zhì)的量，再用同樣的方法求出選項(xiàng)中所提供的物質(zhì)中所含NH4＋、K＋、Cl-、SO42-物質(zhì)的量。若與題干中的數(shù)值一致，即為選項(xiàng)。如題干中NH4＋：50mol；K＋：16＋24×2＝64(mol)；Cl-：50＋16＝66(mol)；SO42-：24mol。選項(xiàng)B,NH4＋：2＋24×2＝50(mol)；K＋：64mol；Cl-：64＋2＝66(mol)；SO42-：24mol，與題干相符，選項(xiàng)B正確.

分散質(zhì)微粒的直徑大小在10-9-10-7m之間的分散系叫做膠體。

例2、實(shí)驗(yàn)時(shí)，手不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應(yīng)急止血，其原因是_______，若換成硫酸銅溶液，是否可以？其原因是_________。

解答：血液是膠體，F(xiàn)eCl3是電解質(zhì)，可使血液發(fā)生凝聚。不能用硫酸銅，因?yàn)殂~鹽有毒，雖然也能使血液凝聚，但不能使用。有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，它的特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化。（1）化學(xué)反應(yīng)基本類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系化合反應(yīng)指兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，有些屬于氧化還原反應(yīng)，有些屬于非氧化還原反應(yīng)。分解反應(yīng)指一種物質(zhì)分解生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，有些分解反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)指的是兩種化合物相互起反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是：有氣體，沉淀或難電離物生成。這里的復(fù)分解反應(yīng)主要指的是離子交換反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)。例3、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A、NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OB、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OC、4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+H2OD、2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑分析：判斷化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)依據(jù)是反應(yīng)前后有無元素化合價(jià)發(fā)生變化，選項(xiàng)A、B反應(yīng)中均無元素化合價(jià)變化，因此是非氧化還原反應(yīng)，C、D項(xiàng)反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生改變，C項(xiàng)中Mn從+4價(jià)降為+2價(jià)，部分Cl從－1價(jià)升高為0價(jià)，D項(xiàng)中N從+5價(jià)降為+4價(jià)，部分氧從－2價(jià)升高為0價(jià)，因此C、D屬于氧化還原反應(yīng)。答：C、D。氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及聯(lián)系還原劑有還原性→價(jià)升高→失電子→被氧化（性質(zhì)）（特征）（實(shí)質(zhì)）（變價(jià)元素）

氧化劑有氧化性→價(jià)降低→得電子→被還原→發(fā)生氧化反應(yīng)→產(chǎn)生氧化產(chǎn)物→發(fā)生還原反應(yīng)→產(chǎn)生還原產(chǎn)物（反應(yīng)）

（產(chǎn)物）

例4、下列變化過程中，在常溫下加入還原劑就能實(shí)現(xiàn)的是

A、Ag+→AgB、CuO→CuC、SO2→SO3D、CO→CO2分析：根據(jù)題意可知，該反應(yīng)必須是氧化還原反應(yīng)，而且已知物質(zhì)只能作氧化劑，它在反應(yīng)中元素化合價(jià)是降低的。對(duì)于A選項(xiàng)，Ag+→Ag化合價(jià)降低要實(shí)現(xiàn)此變化必須要加入還原劑，如在AgNO3溶液中加入Cu片，則可發(fā)生2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag的反應(yīng)，A項(xiàng)符合題意，B項(xiàng)CuO→Cu，銅元素化合價(jià)降低，必然也要加入還原劑，如H2、CO、C等，但它們反應(yīng)條件都必須是高溫一般情況常溫下幾乎沒有物質(zhì)可使CuO變?yōu)镃u；C、D選項(xiàng)中，元素化合價(jià)是升高的，要實(shí)現(xiàn)此變化，要加入的是氧化劑，不符合題意。選A。（1）電解質(zhì)的概念。凡在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)，在上述兩種狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。這里注意強(qiáng)調(diào)是化合物，象金屬單質(zhì)、石墨、溶液等都不在此范圍。能否電離是電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，而對(duì)于電解質(zhì)來講，電離的程度也不盡相同。（2）離子反應(yīng)指有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。離子反應(yīng)包括兩大類：①?gòu)?fù)分解反應(yīng)，需要滿足復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，一般情況下，向離子濃度減小的方向進(jìn)行；②氧化還原反應(yīng)。例5、下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A．二氧化硫與硫化氫作用生成硫和水B．二氧化硫與氫氧化鈉溶液作用生成亞硫酸鈉C．硫化氫通入氯化鐵溶液中生成硫、氯化亞鐵和鹽酸D．Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣分析：A、C、D化合價(jià)均發(fā)生變化，所以均為氧化還原反應(yīng)。但只有C、D中有離子參加，所以選C、D。例6、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A．Ag+，K+，I-，NO3-B．Cu2+，H+，Br-，S2-C．Mg2+，H+、Cl-，SO42-D．K+，H+，S2-，SO42-分析：解這類題的思路是：不同的離子是否能在溶液中大量共存，主要從以下幾個(gè)方面考慮：①離子相互結(jié)合成難溶（微溶）物質(zhì)或氣體；②離子相互結(jié)合成難電離物質(zhì)；③離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。本題中A項(xiàng)，Ag+與I-結(jié)合成AgI沉淀，所以不能共存。B項(xiàng)中，Cu2+與S2-結(jié)合成CuS沉淀，所以也不能共存。C項(xiàng)中的4種離子均能共存。D項(xiàng)中，H+和S2-可以結(jié)合成難電離物質(zhì)，所以也不能共存。答案：C。離子反應(yīng)方程式書寫的注意事項(xiàng)：

（1）一般離子反應(yīng)多發(fā)生在溶液中，故不是溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不能用離子方程式表示。（2）離子方程式中，只有可溶性強(qiáng)電解質(zhì)方可拆成離子形式，其它物質(zhì)均以化學(xué)式表示。如：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物（包括H2O）、難溶物（CaCO3、BaSO4等）、氣體、難電離（CH3COOH、HF、NH3·H2O等）都不能改寫成離子形式。（3）單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。（4）關(guān)于微溶物：生成物中有微溶物析出時(shí)，寫化學(xué)式；反應(yīng)物里微溶物處于溶液狀態(tài)時(shí)，可寫成離子符號(hào)（如：澄清的石灰水，可寫成Ca2+

和OH－），反應(yīng)物里微溶物處于濁液或固體時(shí)，寫化學(xué)式[如：石灰乳，應(yīng)用Ca(OH)2表示].（5）以反應(yīng)為依據(jù)，尊重客觀事實(shí)。例7、下列離子方程式正確的是A．銅片投入AgNO3溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgB．少量氯氣通入KI溶液中Cl2+I-=Cl-+I2C．Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．Fe+2H+=Fe2++H2↑分析：A．電荷不守恒，B．質(zhì)量不守恒，C．中Ba2+與OH-、H+與SO42-的系數(shù)比不等于反應(yīng)物的組成比。正確。解題方法為篩選法。常見錯(cuò)解為A或C。答案：D

例8、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______；（2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：分析：向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，說明NaHSO4和Ba(OH)2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1，其化學(xué)方程式為：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2